試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間90分鐘。注意：第Ⅰ卷用鉛筆涂寫在答題卡上，第II卷用黑色水性筆填寫在答題卡上。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56　Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題，46分）一、選擇題(本題包括18小題，1-8題每小題2分，9-18題每小題3分，每題只有一個選項符合題意。)化學基本概念是化學學科的重要組成部分，按要求回答1-2題1．下列說法正確的是A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應，所以二氧化硅是兩性氧化物2．下列說法正確是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A．1mol鈉和足量水反應可生成11.2L氫氣B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。按要求回答3-4題3．下列說法錯誤的是A．氮的氧化物是汽車尾氣中的主要污染物之一B．氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化學污染的主要成分C．化石燃料的燃燒是造成空氣中二氧化硫含量增多的主要因素D．酸雨在空氣中置一段時間后，雨水的酸性會慢慢減弱4．下列說法正確的是A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色B．硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫C．雷雨天氮元素可以進行下列轉(zhuǎn)化：N2→NO→NO2→HNO3D．氮氣的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒氧化還原是中學階段重要的知識內(nèi)容。按要求回答5-6題5．下列關于氧化還原反應的說法，正確的是A．氧化還原反應的特征是電子的轉(zhuǎn)移B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物C．同一反應中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)6．下列敘述正確是的A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應B．1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強對化學知識的學習，不但要知其然還要知其所以然。按要求回答7-8題7．下列推斷正確的是A．鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中．D．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，所以金剛石不能與氧氣反應8．下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA二氧化硅有導電性二氧化硅可用于制備光導纖維B次氯酸有強氧化性次氯酸可以使有色布條褪色CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗的Fe 3+存在DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應產(chǎn)物也相同物質(zhì)在水溶液中有不同的表現(xiàn)行為。按要求回答9-10題9．下列在溶液中可以大量共存的一組離子是A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ B．Fe3＋、Na＋、I(、HCO3－ C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+D．鈉放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。按要求回答11-12題11．對實驗Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是A．實驗Ⅰ：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體B．實驗Ⅱ：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．實驗Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后進行分液D．實驗Ⅳ：比較酸、碳酸和硅酸酸性強弱12．下列除質(zhì)或鑒別方法可行的是(　　)A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．向某溶液中加酸化的溶液，白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO2信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：按要求回答13-16題13．下列關于銅、鋁、鐵的說法，正確的是A．三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中B．三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹C．三種金屬均能與硫反應，分別生成Cu2S、Al2S3、FeSD．三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+14．下列關于第①步的說法，錯誤的是A．Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；Fe2+和Fe3+C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應15．下列關于第②步和第③步的說法，正確的是A．加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+B．CuSO4?5H2O和Al2(SO4)3?18H2O均屬于混合物C．實驗室中過濾時可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中D．高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O216．已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由濾渣2制取Al2(SO4)3?18H2O，該探究小組設計了如下實驗方案：下列關于此方案的說法，錯誤的是A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe(OH)3B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾C．D．如果濾渣2中含1molAl(OH)3，則至少需要1molNaOH才能Al(OH)3完全溶守恒法是解決化學問題常用的快速、簡便而準確的一種方法，主要包括質(zhì)量守恒(原子個數(shù)守恒)、電荷守恒和得失電子守恒等。按要求回答17-18題17．將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g18．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M+ C．M2+ D．M3+ 第Ⅱ卷（選擇題，54分）二、本題包括2小題，共14分。19．(6分)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：(1)可以證明溴比碘的氧化性強的方程式為____________________________。(2)從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個過程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。(3)點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。20．(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。按要求回答下列問題(1)若甲為碳，則乙為________，丙為_________。 (2)若甲為氯氣，則丁為_______，丙為_________。(3)若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→的離子方程式為_____________。 (4)若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則→丙的離子方程式為_____________。三、本題包括2小題，共20分。21．(6分)識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：(1)向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)在乙圖中補充向澄清石灰水中通入，生成沉淀質(zhì)量與體積的關系圖。22． (14分)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：(1)已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______(填名稱，下同)，A物質(zhì)為_______。(2)檢驗操作II是否含鐵離子的試劑是 (填化學式)，如果有則現(xiàn)象是____________。(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式： 。(4) CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應的化學方程式：____________。(5)CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為___________。(6)要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、頭滴管外，還需要的玻璃儀器有______________。四、本題包括1小題，共12分。23．(12分)硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關實驗。序號a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)甲濃硫酸Na2SO3①②乙濃硝酸Cu③NaOH丙濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液按要求回答下列問題：(1)表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________(填化學式)。(2)實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為________________________；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計________(填“正確”或“不正確”)。(3)已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應中每生成22.4L(標準狀況下)氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為__________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；d裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離山東省威海文登市高一上學期期末統(tǒng)考 化學試題 Word版無答案
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