一. 本周教學內容：平衡以及外界條件對平衡的影響及模擬
二. 重點：
（一）化學平衡的確立：
1. 化學平衡研究的對象?D?D可逆反應；
2. 化學反應發(fā)生至平衡狀態(tài)物質的濃度變化關系；
反應物濃度
高中物理生成物濃度
開始
很大
0
逐漸減小
逐漸增大
達平衡
一定
一定
（不一定相等）
3. 化學反應發(fā)生至平衡狀態(tài)反應速率的變化關系：
正反應速率
逆反應速率
開始
很大
0
< ProgID="" 1252570568">
逐漸減小
逐漸增大
達平衡
< >
4. 化學平衡狀態(tài)：（略）
5. 化學平衡狀態(tài)的特征：等、動、定：
（二）判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)： （A、B、C、D均為氣體， ；
）
1. 表達式： 2NH3達到平衡狀態(tài)后，按下列情況改變條件，平衡不發(fā)生移動的是（ ）
A. 恒溫、恒壓時充入NH3
B. 恒量、恒容時充入N2
C. 恒溫、恒壓時充入He
D. 恒溫、恒容時充入He
解析：選項A，恒溫恒壓時充入 ，則容器體積必然增大，這時 、 ，平衡向逆反應方向移動。
選項B，恒溫恒容時充入 ，由于 濃度增大，而 濃度不變， 變大，而 不變，因而
解析：解答本題的關鍵，就是根據(jù)圖示正確判斷Q、P曲線到底分別表示什么溫度的變化。其判斷是：溫度越高，反應速率就越快，則可逆反應達到平衡的時間就越短，變化曲線的斜率就越大，反之，反應溫度越低，反應速率就越慢，達到平衡時間就越長，變化曲線的斜率就越小。因此對于A圖，Q曲線表示400℃，P曲線表示100℃，從圖中可看出在其他條件不變時由于溫度不同分別達到平衡后100℃時C%越大，而400℃時 C%的較小，說明升高溫度，平衡是向逆反應方向移動的。則逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，A選項符合題意。
對于B圖，Q曲線表示100℃，P曲線表示400℃，溫度高時，C%小，則正反應為放熱反應；對于C圖，Q曲線表示100℃，P曲線表示400℃，溫度低時，C%小，則正反應為吸熱反應；對于D圖，Q曲線表示400℃，P曲線表示100℃，溫度高時，C%大，則正反應為吸熱反應。
答案：A、B。
【模擬試題】（答題時間：40分鐘）
一. 選擇題
1. 可逆反應mA（固）＋nB（氣） PC（氣）＋qD（氣）反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）如下圖，下列敘述正確的是（ ）
B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
翰林匯
2. 在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應：A（固）＋2B（氣） 2C（氣）一熱，在一定條件下達到平衡。若升高溫度，則達平衡后混和氣體的（ ）
A. 平均分子量增大 B. 平均分子量減小
C. 密度增大 D. 密度減小翰林匯
3. 可逆反應2N2O5 2N2O4＋O2－Q進行到t1時達到平衡，在t2時開始加熱至一定溫度后即停止加熱并保持溫度，t3時又建立新的平衡，下列圖中能表達上述情況是（ ）
翰林匯
4. 常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有二氧化氮（內含N2O4
a. 將兩容器置于沸水中加熱
b. 在活塞上都加2千克的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）
A. a. 甲>乙 b. 甲>乙 B. a. 甲>乙 b. 甲<乙
C. a. 甲<乙 b. 甲>乙 D. a. 甲>乙 b. 甲=乙翰林匯
5. 二氧化碳與紅熱的焦炭反應是吸熱反應，在密閉容器中當上述反應達到平衡。下列有關改變條件后的說法中，正確的是（ ）
A. 改變壓強對平衡沒有影響
B. 增加壓強、降低溫度有利于平衡向正反應方向移動
C. 增加二氧化碳或增加焦炭都能使平衡向正反應方向移動
D. 降低壓強，升高溫度有利于平衡向正反應方向移動翰林匯
6. 下列條件改變，肯定能增大化學反應速度的是（ ）
a. 升高溫度 b. 加大壓強 c. 增大反應物濃度 d. 降低生成物濃度
A. 只有a B. 只有a、b、c C. 只有a、c D. a、b、c、d翰林匯
7. 向3NO2＋H2OA. 對于平衡體系A（氣）＋2B（氣） 2C（氣），如果將反應物和生成物的濃度都減少到原來的 ，則體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?
C. 在平衡體系N2＋3H2 2NH3中，若按1:3:2的體積比往容器中通入N2、H2、NH3，平衡一定不發(fā)生移動
pC（氣）＋Q處于平衡狀態(tài)（已知n＋m>p，Q<0），則下列說法正確的是（ ）
a. 升高溫度時， [CuCl4]2－（溶液）＋4H2O
下列方法中能使溶液變成淡藍色的是（ ）
a. 加蒸餾水 b. 加AgNO3 c. 加NaCl溶液
A. a B. b C. a、b D. a、c翰林匯
二. 填空題
1. 已知有H2＋I2（氣） 2HI＋Q可逆反應，今有兩體積相等的密閉容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(氣)。B中充入2摩HI，在相同的溫度下均達到平衡：
（1）A中壓強是B的________。A中HI濃度是B的_______，反應速度A______B
（3）將B容器體積壓縮1/4，混和氣體顏色_______，HI分解率______，V正_______，V逆__________。翰林匯
2Z（氣）的可逆反應中，反應時間（t）與Z在總的物質中的百分含量（Z%）的關系如圖中曲線所示，兩條曲線分別表示200°C和400°C的情況。
（1）反應開始一段時間中，曲線______表示的反應速度較大。
（2）_____曲線反映到達化學平衡所需的時間較短。
（3）曲線_______是表示反應溫度是200°C。
（4）X（氣）＋Y（氣） 2Z（氣）則反應速度是V甲______V乙（大于、小于或等于，下同），達到平衡時X的轉化率是甲_____乙，Z在平衡體系中體積百分含量是甲______乙。
（2）若發(fā)生的反應是X（氣）＋Y（氣） 2Z（氣），則反應速度是V甲______V乙，達到平衡時X的轉化率是甲______乙，Z在平衡體系中體積百分含量是甲______乙。
翰林匯 4. 如圖是三個同一逆反應A（氣）＋B（氣）
（1）______圖代表不同壓強下反應進行的情況，圖中的______曲線(a、b)代表在較大壓強時的反應。
（2）______圖代表不同溫度下反應進行的情況，圖中的____曲線代表在較高溫度時的反應。
（3）_______圖中兩條曲線的反應條件變化不是單一的。翰林匯
5. 可逆反應A＋Bmmol的NH3，且NH3的體積分數(shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質的量各是多少mol？
2. 翰林匯反應2SO2＋O2 2SO3（氣）在一定條件下達到平衡。SO2的起始濃度為0.08mol/L，平衡時的轉化率為25％，O2的起始濃度為0.02mol/L。（1）求平衡時反應混合物中各組分的體積百分含量；（2）若將O2起始濃度加大至0.04mol/L，SO2起始濃度不變，平衡時測定SO2的濃度為0.028mol/L，求 SO2和O2的轉化率分別為多少？
翰林匯
【試題答案】
一. 選擇題
設起始狀態(tài)N2為xmol
N2 3H2 2NH3
起始物質的量（mol） x 0
平衡物質的量（mol） a%= ）mol。
翰林匯 2.
（1）設SO3的平衡濃度為xmol/L，SO2轉化濃度為xmol/L，O2轉化濃度為 mol/L：
2SO2＋ O2 2SO3
起始物質的量濃度（mol/L） 0.08 0.02 0
平衡物質的量濃度（mol/L）0.08－x 0.02－ x
由 ，得x＝0.02（mol/L），若容積為1L，平衡混合物中總物質的量則為0.09mol，其中SO20.06mol，占66.7%，O20.01mol占11.1%，SO30.02mol占22.2%。
（2） 2SO2＋ O2 2SO3
起始物質的量濃度（mol/L）0.08 0.04 0
平衡物質的量濃度（mol/L）0.028 0.04- ＝65％
轉化率O2％＝ ＝65％
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/49781.html
相關閱讀：高一化學硫和氮的氧化物達標檢測題