化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學�；瘜W網(wǎng)為大家推薦了高一化學學科上學期寒假作業(yè)，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)
1.下列有關實驗的敘述正確的是()
A.金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
B.實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水
C.硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中
D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
2.用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是()
A.用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B.用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
3.將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl?完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()
A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：2
4.已知還原性 I?Br?，在只含有I?、Fe2+、Br?溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應)()
A.I?、Fe3+、Cl?B.Fe2+、Cl?、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl?D.Fe2+、I?、Cl?
5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()
A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色
C.氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色
D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
6.下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是()
A.AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉
C.稀HNO3中加入少量銅片D.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2
7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
二.填空題(共3小題)
8.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 _________ (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _________ (填儀器名稱).
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 _________ .
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.配制任意濃度和體積的標準溶液
D.稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________ g.在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： _________ .
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 _________ ml.如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用 _________ mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 _________ .
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是 _________ .
A.用濾紙稱量NaOH
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩.
9.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素.
已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出).請回答下列問題：
(1)B和C反應的化學方程式為 _________ .
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為 _________ .
(3)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀.寫出SO2還原J生成K的離子方程式 _________ .
10.利用圖進行濃硫酸與銅反應，并驗證二氧化硫的性 質(zhì).
實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲.
請回答下列問題：
(1)將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體(濃硫酸)，上層是藍色溶液.白色固體的化學式為 _________ ，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有 _________ (填序號)
①酸性 ②強氧化性 ③吸水性 ④脫水性
(2)直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是： _________ ; _________ ; _________ .
(3)某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 _________ ，請設計實驗證明它. _________ .
(4)某學生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)(Cu2S)和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式： _________ .
參考答案
一選擇題
1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A
二. 8. (1)BDE;燒杯和玻璃棒;
(2)A;
(3)A; 2.0; 大于;重新配置;
(4)13.6;15;將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌;
(5)AC.
9.(1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;
(2)3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO
(3)2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42?.
10.(1)CuSO4;①②③;
(2)藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色;紅色濾紙變?yōu)榘咨?紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?
(3)SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁;取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理;
(4)5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.
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