嘉祥一中—學年高二12月質量檢測化學一、選擇題(本題包括1個小題，每小題3分，共分)．可用于工業(yè)制硫酸。下列關于的性質描述不正確的是（ ） A．無色 B．難溶于水 C．密度比空氣 D．有刺激性氣味．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是 （ ） A．礦泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 膠體．下列物質中，不屬于電解質的是（ ） A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，錯誤的是（ ）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大C．（Cl-）D．pH小于15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列說法正確的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D. 相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應，放出H2的體積比大于1:1. 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol． HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是(　　)A．HA是一種強酸B．x點，[A－]＝[B－]C．HB是一種弱酸D．原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍．在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol?L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L－1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是(　　)A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量B．H＋的物質的量濃度C．電離平衡常數KD．H＋的物質的量．pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是(　　)A．HX可能是強酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小[HX][SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]3．下列根據反應原理設計的應用，不正確的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10 mL 0.10 mol?L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同1．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01 mol?L－1　　　　B．0.017 mol?L－1C．0.05 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1．下列敘述正確的是(　　)A．95 ℃純水的pH”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]() 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。 )25 °C時，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關系為：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等體積pH＝12的，反應后溶液中_________________21.（10分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K和溫度的關系如下：溫 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式 ②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是。理論上，為了增大平衡H2的轉化率，可采取的措施是。a．增大壓強 b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當氣中的恒定時，溫度、壓強對CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：1P2（填>”、=”或7。① 不能證明HA是弱電解質的方法是（ ）A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多② 混合溶液中，關系式一定正確的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，則相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為 （填序號）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為 ? mol/L②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 ? 。A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗 B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗 D．滴定前仰視，滴山東省濟寧市嘉祥一中高二12月質檢 化學
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