高中化學知識點:置換反應

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高中化學 來源: 高中學習網


置換反應:


單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應



發(fā)生置換反應的原理:


必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬或H+溶液



根據元素性質分類:


1.金屬單質置換金屬單質:2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe(鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   
2.金屬單質置換非金屬單質:Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Mg+CO2=點燃=2MgO+C;3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2   
3.非金屬單質置換金屬單質:H2+CuO=Δ=Cu+H2O ;C+FeO=Δ=Fe+CO↑     
4.非金屬單質置換非金屬單質:2F2+2H2O=4HF+O2 ;2C+SiO2=Si+2CO↑ ;C+H2O=高溫=CO+H2 ;2H2+SiCl4=Si+4HCl ;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   



置換反應與氧化還原反應的關系:


置換反應一定屬于氧化還原反應。



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