第一節(jié) 硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅
二氧化硅的性質：熔點高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）
硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱
往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑
硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質，故應密封保存
硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
單質硅:性質:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定
電爐
SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
制法:
常溫下可與堿溶液、HF反應
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
用途:
半導體材料、光電池（計算機芯片、半導體晶體管、）
第二節(jié) 富集在海水中的元素?氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯氣的物理性質：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
它可溶于水（1：2），低溫和加壓時易液化。
3、氯氣的化學性質：
點燃
A、氯氣與金屬的反應
點燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰，白煙）
點燃
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）
點燃
B、氯氣與非金屬的反應
點燃
H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）
點燃
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點燃時白色煙霧）
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙）
�。ㄓ纱丝梢娙紵喝魏伟l(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。）
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