【—堿的精講】同學們關于化學中堿的知識掌握多了啊，下面我們一起來回顧學習吧。

　　堿：

　　電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）

　　2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3． 堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　相信通過上面對化學中堿知識點的內容講解學習，希望給同學們的化學知識的學習上很好的幫助，同學們加油吧。

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