化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。化學網為大家推薦了高一化學物質及其變化期末復習題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.物質分類是化學研究的重要方法之一�；瘜W工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是()
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
解析： 三氧化二碳是由氧元素和碳元素構成的，從組成元素上分析，是氧化物。
答案： C
2.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()
A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
解析： A組都是電解質，B組銅既不是電解質，也不是非電解質，D組硫酸溶液屬于混合物。
答案： C
3.科學家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質的粒子大小與納米粒子具有相同數量級的是()
A.溶液 B.膠體
C.懸濁液 D.乳濁液
解析： 納米級是指10-9～10-7m的范圍，而這正是膠體粒子的大小范圍。
答案： B
4.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠，其中的銅綠即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()
A.該反應不是氧化還原反應
B.該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應
C.該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應
D.該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素
解析： 該反應是氧化還原反應，銅元素失去電子，被氧化，氧元素得到電子，被還原。
答案： D
5.吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命殺手，科學家試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是()
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是
解析： 人體內的活性氧中氧元素的化合價為0價，Na2SeO3消除活性氧，即Na2SeO3中元素化合價升高被氧化，作還原劑。
答案： B
6.下列說法中不正確的是()
A.鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑
解析： A項，可在暗室里用光照法鑒別;B項，不能用品嘗的方法來鑒別化學藥品，且二者都是穩(wěn)定、均一、透明的無 色溶液;C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產生沉淀，豆油與水的濁液分層;D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。
答案： B
7.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質是()
A.加入飽和MgSO4溶液都發(fā)生聚沉
B.分散質的粒子都不能透過半透膜
C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間也不會產生沉淀
D.加入鹽酸先產生沉淀，后沉淀溶解
解析： FeCl3溶液與MgSO4溶液不反應，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+、Cl-能透過半透膜，而Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜，加入鹽酸時FeCl3溶液無現(xiàn)象，二者都比較穩(wěn)定。
答案： C
8.屬于氧化還原反應的離子方程式的是(多選)()
A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.HCO-3+H+===CO2+H2O
D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
解析： 標出各元素反應前后的化合價，觀察反應前后元素是否有化合價變化。
答案： BD
9.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4 B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+
C.MnO-4、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO2-3
解析： A項因為發(fā)生復分解反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B項能大量共存;C項在酸性條件下MnO-4將I-氧化為I2，發(fā)生氧化還原反應，而不能共存;D項H+和CO2-3發(fā)生復分解反應生成H2O和CO2氣體，而不能共存。
答案： C
10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()
A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4
B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3
C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-
D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
解析： A中，強堿性溶液中含有大量的OH-，與Al3+不能大量共存;B中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;C中，Ca2+與CO2-3因生成難溶物而不能大量共存。
答案： D
11.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中，正確的是()
A.在該反應中維 生素C作催化劑
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價
C.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
D.上述反應中維生素C作氧化劑
解析： 河蝦中+5價砷與西紅柿同食時，被其中的維生素C還原為+3價，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時推斷含砷化合物的毒性是由+3價砷造成的。
答案： B
12.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式如下：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關于該反應說法正確的是()
A.該反應中C失電子，被還原
B.該反應中H2得電子，被還原
C.該反應中，每轉移2 mol e-則生成1 mol H2
D.該反應屬于復分解反應
解析： 本反應中，C失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被還原，B項錯;該反應中1 mol C從0價變?yōu)?2價，失2 mol e-，生成1 mol H2，C項正確;該反應屬于置換反應或氧化還原反應，但不是復分解反應，D項錯。
答案： C
13.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3X k b 1 . c o m
A.H2SO3Fe2+ B.I-H2SO3NO
C.Fe2+H2SO3 D.NOH2SO3I-
解析： 先確定各反應的還原劑：H2SO3、HI、FeCl2和還原 產物：HI、FeCl2、NO，根據規(guī)律知還原性：還原劑還原產物，所以H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO，歸納起來，H2SO3Fe2+NO。
答案： A
14.在100 mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()
A.0.007 5 molL-1 B.0.4 molL-1
C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-1
解析： 加入Cl2后，有一半Br-變?yōu)锽r2，說明H2SO3已全部被氧化。設HBr或H2SO3的濃度為x，根據得失電子數相等有：0.1 Lx2+0.1 L(x/2)1=0.01 mol2，解得x=0.08 molL-1。
答案： D
15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO 2-4、OH-個數比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比為()
A.1∶1∶1 B.1∶2∶4
C.1∶4∶2 D.1∶3∶2
解析： 思路一(特殊值法分析)，Na+、SO2-4、OH-個數比等于其物質的量之比，當NaOH為2 mol，Na2SO4為1 mol時，SO2-4、OH-個數比1∶2，此時Na2SO4和NaOH含的Na+為4 mol，要滿足題目要求，NaCl必須為4 mol。 思路二(電荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比，等于其陰離子SO2-4、Cl-、OH-的物質的量之比，在電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，此混合中的陽離子只有一種，陰離子有三種，設Cl-的物質的量為x，則有下 列關系式：n(Na+)=2n(SO2-4)+n(OH-)+n(Cl-)，即：8=21+2+x，x=4，SO2-4、Cl-、OH-的物質的量之比為1∶4∶2。
答案： C
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(12分)(1)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是
________________________________________________________________________
____________________________________________ ____________________________，
反應的化學方程式是
________________________________________________________________________，
證明膠體已經制成的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則
下列實驗的現(xiàn)象分別是：
①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：
_________________________ _______________________________________________。
②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：
________________________________________________________________________。
(3)已知Al(OH)3膠 體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填能或不能)凈水。
解析： (1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會減弱膠體對電荷的吸附能力，使之結合成大顆粒而沉降。
(2)膠粒帶相反電荷的膠體相遇可發(fā)生聚沉。
(3)Fe(OH)3與Al(OH)3膠體皆可以作凈水劑。
答案： (1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水
FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3HCl 使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)
(2)①無明顯現(xiàn)象 ②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀
(3)能
17.(8分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、C aCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。
(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成;
(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
試判斷：
固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。
解析： 由實驗(1)可得出結論：肯定沒有CuSO4(其溶液為藍色)，若有CaCl2，則沒有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2CO3或Na2SO4中的任意一個或兩個均有，則沒有CaCl2，因為它們可反應生成白色沉淀。由實驗(2)可得出結論：有Na2CO3或Na2SO4，一定沒有CaCl2。由實驗(3)可得出結論：(2)中生成的白色沉淀為BaCO3，則原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4。
答案： Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3
18.(8分)在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2。請?zhí)羁眨?/p>
(1)在上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應;而________元素的化合價降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生________反應。
(2)該反應中________是氧化劑，發(fā)生了________反應;________是還原劑，發(fā)生了________反應。
解析： Fe2O3+3CO=====高溫3CO2+2Fe中，碳元素由+2價到+4價，元素的化合價升高，說明碳原子失去電子，發(fā)生了氧化反應，CO作該反應的還原劑;鐵元素由+3價到0價，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故Fe2O3為該反應的氧化劑。
答案： (1)碳 失去 鐵 還原 (2)Fe2O3 還原 CO 氧化
19.(12分)我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2=====△Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO=====△4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應Ⅰ中，還原產物是________，每生成1個SO2分子，轉移電子數為________。
(2)反應Ⅱ中，HgS是________(填氧化劑、還原劑)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目。
解析： (1)反應Ⅰ中，Hg是還原產物，SO2既是氧化產物，又是還原產物。每生成1個SO2分子，轉移電子數為6e-。(2)HgS既是氧化劑，又是還原劑，CaO作為反應物，元素的化合價無變化，Hg是還原產物，CaSO4是氧化產物，CaS既不是氧化產物，又不是還原產物。
答案： (1)Hg、SO2 6e-
(2)氧化劑、還原劑
20.(15分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)咯酸水、燒心、胃部隱隱作痛等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起 消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過多時反應的離子方程式為：
____________________________。
(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。
________________________________________________________________________
_______________________________________________ _________________________
______________________________________________________________________ __。
(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：
________________________________。
(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎?
________________________________________________________________________。
(5)寫出NaOH溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
解析： 該題考查用化學知識解釋、解決生活、社會問題，很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。Al(OH)3和HCO-3在離子方程式中不可拆分。
答案： (1)HCO-3+H+===CO2+H2O
(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用。發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病
(5)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3
小編為大家提供的高一化學物質及其變化期末復習題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoyi/712271.html
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