一. 教學內容：氮及其化合物的性質
二. 教學目標：
了解氨的性質，掌握氨的性質；了解銨鹽的性質；掌握銨根離子的檢驗。掌握NO、NO2的重要性質及其與環(huán)境的關系；了解氮的固定，掌握氮氣的性質。
認識硝酸的重要性質；理解濃、稀硝酸與金屬反應的特點。
三. 教學重點、難點：
氨及銨鹽、氮的氧化物和硝酸的性質
四. 教學過程：
（一）氨及銨鹽的性質：
1、氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；氨極易溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解700體積氨，氨很容易液化，液氨氣化時要吸收熱量，故液氨常用作致冷劑。
2、氨分子中氮的化合價為－3價，分子中含有極性鍵，鍵角為105.5℃，分子構型為三角錐形，屬于極性分子。
3、氨溶于水時，大部分NH3與H2O結合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分電離生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。
4、氨具有還原性：能被Cl2、O2等物質氧化：
2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（當NH3過量時，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
5、銨鹽：常見的銨鹽有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。銨鹽均為易溶于水的白色晶體，都能與堿反應，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受熱時產生NH3；銨鹽受熱均易分解。
6、NH3的實驗室制法：實驗室一般用生石灰或Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱來制取氨氣，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反應屬于“固＋固”反應，故裝置與實驗室制取氧氣的裝置相同，但氨氣必須用向下排氣法收集，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨所是否收集滿。
7、化學氮肥：化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為NH4＋）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3－）和有機態(tài)氮肥?D?D尿素（CO（NH2）2）。
［說明］
1、噴泉形成的原理：容器內外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。
形成壓強差的兩類情況：
⑴容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等與堿溶液的反應等；
⑵容器內的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量的氣體，從而使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如：噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。
2、氨的實驗室制法：
⑴加熱固態(tài)銨鹽（一般為NH4Cl）和堿（一般為熟石灰）的混合物反應；
⑵制取少量的氨氣，可用濃氨水加熱揮發(fā)的方法獲��；
⑶也可以向濃氨水中加入固態(tài)堿性物質（如：生石灰、NaOH、堿石灰等），促使平衡：NH3＋H2O NH3•H2O NH3↑＋酸的揮發(fā)性物質
②穩(wěn)定難揮發(fā)酸成的銨鹽 NH3↑＋酸
如 2NH3↑＋H2SO4
③不穩(wěn)定且無強氧化性酸成的銨鹽 NH3↑＋酸的分解產物
如 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
④由不穩(wěn)定且有強氧化性酸（HNO3）成的鹽
例1. 某同學了氨的催化氧化反應后，想自己設計并做一個探究實驗，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經過仔細考慮，他設計了如下實驗，請你認真分析他設計的實驗，然后回答問題：
例2. 能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是：
A. BaCl2 B. Ba（NO3）2 C. Ba（OH）2 D. AgNO3
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
上述四種物質中，有兩種含NH4＋，另有兩種含SO42－，SO42－的檢驗用Ba2＋，所以選擇Ba（OH）2來鑒別。將Ba（OH）2溶液分別加入到上述四種溶液中的現象分別為：A只有白色沉淀；B為只有刺激性氣味的氣體；C無現象；D為既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。
答案：C
例3. 在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來）。
（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；
（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；
解析：（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當于VL溶液中溶解了HCl氣體： （設燒瓶體積為VL），溶液的物質的量濃度為： mol•L－1＝0.045mol•L－1。
（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質的量濃度也為答案：物質的量濃度均為：0.045mol•L－1
（二）氮及其氧化物的性質、硝酸的性質：
1、氮氣是一種雙原子單質分子，性質很穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應，故可用作保護氣。但在特定的條件下，可以與氧氣、氫氣、鎂等物質發(fā)生反應。
N2＋3H2 2NH3； 3Mg＋N2 2NO
2、氮的氧化物種類較多，主要有N2O（笑氣）、NO、NO2、N2O4等。其中NO是一種無色不溶于水的有毒氣體，不溶于水，而NO2則是一種紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶于水生成HNO3和NO，NO2還易發(fā)生二聚反應。氮的氧化物是形成光化學煙霧的因素之一，對環(huán)境的危害極大。
NO和NO2的相互轉化關系為：2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
NO2具有強氧化性，能與許多還原性物質反應，如：SO2、I－等，NO2還能與堿溶液反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。如：
NO2＋SO2＝NO＋SO3；2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
故可用堿液來吸收硝酸工業(yè)中產生的尾氣。
NO、NO2的制取
①實驗室NO可用Cu與稀HNO3反應制�。�3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由于NO極易與空氣中的氧氣作用，故只能用排水法收集。
②實驗室NO2可用Cu與濃HNO3反應制�。篊u＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O由于NO2可與水反應，故只能用排空氣法收集。
3、硝酸的性質：
純凈的硝酸是無色易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，常用濃硝酸的質量分數約為63%，質量分數98%的硝酸叫做發(fā)煙硝酸，硝酸是一種重要的化工原料。
硝酸具有酸的通性，但硝酸與金屬反應時一般無氫氣產生。
（1）不穩(wěn)定性：硝酸在受熱或光照條件下即可分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，常見濃硝酸顯黃色，是由于硝酸分解產生的NO2氣體溶解在其中，故濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，置于陰暗處。
（2）強氧化性：
<1>與金屬反應：硝酸和金屬反應時，硝酸作為氧化劑，硝酸的濃度越高，其氧化性越強，還原產物的價態(tài)越低。
A：常溫下，濃硝酸可使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止反應的繼續(xù)進行。
B：一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數金屬反應，通常濃硝酸反應后生成的氣體主要是NO2，稀硝酸反應后生成的氣體主要是NO，如：銅與濃、稀硝酸的反應：
3Cu＋8HNO3（�。�3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
變價金屬與硝酸反應時，產物的價態(tài)則要看硝酸與金屬的物質的量的相對大小，若金屬過量，則生成低價的金屬硝酸鹽，若硝酸過量，則生成高價的金屬硝酸鹽。如：鐵與稀硝酸的反應：3Fe（過量）＋8HNO3（�。�3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Fe（不足）＋4HNO3（濃）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
<2>硝酸不僅可與金屬反應，還可與非金屬單質反應：如：濃硝酸與單質碳反應的化學方程式：C＋4HNO3（濃）＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
非金屬單質與濃硝酸反應時，一般生成高價的非金屬氧化物或高價的含氧酸
<3>硝酸與低價態(tài)化合物的反應
硝酸能氧化很多低價態(tài)的化合物，如S2－、SO32－、I－、Fe2＋等還原性物質，故在酸性條件下NO3－與S2－、SO32－、I－、Fe2＋等不能共存于同一溶液中，但在中性或堿性介質中，可以共存。
（3）與有機物反應：在一定條件下硝酸可與某些有機物發(fā)生取代反應和顏色反應：
如：濃硝酸與苯、苯酚等物質的硝化反應、與醇的酯化反應、與某些蛋白質的顏色反應等。
［說明］
1、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程�？梢酝ㄟ^固氮和人工固氮兩種方法。
2、Mg在空氣中燃燒，除與O2反應外，還可與N2、CO2氣體反應生成Mg3N2、MgO和C。可將產物溶于水，產生無色、有刺激性氣味氣體，則證明生成了Mg3N2；若將產物溶于酸，若有黑色不溶物生成，則證明有C產生。
3、濃硝酸和濃鹽酸均為無色，但常用的濃鹽酸和濃硝酸均呈黃色。濃鹽酸是由于其中溶解了FeCl3而顯黃色；而濃硝酸則是由于硝酸分解產生的NO2溶解在其中顯黃色，此時，可向硝酸溶液中通入空氣（氧氣），除去溶解在其中的NO2：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。
4、NO不與水反應，NO2遇水反應產生NO氣體，不能完全被水吸收。但在有氧氣存在的情況下，兩者都可以完全被水吸收生成硝酸：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
5、鐵和鋁遇濃的濃硝酸鈍化，并不是指兩者不反應，而是反應生成一薄層致密的氧化膜，阻止反應的繼續(xù)進行。但在加熱條件下，鐵和鋁也能與濃硝酸反應。硝酸與金屬反應時既起氧化劑的作用，同時還起酸的作用。隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，氧化性逐漸減弱，還原產物的價態(tài)逐漸降低。
6、NO3－在中性和堿性溶液中不具有強氧化性，但在酸性介質中，NO3－具有強氧化性，能氧化許多還原性物質。故還原性離子與NO3－在中性和堿性介質中可以共存，而在酸性介質中不能共存。
7、硝酸與有機物所發(fā)生的反應大部分都是取代反應，此時硝酸（HO－NO2）提供－OH，－NO2（硝基）取代有機物中的H，形成硝基化合物或硝酸酯。
8、NO3－的檢驗，是將溶液蒸餾濃縮，再向溶液中加入銅片和濃硫酸，若產生紅棕色氣體，則證明有NO3－，反之沒有NO3－。
9、金屬和硝酸反應時，隨反應情況不同產物不同，有時甚至出現多種產物混合現象（如NO、NO2混合，NO、NO2、N2O4混合，Fe2＋、Fe3＋混合等）。如果采用一般的解題方法，依據化學方程式分步計算，計算步驟十分繁瑣，甚至造成簡單問題復雜化。但若采用守恒法來解，常�？梢允箚栴}得到簡化。此類題目的守恒通常依據兩個方面：
⑴原子守恒：硝酸的總物質的量＝和金屬陽離子結合的NO3－的物質的量＋還原產物中N原子的物質的量＋剩余HNO3的物質的量；
⑵電子守恒：金屬失去電子的總物質的量＝氧化劑（HNO3）轉化為還原產物（氮的氧化物）時所得到的電子的物質的量。
例1. 將1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應，當Cu粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標況），則所消耗硝酸的物質的量是：
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
答案：B
例2. 用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是
A. 三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C. 所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）
D. 所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
解析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產品，對環(huán)境污染小。（1）Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，
（2）3Cu＋8HNO3（�。�3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，
（3）2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O。
若生成3molCu（NO3）2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）：
Cu（NO3）2
Cu
HNO3
NOx
（1）
3mol
3mol
12mol
6mol
（2）
3mol
3mol
8mol
2mol
（3）
3mol
3mol
6mol
0mol
由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。
答案：AD
例3. 某試劑廠有銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3＋）反應制取硝酸銀。步驟如下
例4. 1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3－互為等電子體的離子。
（1）試寫出四步反應的化學方程式；
（2）試簡評該固氮方法。
解析：前二步反應分別是石灰石的分解和制造電石的反應：
CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋3C CaC2＋CO↑
第三步反應是CaC2在高溫下與空氣中的氮氣反應，以取得固氮的效果。由于生成物與N3－互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應為－3價，后者與水反應才更有可能生成NH3。N3－的等電子體有CN22－、C2N3－。如果N為－3價，在CN22－中C為＋4價，
在C2N3－中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22－。其化學方程式為：
CaC2＋N2 CaCN2＋C；CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑。
這種方法較之現在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。
答案：（1）CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋3C CaC2＋CO↑；CaC2＋N2 CaCN2＋C；CaCN2＋3H2O（g）＝CaCO3＋2NH3↑。
（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。
例5. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數。
解析：（1）本題考查的是有關硝酸的綜合計算。Cu、Ag合金溶于過量的硝酸后，分別生成Cu（NO3）2和AgNO3，而硝酸的還原產物則為：NOx。則根據元素守恒：被還原的硝酸的物質的量等于NOx的物質的量＝6.72L/22.4L/mol＝0.3mol；
（2）再根據元素守恒，我們假設原合金中含銅的物質的量為x，銀的物質的量為y，則有：
2x＋y＝80mL×10－3L/mL×13.5mol/L－0.3mol－80mL×10－3L/mL×1mol/L＝0.7mol
64g/mol×x＋108g/mol×y＝30.0g
解得：x＝0.3mol，y＝0.1mol
則混合物中銀的質量分數為：（108g/mol×0.1mol）/30.0g＝36%
答案：被還原的硝酸的物質的量為0.3mol，合金中銀的質量分數為36%。
【模擬
1、關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：
A. 最高化合價是＋5 B. 氫化物的通式為RH5
C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強酸
2、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是：
A. NO分子中有極性共價鍵 B. NO為造成光化學煙霧的因素之一
C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數為偶數
3、將12LCO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：①1：2；②2：1；③2：3；④3：2。
A. ① B. ②④ C. ①③ D. ②
4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應后試管內氣體可全部消失，則x對a、b的函數關系式 是：
A. B. C. D.
5、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質發(fā)生反應生成新的污染物，如2NO＋O2＝2NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易導致二次污染的是：
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤
C. ④和⑤ D. 只有④
6、汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法中錯誤的是：
A. 一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式為2CO＋2NO＝N2＋2CO2
B. 此方法的缺點是：由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度
C. 為減少污染應開發(fā)新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會結合，使人中毒
7、當氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網時，在導出的產物中，不可能出現的物質是：
A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO2
8、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是：
a（干燥氣體）
b（液體）
A
NO2
水
B
CO2
4 mol•L－1NaOH溶液
C
Cl2
飽和NaCl溶液
D
NH3
1 mol•L－1鹽酸
9、如圖，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是：
A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液
C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液
10、下列各組物質的空間構型完全不同的是：
A. NH3和H3O＋ B. NH4＋和CH4
C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅
11、下列事實可證明氨水是弱堿的是：
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B. 銨鹽受熱易分解
C. 0. 1mol•L－1氨水可以使酚酞試液變紅
D. 0. 1mol•L－1氯化銨溶液的pH約為5
12、某溶液能與Ａl片作用產生Ｈ2，則該溶液中可能大量共存的離子組是：
A. Na＋、ＮO3－、K＋、Fe2＋ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、K＋
C. K＋、I－、NO3－、H＋ D. NH4＋、NO3－、Na＋、HCO3－
13、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生一種還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是：
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
14、某條件下，鋅與稀硝酸反應時，其物質的量之比為5：12，則此時硝酸的還原產物是：
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
15、在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則：
A. a可能等于b B. a一定等于b
C. a可能小于b D. a一定大于b
16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672mL（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是：
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
17、某強酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中：
A. 不含NO3－，也不含Fe3＋
B. 含有NO3－、I－、Cl－
C. 含I－但不能確定是否含Cl－
D. 含有Fe3＋
18、某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是：
A. ＋2a B. ＋a C. ＋a/2 D. ＋a/4
19、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度（mol/L）是：
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
20、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標況），在反應后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為：
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g
21、銅與濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的：
A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol
22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反應，若有n/4克硝酸被還原，則ｎ：ｍ不可能是：
A. 1：1 B. 3：1 C. 3：2 D. 9：2
23、一氧化氮氣體因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的一氧化氮在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強的功能，成為當前生命科學的研究熱點，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）一氧化氮對環(huán)境的危害在于：
A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化
C. 產生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，NO 在酸性水溶液中反應的離子方程式：____________________________。
（3）在常溫下，把一氧化氮氣體壓縮到100atm，在一個體積固定的容器里加熱到50°C，發(fā)現氣體的壓力迅速下降 高中政治，壓力降到略小于原壓力2/3 就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：___________________________。
（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？___________________。
24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：
（1）原氣體中一定含有_________，一定不含有__________。
（2）由最終結果可知，原氣體中______氣體的體積比為________。
25、銅和濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置，請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟：
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體
步驟： = 1 \* GB3 ①檢查裝置的氣密性 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④ ； = 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥用注射器向廣口瓶內推入氧氣（或空氣）
（2）推入氧氣或空氣的目的是 ；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2＋濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？___________（填同意或不同意），原因是
另一位同學提出溶液呈綠色是Ｃu2＋與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）.
26、下圖所示是進行木炭與濃硝酸反應并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染，現象明顯的特點，試管Ａ中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應），上層是紅熱的木炭，實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應即開始進行，且能長時間劇烈反應，請回答下列問題
（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式
（2）該反應是 反應（填放熱或吸熱），這一結論的實驗證據是
（3）實驗中試管Ａ內出現的現象是
（4）試管Ｂ內出現的現象是 ，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式是
（5）某在實驗臨近結束時，發(fā)現Ｄ試管中的濃硝酸難以滴下，若要再滴入濃硝酸使木炭完全反應，最簡單的辦法是 。
27、硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種（已簡化）：
①NaOH吸收法。反應原理是：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
②氨催化還原法。反應原理是NOx＋NH3 N2＋H2O 現有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其他氣體）若用過量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質的量之比相等。
（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
（2）將1體積該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？
28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。
（1）求溶液中Cu2＋的物質的量濃度.
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是多少？
【試題答案
1、A 2、D 3、A 4、C 5、C
6、B 7、C 8、BD 9、C 10、C
11、D 12、B 13、C 14、D 15、D
16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B
21、C 22、A
23、（1）ACD；
（2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO＋H2O；
（3）3NO＝＝N2O＋NO2；
（4）生成的二氧化氮又發(fā)生如下反應：2NO2 N2O4而使壓力略小于原來的2/3。
24、（1）NH3、CO2、NO；NO2、HCl、H2；
（2）NO：CO2；2：3
25、（1）②向試管中加入一定量CaCO3固體 = 3 \* GB3 ③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞 = 4 \* GB3 ④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面 = 5 \* GB3 ⑤將銅絲插入到溶液中
（2）檢驗生成NO氣體
（3）不同意；銅片質量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成蘭色。
26、（1）C＋4HNO3（濃）＝CO2＋4NO2＋2H2O
（2）放熱 不再給炭塊加熱后能維持較長時間
（3）炭塊保持紅熱，試管內有紅棕色氣體生成
（4）有紅棕色氣體生成 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3＋H2O
（5）搖動試管B，上部的氣體溶于石灰水
27、（1）V（NO）：V（NO2）＝1：3；x＝1.75
（2）7/6。
28、（1）c（Cu2＋）＝0.3mol/L
（2）c（HNO3）＝0.6mol/L，c（H2SO4）＝0.9mol/L
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