高中化學涉及的反應中有一類是與量有關的，解決這類問題應明確：反應物量不同產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同。但這部分內(nèi)容不僅要求學生能夠綜合地運用所學知識，還要有一定的靈活性，如果沒有扎實的元素及化合物的知識基礎，應對這類化學方程式就會感到很棘手。究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢？筆者通過對眾多與量有關的化學方程式書寫的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個方法稱之為“以少定一，逐漸加少”的方法。

　　

　　與量有關的化學方程式歸納

　　

　　類型

　　

　　進程性反應

　　

　　具體情況與典型代表反應

　　

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　

　　4.CO2與Ca(OH)2溶液的反應

　　

　　5.氫硫酸溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反應

　　

　　7.AlCl3溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　8.KAl(SO4)2?12H2O(明礬)溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　9.KAl(SO4)2?12H2O(明礬)溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　

　　10.NaAlO2溶液與鹽酸溶液的反應

　　

　　11.氨水與硝酸銀溶液的反應

　　

　　競爭性反應

　　

　　具體情況與典型代表反應

　　

　　1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　2.NH4HSO4溶液與Ba(OH)2的反應

　　

　　3.Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　4.Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　

　　5.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　6.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　

　　氧化還原反應

　　

　　具體情況與典型代表反應

　　

　　1.氯水與FeBr2溶液的反應

　　

　　2.氯水與FeI2溶液的反應

　　

　　3.Fe與稀硝酸溶液的反應

　　

　　一、進程性反應：反應物中的一種物質(zhì)有剩余時，還能和生成物中的一種物質(zhì)接著反應的反應。

　　

　　(一)酸式鹽與堿反應

　　

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　

　　(1)少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　

　　離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　

　　(2)過量NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　

　　離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　

　　過程分析：第(2)個反應可以認為在第(1)個反應的基礎上再繼續(xù)加NaHCO3溶液，當與Ca(OH)2按第(1)個反應的物質(zhì)的量之比進行反應，Ca(OH)2反應完時，多加的NaHCO3就會和新生成的NaOH溶液反應，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應完時，則意味著NaHCO3就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個反應進行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應了。這就體現(xiàn)了以少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應為基礎，再繼續(xù)NaHCO3溶液與生成物中的一種物質(zhì)接著反應，然后將這兩步反應疊加即可。就是“以少定一，逐漸加少”的方法的應用。

　　

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　

　　(1)少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

　　

　　離子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　

　　(2)過量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　

　　離子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　

　　過程分析：第(2)個反應可以認為在第(1)個反應的基礎上再繼續(xù)加NaOH溶液，當與Ca(HCO3)2按第(1)個反應的物質(zhì)的量之比進行反應，Ca(HCO3)2反應完時，多加的NaOH就會和新生成NaHCO3的溶液反應，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaHCO3溶液反應完時，則意味著NaOH就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個反應進行合并，即可得到Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應了。

　　

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　

　　(1)少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

　　

　　離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　

　　(2)過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：

　　

　　化學方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

　　

　　離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　

　　過程分析：第(2)個反應可以認為在第(1)個反應的基礎上再繼續(xù)加NaHSO4溶液，當與NaOH按第(1)個反應的物質(zhì)的量之比進行反應，Ba(OH)2反應時，多加的NaHSO4就會和新生成NaOH的溶液反應，方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應完時，則意味著NaHSO4就加多了，就是其過量的情況了，將NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O與第(1)個反應進行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反應了。
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