很多同學(xué)因?yàn)榧倨谪澩娑⒄`了學(xué)習(xí)，以至于和別的同學(xué)落下了差距，因此，小編為大家準(zhǔn)備了這篇新編初三化學(xué)寒假作業(yè)試題，希望可以幫助到您!
一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題意)
1.(2分)(天津)我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里.下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
A.瓷碗破碎B.石蠟熔化C.紙張燃燒D.濕衣晾干
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.
專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.
解答：解：A、瓷碗破碎的過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
B、石蠟熔化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;
C、紙張燃燒過(guò)程中生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化;
D、濕衣晾干過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;
2.(2分)(天津)地殼中含量最多的非金屬元素是( )
A.SiB.FeC.AlD.O
考點(diǎn)：地殼中元素的分布與含量.
專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.
分析：根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類(lèi)進(jìn)行分析判斷.
解答：解：地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素是氧元素.
A、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是硅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、鐵是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、鋁是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、氧是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，故選項(xiàng)正確.
3.(2分)(天津)下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是( )
A.甲烷B.氮?dú)釩.氧氣D.二氧化碳
考點(diǎn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃.
專(zhuān)題：化學(xué)與生活.
分析：爆炸是指在有限的空間里，化學(xué)反應(yīng)中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發(fā)生爆炸，可燃性氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸.
解答：解：A、甲烷是可燃性氣體，故A可能發(fā)生爆炸;
B、氮?dú)獠皇强扇夹詺怏w，不與氧氣不反應(yīng)，故B不可能發(fā)生爆炸;
C、氧氣是助燃性的氣體，與空氣混合不可能發(fā)生爆炸;
D、二氧化碳不是可燃性氣體，不能和氧氣反應(yīng)，不可能發(fā)生爆炸;
4.(2分)(天津)廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生.這種氣體是( )
A.二氧化碳B.二氧化硫C.氫氣D.氧氣
考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì).
專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性.
分析：反應(yīng)前的物質(zhì)是鹽酸和大理石，接觸后發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體生成，由于大理石的主要成分是碳酸鈣，所以此氣體應(yīng)該是二氧化碳.
解答：解：大理石的主要成分是碳酸鈣，遇到 鹽酸會(huì)生成二氧化碳從而發(fā)出嘶嘶聲;
5.(2分)(天津)下列說(shuō)法中正確的是( )
A.木炭燃燒后生成黑色固體
B.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C.紅磷在空氣中不能燃燒
D.硫燃燒時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體
考點(diǎn)：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象.
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄.
分析：A、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)硫燃燒時(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
解答：解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D、硫燃燒時(shí)生成，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
6.(2分)(天津)下列幾種常見(jiàn)的飲料中，不含有機(jī)物的可能是( )
A.果汁B.礦泉水C.牛奶D.啤酒
考點(diǎn)：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別.
專(zhuān)題：化學(xué)與生活.
分析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物.無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物.
解答：解：A、果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機(jī)物.
B、礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質(zhì)，一般不含有有機(jī)物.
C、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物.
7.(2分)(天津)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色環(huán)保高效的飲用水消毒劑.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為( )
A.+2B.+3C.+5D.+6
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算.
分析：根據(jù)高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，利用Na、O元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)解答.
解答：解：在Na2FeO4中，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為?2價(jià)，設(shè)該化合物中Fe元素的化合價(jià)為x，由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則(+1) 2+x+(?2)4=0，解得x=+6.
8.(2分)(天津)已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間.下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.Mn+2HCl=MnCl2+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.
專(zhuān)題：金屬與金屬材料.
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái);據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
解答：解：A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意.
B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B不符合題意.
C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意.
D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意.
9.(2分)(天津)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是( )
A.1：1B.x 2：1C.4：1D.5：1
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.
專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息;物質(zhì)質(zhì)量守恒.
分析：由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比.
解答：解：10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1.
10.(2分)(天津)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是( )
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點(diǎn)燃
B氫氣氯化氫先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)過(guò)量濃硫酸
C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D氯化鉀溶液碳酸鉀加入過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究.
專(zhuān)題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題.
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的;且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)量濃硫酸除去水分，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.
C、鐵粉不能與氯化鋅溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
D、碳酸鉀能與過(guò)量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1～2個(gè)符合題意)
11.(2分)(天津)下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕
考點(diǎn)：金屬的回收利用及其重要性;金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護(hù).
專(zhuān)題：金屬與金屬材料.
分析：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境;
B、金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;
C、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜;
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕.
解答：解：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確;
B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故B正確;
C、雖然鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜，所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤;
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕，故D正確.
12.(2分)(天津)下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是( )
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL混合后分子變小了
B氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似在其溶液中都含有OH?
C氮?dú)獬Ｓ米骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑
D化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D
考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題;常見(jiàn)氣體的用途;堿的化學(xué)性質(zhì);銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn).
專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;常見(jiàn)的堿 堿的通性;常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料.
分析：A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)堿具有通性的原因進(jìn)行分析.
C、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)和用途進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效結(jié)合中和反應(yīng)的概念進(jìn)行分析判斷.
解答：解：A、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.
B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)解釋正確.
C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此氮?dú)獬Ｓ米骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣，故選項(xiàng)解釋正確.
D、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效，但硫酸銨與熟石灰反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.
13.(2分)(天津)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液
B.t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D.t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液
考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用;飽和溶液和不飽和溶液.
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度.
分析：A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度升高的變化情況分析解答;
B、據(jù)t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度分析判斷;
C、據(jù)t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度分析解答;
D、據(jù)t2℃時(shí)甲的溶解度及溶解度的含義分析解答.
解答：解：A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，故t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯(cuò)誤;
B、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，均為30g，所以將甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液，正確;
C、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，甲乙，故錯(cuò)誤;
D、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是飽和溶液，故錯(cuò)誤;
14.(2分)(天津)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論
A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過(guò)量
B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過(guò)量
C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過(guò)量
D無(wú)色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).
專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性.
分析：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當(dāng)硫酸剩余時(shí)呈酸性，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否有剩余，當(dāng)氫氧化鈉有剩余時(shí)可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn).
解答：解：A、只有氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A正確;
B、當(dāng)硫酸不過(guò)量時(shí)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤;
C、只有當(dāng)硫酸剩余時(shí)，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，故C正確;
D、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞試液變色;但若硫酸過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，也不能使酚酞試液變色，故D錯(cuò)誤;
15.(2分)(天津)某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì). 取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體.下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有CuSO4
B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCl
C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
專(zhuān)題：推斷混合物的可能組成.
分析：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測(cè)其他的成分.
解答：解：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)硫酸銅，故A正確;
設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
138 73 44
x y 2.2g
= x=6.9g
= y=3.65g
根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過(guò)比較碳酸根的含量，來(lái)確定生成 二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少，在碳酸鉀中，含碳酸根為 100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為 100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為 100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對(duì)于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項(xiàng)B、D的判斷是錯(cuò)誤的;
三、填空題(本大題共4題，共20分)
16.(4分)(天津)化學(xué)就在我們身邊.現(xiàn)有①稀鹽酸;②小蘇打;③熟石灰;③石墨，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空(填序號(hào))：
(1)可作干電池電極的是 ④ ;
(2)可用于金屬表面除銹的是 ① ;
(3)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是 ② ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 ③ .
考點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;酸的物理性質(zhì)及用途;常見(jiàn)堿的特性和用途;常用鹽的用途.
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途.
分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，石墨具有良好的導(dǎo)電性;鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng);小蘇打焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤;據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答：解：(1)石墨具有良好的導(dǎo)電性，可作干電池電極.
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水.
(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.
(4)氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤.
17.(6分)(天津)化學(xué)式在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué).
(1)現(xiàn)有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據(jù)下面物質(zhì)分類(lèi)的要求，組成相應(yīng)類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)式，填在如圖所示的橫線(xiàn)上.
(2)下表列出了部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
OMgSCl
氧原子的核電荷數(shù)為 8 ，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 得到 (填得到或失去)電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為 MgCl2 ，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子 最外層電子數(shù) 相同.
考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析：(1)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸;電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據(jù)酸、堿的特點(diǎn)分析;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義結(jié)合原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析;根據(jù)最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子，大于4個(gè)易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式即可;根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析.
解答：解：(1)硫酸電離時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，其化學(xué)式是H2SO4;氫氧化鉀電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，其化學(xué)式是KOH;
故答案為： ;
(2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，根據(jù)核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此氧原子的核電荷數(shù)為8;硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子;鎂元素原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子帶兩個(gè)單位的正電荷，其化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其化合價(jià)為?1價(jià)，因此由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2;元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同.
18.(6分)(天津)倡導(dǎo)低碳生活，保護(hù)我們的環(huán)境.
(1)下列舉措不能達(dá)到低碳目的是 D (填字母).
A、提倡使用節(jié)能燈;
B、利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源;
C、選擇步行、騎自行車(chē)、乘坐公共交通工具等方式出行;
D、廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋.
(2)為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2+6H2 C2H4+4H2O .
(3)某地區(qū)有兩種礦石儲(chǔ)量豐富：①赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)②黃鐵礦(主要成分是FeS2)，若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是 ① (填序號(hào)).寫(xiě)出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
考點(diǎn)：自然界中的碳循環(huán);二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響;常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專(zhuān)題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù).
分析：提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有：提倡使用節(jié)能燈;利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源;選擇步行、騎自行車(chē)、乘坐公共交通工具等方式出行等;廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到低碳目的;二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)和水，配平即可;若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦，因?yàn)辄S鐵礦中有硫元素，會(huì)生成二氧化硫污染空氣;氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可.
解答：解：(1)提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有：提倡使用節(jié)能燈;利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源;選擇步行、騎自行車(chē)、乘坐公共交通工具等方式出行等;廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到低碳目的;故答案為：D
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙 烯(C2H4)和水，配平即可;故答案為：2CO2+6H2 C2H4+4H2O
(3)若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦，因?yàn)辄S鐵礦中有硫元素，會(huì)生成二氧化硫污染空氣;氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為：①;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
19.(4分)(天津)A、B、C、D為初中常見(jiàn)的物質(zhì).A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+BC+D.
(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為 鹽酸 .若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH = 7(填或或=).
(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2 .
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專(zhuān)題： 常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題.
分析：(1)依據(jù)中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析解答;
(2)依據(jù)分析解答;
解答：解：(1)由于A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，所以A是稀酸，由于A+BC+D且C為氯化鈉，D為氧化物，則該反應(yīng)是中和反應(yīng)，則A是鹽酸，D是水，由于氯化鈉的溶液顯中性，所以若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7.
(2)由于紅色物質(zhì)一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關(guān)知識(shí)可知：A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種，故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2
四、簡(jiǎn)答題(本大題共4題，共20分)
20.(6分)(天津)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒 C+O2 CO2 ;
(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
(3)水在通電條件下分解 2H2O 2H2+O2 .
考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可.
解答：解：(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2 CO2.
(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
(3)水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2+O2.
21.(5分)(天津)酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展.
(1)服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O .
(2)生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O .
(3)化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用.現(xiàn)有①硫酸鉀;②硝酸銨;③磷礦粉;④氯化鉀四種化肥，其中從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是 ③ (填序號(hào)).
考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;化肥的簡(jiǎn)易鑒別.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律;常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料.
分析：(1)氫氧化鋁[Al(OH)3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測(cè)定和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀、尿素和硝酸銨都是白色的固體，進(jìn)行分析解答.
解答：解：(1)氫氧化鋁[Al(OH)3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O.
(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測(cè)定和水，碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O.
(3)硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀都是白色的固體從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同.
22.(4分)(天津)如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：
(1)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是 AD (填字母).
A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變;
B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加;
C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加;
D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液.
(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2 .
考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料.
分析：根據(jù)提供的信息可以判斷某種說(shuō)法是否正確;
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.
解答：解：(1)A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變;正確.
B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或剛剛飽和時(shí)不變，在飽和以后逐漸減小;不正確.
C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小;不正確.
D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了;正確.
故填：AD.
(2)氯氣和溴化鈉反應(yīng)能夠生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2.
23.(5分)(天津)化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
(1)為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對(duì)環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，則 煤 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理，其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 31.25 g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應(yīng)后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為 40 L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).
考點(diǎn)：常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算;化學(xué)與環(huán)境保護(hù).
分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);
根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算相關(guān)方面的量.
解答：解：(1)由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相當(dāng)，而燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時(shí)多很多，所以燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
故填：煤.
(2)設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為X，
1000g這種廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是：1.6g =16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，
200 128
X 16g
=
X=25g，
則含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：
25g80%=31.25g，
故填：31.25.
設(shè)每秒排出的氫氧化鈉的質(zhì)量為X，
每秒排出的硫酸的質(zhì)量為：10L/s1s1g/cm39.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：
0.80g2%=40g，
含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為：
五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3題，共20分)
24.(5分)(天津)實(shí)驗(yàn)室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出圖中儀器a和b的名稱(chēng)：a 鐵架臺(tái) ;b 集氣瓶 .
(2)利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置是 BD (填字母).
(3)利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的裝置是 AC或AD (填字母).[
(4)組裝儀器時(shí)連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口 用水潤(rùn)濕 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.
考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;儀器的裝配或連接;氧氣的制取裝置.
專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.
分析：(1)熟練掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器名稱(chēng)和用途;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型;根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法;
(3)根據(jù)選擇的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型;根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法;
(4)根據(jù)連接玻璃管和膠皮管的方法分析.
解答：解：(1)a是鐵架臺(tái);b是集氣瓶;
(2)制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B;因?yàn)槎趸家兹苡谒�，密度比空氣大，故收集裝置D(向上排空氣法);
(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型的A裝置，氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集;
(4)組裝儀器時(shí)連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，以減小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管;
故答案為：(1)鐵架臺(tái);集氣瓶;
25.(7分)(天津)溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解.
①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的 飽和 溶液(填飽和或不飽和)
②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36 g.
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3)，配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液.
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液 9.2 mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)，需要水 10 mL(水的密度為1g/cm3).
②該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要 膠頭滴管 量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用 10mL (填10mL或20mL或 50mL)規(guī)格的量筒.
③把配制好的上述溶液裝入 細(xì)口瓶 中(填廣口瓶或細(xì)口瓶)，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.
考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;固體溶解度的概念.
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度.
分析：(1)根據(jù)飽和溶液以及溶解度的含義進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量 不變以及溶液配制需要的儀器和步驟以及液體放在細(xì)口瓶中進(jìn)行解答.
解答：解：(1)①在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬螅杂?g固體未溶解，說(shuō)明該溶液是飽和溶液;故填：飽和;
②20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g;故填：36;
(2)①設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，x1.09g/cm312%=20g6%，解得x=9.2mL，需要水的體積= =10mL;故填：9.2;10;
②該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要膠頭滴管量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，量取10mL水，所以應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒;故填：膠頭滴管;10mL;
③把配制好的上述溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.故填：細(xì)口瓶.
26.(8分)(天津)A～H是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解(其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略).
回答下列問(wèn)題：
(1)E為 CuO ;
(2)DF的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3+2NaOH ;
(3)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成.配制過(guò)程如下：步驟Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫;步驟Ⅱ，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液.
①寫(xiě)出上述配制波爾多液過(guò)程中步驟Ⅰ和Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ CaO+H2O?Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2 .
②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會(huì)造成波爾多液變質(zhì)，其原因是 氫氧化銅受熱易分解 .
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專(zhuān)題：框圖型推斷題.
分析：以藍(lán)色沉淀H為氫氧化銅而猜測(cè)物質(zhì)G為硫酸銅、物質(zhì)F為氫氧化鈉作為推斷的突破口，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行逆推，完成所涉及物質(zhì)及反應(yīng)的判斷;根據(jù)判斷結(jié)果，完成相關(guān)問(wèn)題的解答;根據(jù)氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)用于配制波爾多液進(jìn)行分析.
解答：解：(1)若物質(zhì)G為能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的硫酸銅，而物質(zhì)E既可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅又能與一氧化碳反應(yīng)，可判斷E物質(zhì)為黑色的氧化銅，而C是二氧化碳;
故答案為：CuO;
(2)若F物質(zhì)為能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，D與碳酸鈉生成F物質(zhì)氫氧化鈉，則物質(zhì)D應(yīng)為氫氧化鈣;DF即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，同時(shí)可得B為氧化鈣，也就推出A的主要成分為碳酸鈣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;
故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3+2NaOH;
(3)①根據(jù)信息向生石灰中加水制成石灰乳，是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，步驟Ⅱ中將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀;
②因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，而氫氧化銅易受熱分解，所以若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會(huì)造成波爾多液變質(zhì);
故答案為：①CaO+H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2②氫氧化銅受熱易分解.
六、計(jì)算題(本大題共2題，共10分)
27.(3分)(天津)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅.已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn.填空：
(1)葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是 鋅 ;
(2)葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為 455 ;
(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.3% (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
考點(diǎn)：礦物質(zhì)與微量元素;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算.
分析：人體中，元素含量在0.01%以下的屬于微量元素;
根據(jù)化學(xué)式可以求出相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答：解：(1)葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是鋅.
故填：鋅.
(2)葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為：(1212)+(122)+(1614)+(651)=455.
故填：455.
28.(7分)(天津)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液.求：
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.
分析：氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是：117g10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解.
解答： 解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：117g10%=11.7g
設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl2+2NaOH?Mg(OH)2+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=95%;
(2)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)溲趸V的質(zhì)量是：9.5g+8g?11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g?9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
100%=7.1%
答：(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%;
為了不讓自己落后，為了增加自己的自信，我們就從這篇新編初三化學(xué)寒假作業(yè)試題開(kāi)始行動(dòng)吧!
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