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簡答題(本大題有3小題，共20分)

19.(6分)按要求書寫方程式：

(1)氧化鈣和水反應：__________________________。

(2)高錳酸鉀受熱分解：_____________________________。

(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：_________________________________。

20.(8分)甲乙丙三中固體物質的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題。

(1)t1℃時，甲乙丙三物質的溶解度由大到小的順序是_____________。

(2)t2℃時，甲和乙的溶解度______(填相等或不相等)。

(3)t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為_________。(寫最簡比)

(4)t3℃將乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為：乙_____丙(填、或=)。

21.(6分)在下圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質(圖中部分生成物已省略)。

(1)用化學式表示： D_________ G___________

(2)寫出E與F反應的化學方程式_________________________

(3)光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式_________________________________

實驗題(本大題2小題，共22分)

22.(7分)請結合下列實驗裝置，回答有關問題。

(1)寫出儀器名稱 a__________ b_____________ .

(2)實驗室通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，在該反應中起催化作用的物質是_________.將裝置A和C鏈接進行此實驗，應現(xiàn)將導管移出水面，然后熄滅__________。

(3)實驗室若用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為_________(填字母)，加試劑前，連接裝置并檢查裝置的______________。將二氧化碳通入盛有蒸餾水的試管中，該試管中溶液的pH_______7(填、或=)

23.(4分)化學實驗中經常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液。請回答：

(1)實驗室配制質量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉的質量為_______g，水為__________mL(水的密度1g/cm3)。

(2)若用質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。

①要8%的氯化鈉溶液的質量為_________g。

②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是______________。

24.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等，主要反映過程如下：

請回答：

(1)A的化學式___________。

(2)反應②的化學方程式________________。

(3)反應③的化學方程式________________。

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有_________(填化學式)，濾液中一定含有的溶質是_________(填化學式)。

(5)用含雜質的鐵10g(雜質不溶于水，也不參加反應)與100g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質，得到濾液質量為108.1g，則含雜質的鐵中，鐵的質量分數(shù)為_________________。

計算題(本大題2小題，共10分)

25.(3分)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：

(1)維生素C的相對分子質量__________________

(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質量比___________________(寫最簡比)

(3)維生素C中______元素的質量分數(shù)最大。

26.(7分)某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體。(假設氣體全部逸出)。

計算：

(1)所取混合物中碳酸鈣的質量。

(2)所加稀鹽酸的質量

(3)反應后所得溶液中的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)

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