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1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學反應前后 (1)反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質量不變

(2)物質的種類、分子種類一定變

(3)分子總數(shù)可能變

4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數(shù)比

在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。

③各物質間質量比(化學計量數(shù)×相對分子質量之比)

在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水

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