1．金屬靠自由電子的定向移動而導(dǎo)電，屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大，導(dǎo)電能力減弱。電解質(zhì)溶液靠自由離子的定向移動而導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))在導(dǎo)電的同時要發(fā)生化學(xué)變化，即被電解。
2．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素
(1)自由移動離子濃度的大小(主要決定因素)：溫度一定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
(2)溫度：溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)(與金屬導(dǎo)電相反)。
(3)單個離子所帶電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。例如：氨水中通入少量HCl，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)通入少量HCl 轉(zhuǎn)變成NH4Cl時，因NH4Cl完全電離，離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。例如：較濃醋酸的導(dǎo)電能力比極稀HCl溶液強(qiáng)，這是由溶液中自南移動離子濃度大小決定的。又如：CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，自由移動離子的濃度太小，溶液導(dǎo)電能力極差。
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