[課標要求]
1、進一步鞏固n與m、v、N 、C之間的相互轉換.
2、掌握物質的量在化學方程式計算中的應用.
[重點難點]物質的量在化學方程式計算中的應用
[知識梳理]化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比
[課后作業(yè)]
一.選擇題(只有一個答案)
( )1. 相同質量的兩份鋁屑，分別放入足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中反應，產生的氫氣在同溫同壓下的的體積比為:
A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2
( )2. 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1∶2則第一份與第二份鋁屑的質量比為:
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
( )3. 相同質量的Na、Mg、Al與過量稀硫酸反應，在相同狀況下產生H2的體 積比為:
A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1
( )*4. 超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽放出O2。若有0.5molKO2與過量CO2作用，則產生O2的量為:
A. 12g B. 24g C. 0.375mol D. 0.75mol
二.填空題
5. 相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出的氫氣的體積為比_______。相同質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出的氫氣的體積為比________。分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者產生的氫氣的體積為比________ 。
三.計算題
6. 把5.4放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應,計算生成氫氣的體積(標準狀況)
7. 計算題：把一定質量的Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。生成H2的體積（標準狀況下）為2.24L。計算：
⑴參加反應的HCl的物質的量.
⑵參加反應的的Zn物質的量.
⑶參加反應的Zn的質量。
8. 將5克的鈉、鎂混合物放入足量冷水中，反應后產生標準狀況下的H2的體積為2.24L，計算：⑴混合物中鈉的質量.
⑵生成的氫氧化鈉的物質的量.
*9．將4.6 g金屬鈉和8.1g鋁放入90.8g 水中，充分反應后，得到的溶液為密度為1.25g/cm3，
試求(1)鋁在反應中共產生氫氣多少升（H2的密度為0.0893g/L）?
(2)所得溶液的物質的量濃度是多少?
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