1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

　　2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與氫氟酸反應，而且還有H₂生成。Si+4HF=SiF₄↑+ 2H₂↑

　　3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不能生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

　　4、雖然SiO₂是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO₂與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

　　5、酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而SiO₂卻能與氫氟酸反應。

　　6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO₂卻是原子晶體。

　　7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

　　8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等）的鹽的總稱。

　　9、較強的酸能把較弱的酸從某鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓的發(fā)生是不難理解的，而反應居然也能進行。

　　10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分卻不同。

　　來源：化學教育網

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