秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)理科一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2. 在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng)D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)　　　　　　　　　　A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升溫．已知某溫度下某些弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH 　　D．HNO2.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L9．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的反應(yīng)速率相等。10．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性11．pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n的關(guān)系是 A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能確定12．將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧13．在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是A、VA=0.5mol / (L.min) B、VB=0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)14．室溫時(shí)，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0，當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知：①墨汁偏堿性�、谀�汁偏酸性�、奂垙埰�酸性�、芗垙埰珘A性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．當(dāng)反應(yīng)：Cl2(g)＋S(g)SCl2(g)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小，則此時(shí)反應(yīng)速率的變化情況是16．25 ℃時(shí)，水的電離H2OH+ +OH－達(dá)到平衡,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，C(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的C(H+)減小，Kw不變C.向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動(dòng)，C(H+)降低D.將水加熱,Kw增大，pH不變17. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A、導(dǎo)電能力 B、相對分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度18. 現(xiàn)在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④19. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－20. 25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液21．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 22. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G體積的分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. a＞bD. 無法確定a、b的大小23．已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0 　　B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0　　C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0 　　D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙 B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C．反應(yīng)過程中H+物質(zhì)的量濃度變化程度：甲＜乙 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH值：甲＜乙25．常溫下，下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。有關(guān)說法正確的是A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③＞②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③＞②(12分)①BaSO4②I2③NaHSO3　 ④Ca(OH)2 　⑤NaHSO4 �、轓H3 �、逤2H5OH 上述物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的有： 。物質(zhì)序號（2）寫出物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：BaSO4 ： ；NaHSO3 ： 。 分別取 0.01mol NaOH固體投入到 100mL 0.1mol?L—1的下列液體中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是 A．NaHSO4 B．HCl C．CH3COOH D．H2S E．H2OpH= l的鹽酸平均分成2份，一份加水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 。若向SO2的飽和溶液中加入少量的I2，則溶液中 將 （填“增大減小不變”）。2．(16分)高錳酸鉀氧化。KMnO4 溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出見光分解速率加快。酸性條件下，KMnO4 溶液離子方程式： 。 實(shí)驗(yàn)室常 （填A(yù)”、）KMnO4 溶液。 某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性保持溫度不變。隨著滴定過程進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間變短，該同學(xué)認(rèn)為H+除參與反應(yīng)外，還催化了該反應(yīng)。① 寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。請分析該同學(xué)結(jié)論是否正確 （4）綜合上述結(jié)論，該同學(xué)測定某KMnO4 溶液的濃度。用 稱量 2.348g草酸鈉固體配成mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO4 溶液滴定，記錄每次消耗KMnO4 溶液的體積。① 一般常選用 （化學(xué)式）酸化。為提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，酸應(yīng)加入到 （試劑名稱）中。② 當(dāng) 現(xiàn)象時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄消耗KMnO4 實(shí)驗(yàn)序號KMnO4 溶液體積mLI20.02II19.98 III22.10溶液體積如下表：計(jì)算該KMnO4 溶液的濃度為： 2．(分)一定條件下存在反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)ΔH＜0。①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2mol B，T℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A．I、II中正反應(yīng)速率相同 ．I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同．I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多D．I中氣體密度比容器II中的氣體密度大E．III中A的濃度是I中A濃度的2倍②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和 1（大于、等于或小于）（2） 若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(s) C(s)＋D(g) ΔH ＞0A和B在密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)p(D)為4.66×103 Pa。①如反應(yīng)體系體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p()將會(huì) (增大不變減�、谌绶磻�(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(D)的變化范圍為 。 (12分)在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar (稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。(4)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。(5)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“
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