以下是化學網(wǎng)為您推薦的宜賓市中考化學試題(有答案和解釋)，希望本篇文章對您學習有所幫助。

宜賓市中考化學試題(有答案和解釋)

一、選擇題(本題共10個小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項字母填入括號內(nèi))

1.(宜賓)生產(chǎn)生活中的下列變化，屬于化學變化的是( )

A.冰塊融化 B.海水曬鹽 C.鐵鍋生銹 D.酒精揮發(fā)

考點： 化學變化和物理變化的判別。

分析： 化學變化中產(chǎn)生了新的物質(zhì)，而和物理變化沒產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以在判斷一種變化過程是何種變化時，只有抓住化學變化和物理變化的區(qū)別，即有無新物質(zhì)生成來進行細心地分析、判斷即可.

解答： 解：A、冰塊融化是指水由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)的水，并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故A屬于物理變化;

B、海水曬鹽是指通過蒸發(fā)的方法，將海水中的水分蒸發(fā)掉，而使溶解在海水中的氯化鈉析出的過程，該過程中并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故B屬于物理變化;

C、鐵鍋生銹是指鐵和氧氣及水反應生成了鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，即該過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)，故C屬于化學變化;

D、酒精揮發(fā)只是酒精由液態(tài)變成了氣態(tài)，并沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D屬于物理變化.

2.(宜賓)4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻(Cr)超標，即震驚全國的毒膠囊事件.已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52.下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是( )

A.鉻原子的核外電子數(shù)為24 B.鉻元素的原子序數(shù)是52 C.鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D.鉻原子呈電中性

考點： 原子的定義與構(gòu)成。

分析： A、根據(jù)核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系考慮;

B、根據(jù)原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系考慮;

C、根據(jù)原子核的構(gòu)成考慮;

D、根據(jù)整個原子的電性考慮.

解答： 解：A、鉻原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24，故A說法正確;

B、原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于24，故B說法錯誤;

C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C說法正確;

D、由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量，電性相反，所以整個原子不顯電性，故D說法正確.

3.(宜賓)下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法中正確的是( )

A.C60的相對分子質(zhì)量為720 B.金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結(jié)構(gòu)相同 C.木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來 D.石墨很軟，不能用于制石墨電極

考點： 碳元素組成的單質(zhì);碳的化學性質(zhì)。

分析： 根據(jù)碳元素組成的單質(zhì)的種類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途進行分析.會根據(jù)化學式進行計算相對分子質(zhì)量.

解答： 解：A、C60的相對分子質(zhì)量為：1260=720，故A正確;

B、金剛石、石墨和C60都由碳元素組成的，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤;

C、木炭具有還原性，高溫下可以將氧化銅中的銅還原出來，故C錯誤;

4.(宜賓)下列衣物所使用的主要材料屬于合成纖維的是( )

A.

純棉夾克 B.

羊絨圍巾 C.

腈綸上衣 D.

絲綢衣服

考點： 合成纖維及其應用。

分析： 天然纖維是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的紡織纖維，是紡織工業(yè)的重要材料來源.合成纖維則是人工合成的有機高分子材料，完成此題可根據(jù)天然纖維和合成纖維的分類依據(jù)、概念及產(chǎn)品名稱進行綜合分析解答.

解答： 解：A、純棉夾克是由棉花制成的，棉花屬天然纖維，故錯誤.

B、羊絨圍巾是有羊毛制成的，羊毛屬于天然纖維，故錯誤.

C、腈綸上衣是由腈綸制成的，腈綸是聚丙烯腈纖維，屬于合成纖維，故正確.

5.(宜賓)下列化學方程式書寫正確的是( )

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2 C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即+)連接起來.

2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用△號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即、一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.

可以根據(jù)以上書寫步驟來判斷題中的化學方程式是否正確.

解答： 解：A、鐵在和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵(FeCl2)而不是氯化鐵(FeCl3)，故A書寫錯誤;

B、一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，而題中的化學方程式?jīng)]有配平，故B書寫錯誤;

C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅[Cu(OH)2]沉淀，而題中沒加沉淀符號，故C書寫錯誤;

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：NaHCO3+HCl?NaCl+CO2+H2O，故D書寫正確.

6.(宜賓)下列說法中正確的是( )

A.pH7的雨水叫酸雨 B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱 C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D.使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕

考點： 實驗操作注意事項的探究;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。

分析： A、根據(jù)pH5.6的雨水稱為酸雨判斷;

B、根據(jù)pH7的溶液，pH越小，酸性越強判斷;

C、根據(jù)酚酞遇堿變紅判斷;

D、根據(jù)PH試紙的使用方法判斷;

解答： 解：A、pH5.6的雨水稱為酸雨，故A錯誤;

B、pH7的溶液，pH越小，酸性越強，故B錯誤;

C、使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液，故C正確;

D、使用PH試紙先用蒸餾水潤濕，相當于稀釋了被測液的酸堿性，故D錯誤;

7.(宜賓)下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是( )

選項 物質(zhì) 分類 不同類物質(zhì)

A 干冰、白酒、加碘鹽、食醋 混合物 干冰

B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O

C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)

D 甲烷、乙醇、硝酸鉀、葡萄糖 有機物 硝酸鉀

A.A B.B C.C D.D

考點： 物質(zhì)的簡單分類;有機物的特征、分類及聚合物的特性。

專題： 物質(zhì)的分類。

分析： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物;在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物;由不同種元素組成的純凈物是化合物;根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物;根據(jù)以上概念進行分析判斷.

解答： 解：A、白酒、加碘鹽、食醋均是由多種物質(zhì)混合而成的，均屬于混合物;干冰是固態(tài)的二氧化碳，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物;故物質(zhì)的分類正確.

B、CaO、H2O、P2O5均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物;K2CO3而是由鉀、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物;故物質(zhì)的分類錯誤.

C、HgO、NaOH、KCl均是由不同種元素組成的純凈物，均屬于化合物;而P4(白磷)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì);故物質(zhì)的分類正確.

D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均屬于有機物;硝酸鉀不含碳元素，屬于無機物;故物質(zhì)的分類正確.

8.(宜賓)配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外，還需要用到下列儀器中的( )

A.玻璃棒 B.燒杯 C.100mL量筒 D.膠頭滴管

考點： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

分析： 根據(jù)稱量易潮解或腐蝕性藥品的注意事項考慮.

解答： 解：由于氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在天平上或紙上，應該放在玻璃器皿中稱量，所以還要用到燒杯.

9.(宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈;再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出.則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為( )

A.甲丙丁 B.乙丙丁 C.丁乙甲 D.乙丁丙

考點： 金屬活動性順序及其應用。

分析： 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈;位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.

解答： 解：由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應并產(chǎn)生氣泡，而且乙反應更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氫后.將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁在丙的前面.所以，四種金屬的活動性順序為：乙丁丙.

10.(宜賓)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì) X Y Z W

反應前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9

反應后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8

根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是( )

A.X、Z是反應物，Y、W是生成物 B.a=15 C.反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 D.Z為化合物

考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用。

分析： 在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測值;則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息.

解答： 解：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根據(jù)反應物反應后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應物為Z;生成物為X、Y、W;

A、由以上推測可知，反應物為Z;生成物為X、Y、W，故A錯誤;

B、a=15，故B正確;

C、反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(4.4?2.2)：(1.8?0.9)=22：9，故C正確;

D、從以上推測可以看出，該反應為Z物質(zhì)分解為XYW三種物質(zhì)，故Z為化合物說法正確，故D正確.

二、填空題(本題共3個小題，共22分)

11.(宜賓)用化學用語填空：

(1)銀 Ag ;

(2)4個二氧化硫分子 4SO2 ;

(3)2個鋁離子 2Al3+ ;

(4)高錳酸鉀 KMnO4 ;

(5)+5價的氮元素 ;

(6)由Ca2+和H2PO4? 構(gòu)成的磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 .

考點： 化學符號及其周圍數(shù)字的意義。

分析： 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的是物質(zhì)、分子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義;并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式.

解答： 解：(1)銀由原子構(gòu)成，其化學式用元素符號表示為：Ag;故答案為：Ag;

(2)首先寫出二氧化硫的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以4個二氧化硫分子表示為：4SO2;故答案為：4SO2;

(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后;若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，2個鋁離子即2Al3+;故答案為：2Al3+;

(4)高錳酸鉀由錳元素、鉀元素和氧元素組成，其化學式是：KMnO4;故答案為：KMnO4;

(5)元素化合價的表示方法：在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以+5價的氮元素可表示為： ;

(6)書寫物質(zhì)的化學式時，正價在前，負價在后，然后交叉化合價數(shù)值，寫出物質(zhì)的化學式，所以磷酸二氫鈣的化學式是Ca(H2PO4)2;故答案為：Ca(H2PO4)2.

12.(宜賓)常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內(nèi)容.請根據(jù)下列實驗裝置回答問題.

(1)寫出圖中部分儀器的名稱：① 長頸漏斗 ;② 集氣瓶 .

(2)使用A裝置制取氣體，對反應物狀態(tài)的要求是 反應物是固體 .

(3)用C裝置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 CH4、NH3 (填化學式).

(4)實驗室制取二氧化碳氣體，組裝好實驗裝置后，應進行的必要操作是 檢查裝置的氣密性 ;若用D裝置收集二氧化碳氣體，應從 a (填a或b)通入氣體.

考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法。

分析： (1)了解常用儀器，才能正確實驗;

(2)A裝置適用于加熱固體制取氣體;

(3)向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體，比較氣體的密度與空氣的密度大小，可將其相對分子質(zhì)量與空氣的平均相對分子質(zhì)量比較;

(4)連接裝置后要檢查裝置的氣密性，才能加入藥品;二氧化碳的密度比空氣大.

解答： 解：

(1)圖中儀器是長頸漏斗、集氣瓶;

故答案為：長頸漏斗;集氣瓶;

(2)A裝置適用于加熱固體制取氣體;

故答案為：反應物是固體;

(3)O2、CH4、NH3、Cl2的相對分子質(zhì)量分別是：32、16、17、71，所以O2、Cl2可用向上排空氣法收集，CH4、NH3可用向下排空氣法收集;

故答案為：CH4、NH3;(4)連接裝置后要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，才能加入藥品制取氣體;二氧化碳的密度比空氣大，所以應從a端通入氣體;

13.(宜賓)根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題.

(1)分析圖1，P點處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A = B(填、或=取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 減小 (填增大、減小或不變).

(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：① 增加溶劑 ;② 降低溫度 .

(3)10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 BC .

考點： 固體溶解度曲線及其作用。

分析： (1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大;

(2)大多數(shù)物質(zhì)可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結(jié)合C物質(zhì)的溶解度曲線分析;

(3)分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序.

解答： 解：(1)P點處A、B兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關(guān)系是A=B;A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液;飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小;

故答案為：=;減小;

(2)觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度;

故答案為：增加溶劑;降低溫度;

(3)10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是BC，由(1)所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B

三、分析題(本題共2個小題，共10分)

14.(宜賓)碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，還可以用CO32?+Ca2+=CaCO3表示，后者叫離子方程式.書寫離子方程式時按以下步驟進行：

①寫：寫出化學方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)

②拆：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式;沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式.

(2Na++CO32?+Ca2++2C1?=CaCO3+2Na++2C1?)

③刪：刪去方程式左右兩邊相同的離子.(CO32?+Ca2+=CaCO3)

④查：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.

注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出或.

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：

(1)HCl在水中解離出 H+和Cl? (填離子符號);NaOH在水中解離出 Na+和OH? (填離子符號).

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的離子方程式是 CaCO3+2H+?2Ca2++CO2+H2O .

考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 根據(jù)題給的書寫離子方程式的步驟可以總結(jié)為：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即+)連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

可以據(jù)此完成離子方程式的書寫.

解答： 解：(1)氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H+和Cl?，氫氧化鈉在水中解離成Na+和OH?;

(2)碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H+和Cl?，反應后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應的離子方程式可以表示為：CaCO3+2H+?2Ca2++CO2+H2O.

15.(宜賓)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見的物質(zhì).其中E、G為常見金屬，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色;I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì);人體胃液中含有A，可幫助消化.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題.(圖中反應條件均已略去，反應物和產(chǎn)物均已給出)

(1)E的名稱是 鐵 ，H的化學式是 H2O2 .

(2)寫出反應②的化學方程式： Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 .

(3)如圖中涉及到 D 基本反應類型.

A.一種 B.二種 C.三種 D.四種.

考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷。

分析： 做推斷題的關(guān)鍵是找突破口，突破口一般是顏色和重要的化學反應等.G為紫紅色金屬，為銅.而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵.I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.

解答： 解：G為紫紅色金屬，為銅.而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵.I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I)反應生成B，所以B為氧化銅.則A和B反應生成C和D為鹽酸和氧化銅反應生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應，所以C為氯化銅，D為水.H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫.而EC反應即為鐵與氯化銅的反應生成氯化亞鐵(F)和銅(G).

所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

反應為：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，為復分解反應;

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，為置換反應;

③2Cu+O2 2CuO，為化合反應;

④2H2O2 2H2O+O2，為分解反應.

四、探究題(本題共1個小題，共8分)

16.(宜賓)在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水.某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究.

【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分.

【猜想】

猜想1 猜想2 猜想3

只有CO 只有 CO2 CO和CO2都有

【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖實驗裝置：

【實驗探究】

(1)實驗過程中觀察到 A 裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體.

(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中黑色粉末變成紅色;③ F中澄清石灰水變渾濁 ，證明有CO氣體.

【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立.草酸分解的化學方程式是 C2H2O4 CO2+CO+H2O .

【問題討論】

(1)C裝置的作用是 檢驗二氧化碳是否被完全吸收 ;D裝置的作用是 吸收水分 .

(2)裝置末端酒精燈的作用是 處理尾氣CO .

考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

分析： 【猜想】根據(jù)猜想1和3分析;

【實驗探究】(1)A裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有CO2氣體;

(2)最后有二氧化碳生成，說明有CO存在;

【實驗結(jié)論】根據(jù)猜想3成立可知，反應物、反應條件、生成物然后寫出化學反應式即可;

【問題討論】(1)二氧化碳可以檢驗二氧化碳氣體的存在;濃硫酸可以吸收水分;

(2)裝置末端酒精燈可以處理尾氣CO.

解答： 解：【猜想】根據(jù)猜想1和3可知，猜想2是只有CO2;

故答案為：CO2.

【實驗探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水變渾濁，所以A裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有CO2氣體;

故答案為：A.

(2)C裝置中澄清石灰水不變渾濁，說明原有的二氧化碳已經(jīng)被完全吸收;E裝置中黑色粉末變成紅色，說明氧化銅被還原;F中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明還原氣是CO.

故答案為：F中澄清石灰水變渾濁.

【實驗結(jié)論】根據(jù)猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化學反應式是：C2H2O4 CO2+CO

故答案為：C2H2O4 CO2+CO+H2O.

【問題討論】(1)二氧化碳可以檢驗二氧化碳氣體的存在，所以C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收;濃硫酸可以吸收水分，所以D裝置的作用是吸收水分;

故答案為：檢驗二氧化碳是否被完全吸收;吸收水分.

(2)為防止一氧化碳污染空氣，裝置末端酒精燈可以點燃尾氣CO.

五、計算題(本題共1個小題，共10分)

17.(宜賓)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液.(寫出必要的計算過程)

(1)寫出反應的化學方程式： 2KClO3 2KCl+3O2 .

(2)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各為多少克?

(3)計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應放出氣體的質(zhì)量.

(4)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù).

考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算。

分析： 將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g7.45%=7.45g;可以據(jù)此結(jié)合化學方程式進行解答.在求算氯元素的質(zhì)量分數(shù)時，可結(jié)合化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量，然后帶入固體的總質(zhì)量求算即可.

解答： 解：(1)該題中發(fā)生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎�，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2

(2)根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g7.45%=7.45g;

(3)設氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，則：

2KClO3 2KCl+3O2

245 149 96

x 7.45g y

解得：x=12.25g;y=4.8g

(4)氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g 100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=22.9%;

答：(2)試管內(nèi)剩余固體中含有3.25g二氧化錳，7.45g氯化鉀;

(3)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，反應放出氣體的質(zhì)量為4.87g;

(4)原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為22.9%.

故答案為：

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2).25g二氧化錳，7.45g氯化鉀;

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