(1)能層：在多電子的原子核外電子的能力是不同的，按電子的能力差異，可將核外電子分成不同的能層。
能層表示兩方面意義：
①表示電子到原子核的平均距離不同
②表示電子的能力不同
能層分為：K L M N O P…
所包含電子數：2 8 18 32 …
(2)能級：在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級。
能級表示兩方面意義：
①表示電子云形狀不同，s電子云是以原子核為中心的球形，P電子云是表示以原子核為中心的無柄啞鈴型(紡錘形)，d和f電子云形狀更復雜
②表示能量不同，s p d f電子能量依次增高。
能層、能級、原子軌道及所含電子數之間的關系：
第n能層，有n個能級，有n2個原子軌道，最多容納2n2個電子
相關高中化學知識點：能量最低原理
能量最低原理：
原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級，然后由里到外，一次排布在能量逐漸升高的能級里。
能級能量高低的順序為：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
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