1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式
例：2KClO3＝2KCl+3O2↑
2、有離子生成的反應可以寫離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書寫離子方程式的拆分原則
1、單質、氧化物一律寫化學式
例：CuSNa2OSO2H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫
例：HAcHFH2SHClONH3.H2OHS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-
3、難溶物質（↓）、揮發(fā)性物質（↑）寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟：
方法步驟實例
寫寫出化學方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
改易溶且易電離的物質寫離子Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-
刪刪去無反應的離子Ba2++SO42-==BaSO4↓
查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質反應的客觀規(guī)律
2、質量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理
五、有關離子反應的題型
1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式
3.有關離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
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