中考化學計算題常用技巧和專題訓練

一、復習內容和要求

1.化學計算的常用方法

(1)守恒法：包括原子個數守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。

(2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。

(5)差量法：運用前后量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。

2.化學計算的常用技巧

(1)定量問題定性化;(2)近似估算;(3)運用整體思維，化繁為簡;(4)利用圖象

解題等等。

二、解題方法和技巧：

1.守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )

A.12% B.24% C.20% D.30%

解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。

Mg ～ MgSO4

24 120

10g48%

=4.8g x

2.平均值法

例1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。

(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷

解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M)

R + 2HCl= RCl2+ H2

M 2g

13 1g

M:13=2:1

M=26

則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。

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