懷柔區(qū)-第一學期期末教學質(zhì)量檢測高一化學考生須知1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.本試卷分為兩個部分。第一部分為選擇題，2個小題（共分）；第二部分為非選擇題，（共分）。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡的對應位置，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。I卷（分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23選擇題(每小題2分，分。每小題只有一個答案符合題意) 以下是一些常用危險化學品的標志，其中盛放劇毒藥品的外包裝上應貼的標志是2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是： A. NaOH B. H2SO4 C. Cu D. NaCl3.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間B．能透過半透膜C．能透過濾紙D．呈紅褐色A. 氧元素的得失B. 氫元素的得失C.元素化合價的升降D. 電子轉(zhuǎn)移6. 下列物質(zhì)的分類合理的是 A堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2B．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．NaHCO3 HF7. 能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：B. 鐵與鹽酸反應：C. 用小蘇打治療胃酸過多：D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O9. 下列操作，不需要用到玻璃棒的是 A、過濾 B、蒸發(fā) C、溶解 D、萃取10. 下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是： A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油11. 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等12. 下列溶液中的氯離子濃度與150 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A、150 mL 1 mol?L－1的KCl B、75 mL 2 mol?L－1的NH4ClC、150 mL 1 mol?L－1的NaCl D、75 mL 1.5 mol?L－1的CaCl213. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- -B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、Fe3+ 、Cl-、SO42- D Na+、H+、Cl-、CO32-14. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是15. 向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是： A.BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH16. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB、5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NAC、足量Na與1 mol C12完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD、22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol17. 已知反應式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是A．H2S 、H2SO3、I-、Br- B．I- 、Br-、H2SO3、H2S C．H2S 、I- 、Br-、H2SO3 D． I-、Br-、H2S、H2SO318. 下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是 A?二氧化氮中混有NO（水） B?NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2〕C?氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸） D?氨氣中混有水蒸氣（NaOH固體）19. 下列敘述錯誤的是A.SO2具有漂白性B. SO2具有還原性，一定條件下可被氧氣氧化C. SO2可用于殺菌消毒D. SO2可被濃硫酸氧化所以不能用濃硫酸干燥SO220. 用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 A、上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B、②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C、③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色21. 對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A使鮮艷的紅色花瓣褪色具有漂白性B與氣體接觸時有白煙產(chǎn)生與反應生成固體小顆粒C常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸鐵在常溫下與濃發(fā)生鈍化D蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性22. 硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說法中錯誤的是A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力源于以Si為原料的太陽能電池B．互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2C．硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑 D．右圖中這幅玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的(　　)A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2C．因為氨水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)D．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性24. 120℃把2.7g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體中，若氣體與固體完全反應，固體的質(zhì)量增加A．7.2g B．3.6g C．2.7 D．無法確定25. 在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是 A．1molNa2CO3和2molNaOHB．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3II卷（5分）I . 除去括號中的雜質(zhì)，選擇的試劑并寫出有關離子方程式。（1）FeCl溶液中混有少量FeCl，可選用試劑 ， 離子方程式 （2）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑 ， 離子方程式 ；II將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應的橫線上。A．脫水性 B．強酸性 C．難揮發(fā)性 D．氧化性 E．吸水性（1） （2） （3） III . MnO2和濃鹽酸反應生成氯氣：+4HCl（濃）= Cl2+Cl2↑+ 2H2O（1）氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。（2）若有，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 molmol HCl被氧化（）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是 （填序號）①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂 *** 溶液 有，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-�，F(xiàn)做以下實驗：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：一定含有的離子是　　 　 　　��；一定不含有的離子是　 ；寫出離子方程式是：　 　　　　　　　　　(1)若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為 （填化學式），寫出B與水反應的化學方程式 。（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因為生成了 （填化學式）。寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 （3）若C、D是同一元素不同價態(tài)的的離子，寫出A生成B的化學方程式 在C、D的混合溶液中檢驗高價離子操作是：取少量混合液加入 溶液。這兩種價態(tài)對應的堿在通常狀況有一個非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因（用化學用語表示） 29. （10分）實驗室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置①實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______________②寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式_____________________________③檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：第一種方法是：將一塊濕潤的________色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)開_____________色第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是____________________________ ④上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學反應方程式表示）_______________________________________________________⑤為了檢驗NH3的某種性質(zhì)，某同學將盛滿NH3的試管移入水槽的水里，放開拇指，觀察到的現(xiàn)象是________________，該實驗說明了氨氣具有_________________的性質(zhì)。 ⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個反應是工業(yè)制硝酸的基礎，寫出該反應化學方程式30. （8分）課外活動小組探究銅溶解本質(zhì)（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應的共同點是（用離子方程式表示） 。（2）在熱水浴中進行個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化Ⅱ無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍實驗II是 。實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。（3）Ⅱ后再添加一個實驗，該實驗是：在 中加入銅片，無明顯變化。（4）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色北京市懷柔區(qū)高一第一學期期末質(zhì)量檢測化學試題（無答案）
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