科學安排、合理利用，在這有限的時間內中等以上的學生成績就會有明顯的提高，為了復習工作能夠科學有效，為了做好中考復習工作全面迎接中考，下文為各位考生準備了中考化學必做模擬練習題。
一.選擇題(共16小題)
1.(郴州)化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學式為()
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反應前鈉、氧、氫原子個數分別為4、6、4，反應后的生成物中鈉、氧、氫原子個數分別為0、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NaOH.
2.(黔東南州)如圖是反映某個化學反應里個物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是()
A.充分反應后，乙+丙=甲的質量
B.物質甲的相對分子質量大于乙
C.此化學反應中，不遵守質量守恒定律
D.此化學反應是分解反應
考點： 質量守恒定律及其應用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 根據題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物，進而 可以確定反應類型，結合題意進行分析判斷.
解答： 解：由表中數據分析可知，反應前后，甲的質量增加，故甲是生成物;乙的質量增加，故乙是生成物;丙的質量減少，故丙是反應物.
A、充分反應后，參加反應的丙的質量等于生成甲、乙的質量，故選項說法錯誤.
B、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，根據各物質質量與時間的關系圖，無法確定甲乙丙三種物質的相對分子質量，故選項說法錯誤.
C、化學反應中均遵守質量守恒定律，故選項說法錯誤.
D、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，符合一變多的特征，屬于分解反應，故選項說法正確.
3.(哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質量分數為()
A.44% B.46% C.50% D.55%
考點： 質量守恒定律及其應用;有關溶質質量分數的簡單計算;化合物中某元素的質量計算.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可.
解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量.實際反應后固體質量增加了82.7g?75g=7.7g， 設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g;則所含金屬元素質量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為 100%=44%.
4.(南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是()
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和.
解答： 解：A、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確;
B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確;
C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：(32?4)：(24?4)=7：5，該選項說法正確;
D、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：(16?8)：(32?4)=2：7，該選項說法不正確.
5.(巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是()
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構成，則物質X的化學式為NO.
6.(臨沂)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學式為()
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2.
7.(丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，有關說法正確的是()
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 2 8 30 50
反應后質量/g 20 待測 46 16
A.該反應類型為化合反應
B.待測值為0
C.反應中甲和丙的質量比為9?8
D.乙一定是該反應的催化劑
考點： 質量守恒定律及其應用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由表中數據分析可知，反應前后，甲的質量增加了18g，故甲是生成物，反應生成的甲的質量為18g;同理可以確定丙是生成物，反應生成的丙的質量為16g;由表中數據分析可知，反應前后，丁的質量減少了34g，故丁是反應物，參加反應的丁的質量是34g;由質量守恒定律，因為18g+16g=34g，所以乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應.
解答： 解：A、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，反應符合一變多的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤.
B、由表中數據分析可知，乙的質量不變，待測值為8，故選項說法錯誤.
C、由表中數據分析可知，反應生成的甲的質量為18g，反應生成的丙的質量為16g;所以反應中甲和丙的質量比為9?8，故選項說法正確.
D、乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤.
8.(萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是()
A.M由四種元素組成 B.M的化學性質很穩(wěn)定
C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： A、根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成;
B、根據題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、純凈物X是不可能含有氨氣的;
D、根據M的元素組成考慮.
解答： 解：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;
B、根據題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純凈物，故一定不能含有氨氣;
D、物質X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.
9.(河池)甲、乙、丙、丁四種物質，它們在密閉容器中反應前后質量的變化關系如下表所示.則下列說法錯誤的是()
物質名稱 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 40 10 10 0
反應后質量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑
C.M=38 D.此反應基本類型為分解反應
考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出待測的質量，據此回答問題即可.
解答： 解：根據質量守恒定律可知，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.
A、甲的質量減少為反應物，丙丁的質量增加為生成物，乙的質量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故甲是化合物，故正確;
B、由上分析可知，乙的質量不變可能是催化劑，故說正確;
C、由以上分析，M=10，故錯誤;
D、甲的質量減少為反應物，丙丁的質量增加為生成物，乙的質量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故正確.
10.(雅安)甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示.說法正確的是()
甲 乙 丙 丁
反應前質量分數/% 70 15 6.25 8.75
反應后質量分數/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是這個反應的催化劑
B.參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質
D. 該反應可能是分解反應
考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型.
解答： 解：A、丁在反應前后質量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質，沒有參加反應，故A錯誤;
B、甲反應后質量減少70?35=35g，為反應物，乙質量減少15?7.5?7.5g，為反應物，丙質量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確;
C、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質，也有可能是化合物，故錯誤;
D、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應，故錯誤;
11.(宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2，其中X的化學式是()
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式CaCO3+SiO2 X+CO2，反應前鈣、碳、氧、硅原子個數分別為1、1、5、1，反應后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數分別為0、1、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為CaSiO3.
12.(遵義)質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB?cC+dD中，下列說法正確的是()
A.化學計量 數a與b之和一定等于c與d之和
B.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應
C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比
D.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg
考點： 質量守恒定律及其應用;復分解反應及其發(fā)生的條件.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和;物質參加化學反應按一定的質量比進行，故可以判斷B、C是否正確;若A和C都是鹽，則該反應可能是復分解反應，質也可能是置換反應.
解答： 解：A、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤.
B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，若BD是單質也可能是置換反應，故B錯誤;
C、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，故C錯誤.
D、物質參加化學反應按一定的質量比進行，由于參加反應的AB的質量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2zg，故D正確;
13.(張家界)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論.某物質R與水和氧氣反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4則R的化學式應為()
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
考點： 質量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此再由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式.
解答： 解：根據反應的化學方程式2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4，反應物中氫、氧原子個數分別為4、16，反應后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數分別為4、4、16、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS2.
14.(濰坊)在一定條件下，物質A，B發(fā)生反應2A+2B?2C+D，探究學習小組在實驗中得到下表數據：
物質 A B C D
反應前質量(g) 4.6 4.0 0 0
反應后質量(g) 0 0.4 8.0 a
下列說法正確的是()
A.反應后原子的數目減少
B.a=0.6
C.B、D的相對分子質量之比為9：1
D.該反應一定是復分解反應
考點： 質量守恒定律及其應用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 根據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應后A質量為5克，A質量減少是反應物;B質量減少了也是反應物;C質量增加為生成物，D質量增加的是生成物.
解答： 解：A、根據質量守恒定律可知，反應前后原子的數字沒有增減，故錯誤;
B、根據質量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤;
C、設BD的相對分子質量為b、d，則2b：d=(4.0g?0.4g)：0.2，則b：d=9：1，故正確;
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不一定是復分解反應，還有可能是氧化還原反應等，故錯誤;
15.(濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得部分數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g X 26 2 12
下列說法中，不正確的是()
A.反應后物質甲的質量為13g
B.乙是反應物
C.參加反應的甲和丁的質量為1：4
D.物質丙可能是該反應的催化劑
考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.
反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后乙質量增加了25克，是生成物;丁質量減少了20克，是反應物;丙質量不變，可能做催化劑，反應物應該還少5克，所以甲是反應物，所以反應后物質甲的質量為13g，反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應.反應中甲、丁的質量比5：20=1：4.
解答： 解：根據反應前后質量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應后物質甲的質量為13g，甲質量減少了5克，是反應物;反應后乙質量增加了25克，是生成物;丁質量減少了20克，是反應物;丙質量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應.反應中甲、丁的質量比25：20=1：4.
16.(咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X，根據以上信息，下列說法錯誤的是()
A.X的化學式是N2
B.黑火藥在混合物
C.KNO3中氨元素的化合價為+5價
D.KNO3屬于氨肥
考點： 質量守恒定律及其應用;常見化肥的種類和作用;純凈物和混合物的判別;有關元素化合價的計算.
專題： 結合課本知識的信息.
分析： A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
B、根據題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據此進行分析判斷.
C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合KNO3的化學式進判斷.
D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種 以上的肥料稱為復合肥.
解答： 解：A、根據反應的化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應物中S、K、N、O、C原子個數分別為1、2、2、6、3，反應后的生成物中S、K、N、O、C原子個數分別為1、2、0、6、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2，故選項說法正確.
B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法正確.
C、鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(?2)3=0，則x=+5價，故選項說法正確.
D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故選項說法錯誤.
二.填空題(共4小題)
17.(南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表達為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學式為 CO2 ;該反應屬于四種基本反應類型中的 置換 反應.標出氧化鎂中鎂元素的化合價 O .
考點： 質量守恒定律及其應用;化學符號及其周圍數字的意義;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式.
X為二氧化碳，則該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反 應，據此進行分析解答.
化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2Mg+X 2MgO+C，反應前鎂原子個數為2，反應后的生成物中鎂、氧、碳原子個數分別為2、2、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2.
X為二氧化碳，則該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應.
氧化鎂中鎂元素顯+2價;由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為： O.
18.(黃岡)化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：
(1)實驗1的實驗目的是 驗證質量守恒定律(合理即可) ，當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是： 溶液由紅色變成無色 ，圖中所示稱量的質量是 73.2 g.
(2)實驗2中可觀察到銅絲表面的現象： 銅絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 ，可得出的結論是： 銅的金屬活動性比銀強 .
考點： 質量守恒定律及其應用;金屬的化學性質.
專題： 化學用語和質量守恒定律;金屬與金屬材料.
分析： (1)根據氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，結合質量守恒定律，進行分析解答.
(2)根據銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答.
解答： 解：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應，反應前后托盤天平保持平衡，說明該反應遵守質量守恒定律.圖中所示稱量的質量是50g+20g+3.2g=73.2g.
(2)銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色;該實驗說明銅的金屬活動性比銀強.
故答案為：(1)驗證質量守恒定律(合理即可);溶液由紅色變成無色;73.2;
(2)銅絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色;銅的金屬活動性比銀強.
19.(河南)在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.則x= 1.4 ;
化學方程式為 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO .
考點： 質量守恒定律及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和.
解答： 解：根據質量守恒定律可知，x=2.6+7.2?6.6?1.8=1.4;
反應過程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，
根據反應物和生成物的質量比可知，反應的化學方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO.
20.(孝感)4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產損失.中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷.其中84消毒 液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學方程式為2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為 Cl2 ，NaClO中氯元素的化合價為 +1 .大米中含有的主要成分為 糖類 .帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于 合成 材料.
考點： 質量守恒定律及其應用;有關元素化合價的計算;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響;食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素.
專題： 化學用語和質量守恒定律;化學與生活.
分析： 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式.
根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NaClO的化學式進行解答.
根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答.
有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物.
解答： 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，反應前鈉、氧、氫原子個數分別為2、2、2，反應后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2.
鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(?2)=0，則x=+1價.
大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類.
聚氯乙烯塑料是塑料的一種，塑料屬于三大合成材料之一.
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