車城高中2015－2013學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中考試
第I卷(共50分)
本試卷分第I卷和第II卷兩部分。共100分，考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng):
1．答卷前,考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)寫在第II卷的密封線內(nèi)。
2．第Ⅰ卷答案務(wù)必答在第Ⅱ卷的答題欄中，否則不得分；第II卷用鋼筆或中性筆作答。
3．考試結(jié)束，只須將第II卷上交（第I卷自己保留好，以備評(píng)講）。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每小題2分，共50分）
1．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ）
A.提出了原子學(xué)說 B. 提出了分子學(xué)說
C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律
2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 （ ）
A． 和 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O2
3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化
4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是 （ ）
A．CO2B．KOHC．CaCl2 D．H2O2
5．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )
A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B．原子的次外層電子數(shù)都是8
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
6.下下列說法正確的是：( )
A．Na，g，Al還原性依次減弱
B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大
7．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( )
A．10℃ 20L 3ol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 10L 4ol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20L 2ol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 30L 2ol/L的鹽酸溶液
8．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金剛石) 完全燃燒 放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（ ）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
C．石墨的能量比金剛石的能量高 D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)
9.下列說法正確的是 （ ）
A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C 可以找到一種催化劑使水變成油
D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
10． Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（ ）
A、化學(xué)性質(zhì) B、核外電子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、核外電子層數(shù)
11．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：( )
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
12. 下列比較中正確的是（ ）
A.離子還原性：S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S
C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金屬性：F > Cl > S > O
13．A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>C>A D．B>A>C
14． －NR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的是（ ）
A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子
D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
15．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
16. 對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 ，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3
17．有X，Y兩種原子，X原子的電子層比Y原子的電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為（ ）
A. N和Be B. Si和B C. C和Al D. g和S
18．在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
19．已知反應(yīng)X+Y= +N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ）
A．X和Y的總能量一定低于和N的總能量
B．X的能量一定低于的，Y的能量一定低于N的
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
20．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，用的是30%的KOH溶液。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．電子由b通過燈泡流向a
C．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
21．下列反應(yīng)既屬于，又屬于吸熱反應(yīng)的是
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
22.陰離子 含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A． ol B． ol
C． ol D． ol
23. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（ ）
A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2
C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S
24. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有6個(gè)電子 ④沒有放射性 ⑤屬于氧族元素 ⑥屬于錒系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
25. 下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ ）
A． N2的電子式： B．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式： D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
車城高中2015－2015學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中考試
第II卷
統(tǒng)分表
題 號(hào)一二三四總 分
得 分
第I卷答題卡
題號(hào)12345678910111213
答案
題號(hào)141516171819202122232425
答案
26. （4分）在 H， H， H， g， g， O， O， O中共有______種元素，______種核素，中子數(shù)最多的是 。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。
27. （12分）如下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。
鐵片為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
電極反應(yīng)式為 ,
鐵片上觀察到的現(xiàn)象為 。
銅片為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng),
電極反應(yīng)式是 ，
銅片上觀察到的現(xiàn)象是 。
28.（6分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。
元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)
⑴S、N、Na、g
⑵P、Sb、Sn、As
⑶Rb、B、Te、Fe
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素
29. （9分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子， 則可推知B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__ _；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__ ___；B與C形成化合物的化學(xué)式是___ __，它的電子式是 它屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；所含的化學(xué)鍵類型為 。A與B形成化合物的化學(xué)式是 ， 它的電子式是 ，它屬于 化合物。
30. （19分） 下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
族
周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 .
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 .
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：
。
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：
。
參考答案
題號(hào)12345678910111213
答案DCDBDABDADABD
題號(hào)141516171819202122232425
答案CDDCAABCBDAB
26.（4分）3 , 8 , g , 22
27. （12分） 負(fù) ，氧化，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ ,鐵片不斷溶解；
正 ， 還原，2H++2e-=H2↑，有氣泡產(chǎn)生。
28. （共6分） N ③； Sn ④； Fe ①。
29. （9分） ； ； H2S， 共價(jià),極性鍵； Na2S ， 離子。
30. （共19分）
(1) （4分）Ne F F2 Na
(2) （3分）NaOH HClO4 Al（OH）3
(3) （1分）HF (4) （1分）Na
（5）（2分）
（6）（2分）NH3
（7）（3分）
（8）（3分）2OH-+Al2O3 = 2AlO2-+H2O
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