化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了高二化學反應速率和化學平衡課時練習題，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.(臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是()

A.反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol

B.當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)

C.溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小

D.4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 molL-1min-1

解析：平衡時n(SO3)=0.8 mol，因為化學反應速率是平均速率，故前2 min，反應速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正確;該反應速率比未體現(xiàn)出反應方向，B錯誤;溫度升高，正、逆反應速率都要增大，C錯誤;4 min內O2的平均反應速率為0.05 molL-1min-1，D錯誤。

答案：A

2.(天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出正確的結論是 ()

A.反應在 c 點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a 點小于 b 點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2 時，SO2 的轉化率：a～b 段小于 b～c 段

解析：本題主要考查化學反應速率和化學平衡等知識，意在考查考生讀圖分析問題的能力。A項，c點v正最大，但不一定達到平衡;B項，a點反應物的濃度大于b點的濃度;C項，反應初始階段，隨著反應的不斷進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量;D項，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉化率大于a～b 段。

答案：D

3.已知反應①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()

A.反應①的平衡常數(shù)K1=cCO2cCucCOcCuO

B.反應③的平衡常數(shù)K=K1K2

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

解析：在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤。由于反應③=反應①-反應②，因此平衡常數(shù)K=K1K2，B正確。反應③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因為0，C錯誤。對于反應③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。

答案：B

4.(長沙模擬)可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()

A.a+bc+d T1T2 Q0

B.a+bc+d T1

C.a+bT2 Q0

D.a+bc+d T1T2 Q0

解析：據(jù)左圖可知，T2T1，溫度越高平衡時生成物濃度越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，Q據(jù)右圖，增大壓強時正反應速率變化大，則加壓時平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，即a+bc+d。

答案：B

5.[雙選題](江蘇高考)700℃時，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2t1)：

反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t10.80

t20.20

下列說法正確的是()

A.反應在t1 min 內的平均速率為 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)= 0.40 mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時 CO 轉化率增大，H2O 的體積分數(shù)增大

D.溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為吸熱反應

解析：本題考查化學反應速率及化學平衡等知識，意在考查考生對影響化學反應速率及平衡的條件及化學平衡常數(shù)表示方法的綜合運用能力。A項，t1時CO減少0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應速率為0.40 mol2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin)，故不正確;D項，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達到平衡狀態(tài)，則700℃時的平衡常數(shù)=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1，升溫到800℃，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，化學平衡逆向移動，表明正反應是放熱反應。

答案：BC

6.(福建高考)25C時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應0

D.25C時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

解析：本題考查化學平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤;加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2+)增大，B項錯誤;升高溫度時c(Pb2+)增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的0，C項錯誤;由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達式知，25C時該反應的平衡常數(shù)為2.2，D項正確。

答案：D

7.某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g) Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1

C.在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)=0.8 molL-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 molL-1

解析：A項，實驗Ⅰ與實驗Ⅱ達到平衡時的濃度相同，只是實驗Ⅱ反應速率較快，則可能使用了催化劑，正確;B項，實驗Ⅲ達到平衡所用時間比實驗Ⅰ短，則T2T1，平衡時實驗Ⅲ中X濃度較小，表明升溫平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，正確;C項，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達到平衡時，X的體積百分含量明顯是Ⅰ=ⅡⅢ，故不正確;D項，實驗Ⅰ中，平衡時c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K平=cYcWc2 X=0.25，而反應溫度不變，則平衡常數(shù)不變，K平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得a=0.2 mol/L，則平衡時c(X)=0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L，正確。

答案：C

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

8.(12分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301 000

平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問題：

(1)上述反應的正反應的是________反應(填放熱或吸熱)。

(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率________(填增大、減小或不變)，容器內混合氣體的壓強________(填增大、減小或不變)。

(3)830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(選填字母)。

ABCD

n(CO2)/mol3101

n(H2)/mol2101

n(CO)/mol1230.5

n(H2O)/mol5232

(4)830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是________。

解析：(1)由表格可知，升溫，化學平衡常數(shù)減小，故正反應為放熱反應。

(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大;容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內混合氣體的壓強增大。

(3)830℃時，化學平衡常數(shù)為1，即若n(CO2)n(H2)

(4)830℃時，化學平衡常數(shù)為1，

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)

起始濃度(mol/L) 2 3 0 0

轉化濃度(mol/L) x x x x

平衡濃度(mol/L) (2-x) (3-x) x x

平衡常數(shù)K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1，

解得x=1.2，

則CO的轉化率=1.2 mol/L2 mol/L100%=60%。

答案：(1)放熱 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%

9.(15分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H

(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H________(填、=或

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。

(3)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。

A.升溫B.加入催化劑

C.增加CO的濃度 D.加入H2加壓

E.加入惰性氣體加壓 F.分離出甲醇

(4)300℃時，在一定的壓強下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

反應物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的

濃度(mol/L)c1c2c3

反應的能

量變化a kJb kJc kJ

體系壓強(Pa)p1p2p3

反應物轉化率123

下列說法正確的是________。

A.2c1 B.a+b90.8

C.2p2

解析：(1)可通過甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等來判斷反應達到平衡狀態(tài)，但不能通過甲醇的生成速率和CO的消耗速率相等來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。恒容容器不能通過混合氣體密度不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)， 故A、B錯誤。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)變小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，0。開始時c(CO)=1 mol/L，平衡時c(CO)=0.2 mol/L，CO的轉化率=1-0.2 molL-11 molL-1100%=80%，此時平衡常數(shù)K=0.8[0.21.42]=2.041，對應的溫度為250℃。

(3)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小;使用催化劑平衡不移動，CO的轉化率不變;增加CO的濃度，CO的轉化率減小;加入惰性氣體加壓，平衡不移動，CO的轉化率不變。

(4)可假設丙的容積為甲或乙的兩倍，達平衡時濃度與甲或乙相等，再壓縮至容積相等，若平衡不移動，則CH3OH濃度丙為甲的2倍，體系壓強丙為乙的2倍，但實際平衡向正反應方向移動，則有2c1p3，A、C不正確;甲、乙兩容器從兩個相反的方向建立相同的平衡，a+b=90.8，B不正確。

答案：(1)CD (2)① ②80% 250℃

(3)DF (4)D

10.(15分)(2010廣東四校聯(lián)考)某課外活動小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應的速率關系和平衡移動原理的應用。

(1)試寫出FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應的離子方程式

________________________________________________________________________。

(2)在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振蕩________(填操作名稱)，所看到的實驗現(xiàn)象是________________________________，化學平衡將向________移動。

(3)由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應則應有的操作及實驗現(xiàn)象是________________________________。該小組同學希望通過鑒別Fe2+達到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。該反應的離子方程式為________________________。

(4)Fe3+與I-發(fā)生反應的正反應速率v與c(Fe3+)和c(I-)的關系為v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k為常數(shù))

c(Fe3+)/

molL-1c(I-)/

molL-1v/

molL-1s-1

①0.800.200.032k

②0.400.600.144k

③0.200.800.128k

通過上表數(shù)據(jù)計算得m=________;n=________。

(5)現(xiàn)有0.10 molL-1 FeCl3溶液和0.10 molL-1 KI溶液各2 mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c(Fe3+)變?yōu)?.01 molL-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K=________。

解析：Fe3+與I-發(fā)生反應：2Fe3++2I-===2Fe2++I2。2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振蕩，苯要萃取平衡混合物中的I2，由于苯的密度比水小，故上層是溶有I2的苯，為紫色，下層溶液中I2的量減小，平衡向正反應方向移動。Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，要區(qū)分可采用淀粉溶液，I2遇淀粉變藍。

將表中的三組數(shù)據(jù)代入v=kcm(Fe3+)cn(I-)，

可解得：m=1;n=2。

平衡時c(Fe3+)變?yōu)?.01 molL-1，

則消耗的n(Fe3+)=0.10210-3 mol-0.01410-3 mol=1.610-4 mol，

則生成的c(Fe2+)=1.610-4 mol410-3L

=0.04 molL-1，

消耗的n(I-)=1.610-4 mol，

平衡時c(I-)=0.10210-3-1.610-4 mol410-3 L

=0.01 molL-1。

再由化學平衡常數(shù)公式，即可算出K的值。

答案：(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(此處寫 不扣分)

(2)萃取 分層，上層為紫色(淺紫色到紫紅色均給分)，下層接近無色 正反應方向(或右)

(3)加入淀粉后溶液變藍

2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+===Fe3[Fe(CN)6]2

(4)1 2

(5)3.2103

11.(16分)(山東高考)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用

反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，

消耗的NO2在標準狀況下是________L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

H=-196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

H=-113.0 kJmol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=________kJmol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K=________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應H________0(填或)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是

________________________________________________________________________。

解析：本題考查氧化還原反應、反應熱、化學平衡等，意在考查考生綜合運用化學反應原理的能力。(1)該反應中轉移24e-，當轉移1.2 mol電子時，消耗0.3 mol NO2，在標準狀況下的體積為6.72 L。(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應減去第二個反應，然后除以2，可得：

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，則H=(-196.6 kJmol-1+113.0 kJmol-1)12=-41.8 kJmol-1。該反應前后氣體分子數(shù)不變，因此壓強保持不變不能作為平衡的標志，A錯;混合氣體顏色不變，則NO2濃度保持不變，可以作為平衡的標志，B對;無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為1∶1，不能作為平衡的標志，C錯，每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，是同方向的反應，不能作為平衡的標志，D錯。

假設起始時NO2、SO2的物質的量分別為x、2x，

則平衡時NO2、SO2、SO3、NO的物質的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，

則K=cNOcSO3cNO2cSO2=0.8xV0.8xV0.2xV1.2xV=83。

(3)根據(jù)圖示，當壓強相同時，降低溫度，CO的平衡轉化率升高，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此正反應為放熱反應，0。

答案：(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72

(2)-41.8 B 2.67或83

(3) 在1.3104 kPa下，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

高二化學反應速率和化學平衡課時練習題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/1036725.html

相關閱讀：高二化學下學期單元測試卷[1]