宜昌一中公安一中 2015年期中考試命題： 審題：考試時(shí)間：2015年11月16日上午10:30—12:00 試卷滿分：100分第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共有16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 2. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ） A. 3A+2B=4CB. 2A+3B=6CC. 3A+2B=CD. 2A+3B=4C3. 常溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比較，則（ ）A. 相等B. 前者大C. 后者大D. 無(wú)法比較4. 下列變化過(guò)程中△H＜0，△S＞0的是（ ）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)5. 某溫度時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)k=a，則NH3(g)H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)為（ ）A. B. C. aD. 6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中敘述不正確的是（ ）A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能較快的產(chǎn)生氣體。B. 向KMnO4酸性溶液中加入過(guò)量草酸溶液，溶液紫紅色褪去。C. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入適量的NaOH溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬�。D. 向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段時(shí)間后溶液變渾濁。7. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) △H＞0，當(dāng)改變條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響描述正確的是（ ）A. 減小壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速變?cè)龃�，平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)。B. 增大壓強(qiáng)（通過(guò)改變?nèi)莘e體積）時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度增大，X、Y的物質(zhì)的量濃度減小。C. 升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D. 容積體積不變，再通入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大。8. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－△H=－2的燃燒熱為241.8kJ/mol9. 已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（ ）①該溶液的pH=4； ②升高溫度，溶液的pH增大；③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－減小。A. ②④⑥B. ①③⑥⑦C. ②④⑥⑦D. ①②④⑤⑥10. 將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. a的值為2B.化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5 C. 平衡時(shí)X的濃度為1.6mol/LD. Y的轉(zhuǎn)化率為60%11. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ?mol—1C. 由C（石墨，s）=C（金剛石，s） △H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ12. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。B. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深。C. 合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用10~30MPa的壓強(qiáng)。D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深。13. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。②在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。③HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。④將鹽酸和醋酸溶液各稀釋10倍，兩者的OH－的濃度均減少到原來(lái)的。⑤中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多。⑥物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量相同。A. ①②④⑤B. ③⑤⑥C. ①⑤D. ①14. 可逆反應(yīng)mA (g)＋nB(s）eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ） A．達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使C％增大B．達(dá)平衡后，增加B的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中m+ne+fD．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的△H015. 在室溫下，將pH=1的平均分成份，份加適量水，另份加入與該物質(zhì)的量濃度相同的適量后，pH都1，則加入的水與的體積比為（? ）16. 向三個(gè)體積相等的密閉容器中分別通入PCl5、HI、NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ，②2HI (g)H2(g) + I2(g) ，③2NO2(g) N2O4 (g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，者的轉(zhuǎn)化率均為a%在恒溫恒容的條件下向三個(gè)容器中分別再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率（ ）A．均不變 B．①增大，②不變，③減小 C．均增大 D．①減小，②不變，③增大第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共有5個(gè)大題，共52分）17. (8分) 已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qD(g)在密閉容器中進(jìn)行。（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間(t)，溫度(T)和壓強(qiáng)(P)與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空（前三小題填“＞”、“＜”或“＝”）：①溫度的關(guān)系:T1________T2；②壓強(qiáng)的關(guān)系:P1________P2；③化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；④該反應(yīng)的反應(yīng)為_____反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）②∶∶=m∶n∶q③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 ④容器內(nèi)的密度保持不變⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 ⑥A的物質(zhì)的量保持不變18. (14分)按要求完成以下內(nèi)容：（1）判斷溶液的酸、堿性，并用相應(yīng)的方程式解釋原因。①KHSO4溶液顯_______性，原因________________________________________。②H2S溶液顯_______性，原因___________________________________________。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開_____（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量分別為n1．n2．n3，則它們之間的關(guān)系是___________________。（3）某溫度下，純水中c(H+)=1×10－6.5mol/L,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。19. (9分)①滴定管：___________________→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。a. 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操 作中的______________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。b. 記錄盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶：用__________________量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ. 數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L.（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有____________. A. 錐形瓶水洗后未干燥 B. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 C. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出 E. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體 F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 20. (12分)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）該反應(yīng)的△H=。（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO(g)、1molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ。下列關(guān)系正確的是_______。 A. a＞41, b＝2a B. a＝41, b＞2a C. a＜41, b＝2a D. a＜41, b＜2a（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：組別溫度（℃）起始濃度（mol/L）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間(min)平衡濃度(mol/L)c(CO2)或c(H2)c(CO)c(H2O)Ⅰ8001.001.00100.50Ⅱ8001.004.00t2Ⅲ8001.001.0010.50Ⅳ10001.001.0080.40Ⅴ10002.002.00t5c5①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO)＝ ；②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)O2的 ；③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是 ；④根據(jù)下圖第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線。（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值），則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。21. (9分)1＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molX和1molY，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后Z的濃度為w mol/L，放出熱量Q2kJ。（1）若在原來(lái)的容器中，加入2molZ和1molW，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，Z的濃度______（填“＞”“＜”“＝”）w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系________________ （用代數(shù)式表示）。（2）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度湖北省宜昌一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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