化學是一門以實驗為基礎的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一化學必修一第三章知識鞏固題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中焰色反應知識有關。下列有關焰色反應說法中正確的是()
A.做焰色反應實驗時，應用H2SO4清洗鉑絲
B.焰色反應是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D.NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色
解析 清洗鉑絲應用鹽酸清洗，A項錯;焰色反應是元素的性質(zhì)，B項錯;觀察鉀的焰色時，應透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰，C項錯;NaCl、Na2SO4都是鈉鹽，灼燒時火焰顏色均為黃色，D項正確。
答案 D
2.鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()
A.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D.純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
解析 鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應，A項錯;加熱時鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，B項正確;不銹鋼中還含有碳元素，C項錯;合金的硬度和強度比純金屬的高，D項錯。
答案 B
3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()
A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-
B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4
C.K+、Na+、Cl-、HCO-3
D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-
解析 A項中Fe3+與SCN-不共存;C項中HCO-3與H+不共存;D項中Ca2+與OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+與OH-不共存。
答案 B
4.下列關于各金屬及其化合物的說法正確的是()
A.已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液體中
B.金屬鋁既可與酸反應也可與堿反應，故鋁是兩性金屬
C.明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑
D.純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強
解析 鈉的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔絕空氣;兩性物質(zhì)與酸或堿反應只生成鹽和水，故鋁不是兩性金屬;明礬溶于水后，形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，可作凈水劑;純鐵比生鐵耐腐蝕。
答案 C
5.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()
A.Na和O2 B.Na2CO3和HCl
C.AlCl3和NaOH D.NaOH和NaHCO3
解析 Na和O2反應，常溫時生成Na2O，加熱時生成Na2O2;NaOH與AlCl3反應，NaOH 少量時生成Al(OH)3和NaCl，NaOH過量生成NaAlO2、NaCl和水;NaHCO3與NaOH反應時，生成Na2CO3和H2O;Na2CO3與HCl反應，Na2CO3過量時生成NaCl和NaHCO3，HCl過量時生成NaCl、H2O和CO2。
答案 D
6.能正確表示下列反應的離子方程式是()
A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO
D.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
解析 鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，A項不正確;磁性氧化鐵溶于鹽酸有Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O，B項不正確;C項中離子方程式電荷不守恒，故C項不正確。
答案 D
7.室溫時，向四份各1 L 0.01 molL-1的HCl溶液中分別加入0.02 mol下表中的金屬，反應完成后再加入0.01 mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是()
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
解析 A項中，首先Al與0.01 mol H+反應生成H2 0.01 g，Al過量0.053 mol，0.01 mol K再與水反應生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反應2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2中，據(jù)0.01 mol KOH計算，又生成H2 0.03 g，總共生成H2 0.05 g。B項中，0.02 mol Na與水反應生成H2 0.02 g，Mg與NaOH溶液不反應，故H2總質(zhì)量最多0.02 g。C項中，只有Zn與酸反應，生成H2 0.01 g，Al與水不反應。D項中，只有Mg與酸反應，生成H2 0.01 g，Cu與水不反應。
答案 A
8.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是()
A.CuO B.Al2O3
C.Mg(OH)2 D.FeCl3
解析 CuO、Mg(OH)2只與鹽酸反應，不與NaOH反應，Al2O3與鹽酸反應生成AlCl3和H2O，與足量NaOH反應生成NaAlO2和H2O。FeCl3只與NaOH溶液反應，不與鹽酸反應。
答案 B
9.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有()
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
解析 Fe有剩余，能與Fe反應的離子Fe3+、Cu2+不能存在，只有D項符合。
答案 D
10.下列實驗不能達到目的的是()
A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉
B.AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀
C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3
解析 鹽酸中含有Cl-，會與AgNO3中Ag+反應產(chǎn)生AgCl沉淀，干擾Cl-的檢驗。
答案 C
11.下列各物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()
選項ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液
解析 A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl-，均不合要求。A項中應加適量鐵粉，B項中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量Cl2，D項中應加適量稀H2SO4。
答案 C
12.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是()
①鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2 ②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水 ③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 ④鈉和硫反應生成Na2S;鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物
A.①④ B.①③
C.②④ D.①②③
解析 鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，①錯;不溶性氫氧化物加熱均能分解生成金屬氧化物和水，②正確;NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不變紅，③錯;金屬可以和硫直接化合生成硫化物，注意鐵與硫反應生成FeS，④正確。
答案 B
13.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()
A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
解析 KCl和K2SO4的焰色反應均為紫色。
答案 A
14.下列說法中錯誤的是()
A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護
C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑
D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層
解析 Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬與空氣中的O2繼續(xù)反應，故不需要特殊保護，在生活中應用非常普遍，故C項錯。
答案 C
15.兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物組成中肯定不能為下列的()
A.Mg、Ag B.Fe、Mg
C.Al、Zn D.Mg、Al
解析 此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1 mol e-所需的質(zhì)量)法求解。15 g金屬混合物可提供1 mol e-，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol-1。Mg、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 gmol-1、9 gmol-1，均小于15 gmol-1，故D項不可以。
答案 D
16.有鎂鋁合金10.2 g，將它溶于500 mL 4 molL-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 molL-1氫氧化鈉溶液的體積為()
A.500 mL B.900 mL
C.1 000 mL D.1 200 mL
解析 題目中涉及多個化學反應，若是用化學方程式來列式計算，會十分繁瑣，而且計算量大。運用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當沉淀達到最大值時，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結合生成沉淀時，溶液中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質(zhì)的量相等。
n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L4 molL-1=2 mol，
V(NaOH)=2 mol2 molL-1=1 L=1 000 mL。
答案 C
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(12分)如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。
(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是________，離子方程式：______________________。
(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是________，離子方程式：______________________________________________。
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是________，離子方程式：_________________________________________________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________，離子方程式：_____________________________。
解析 本題考查了圖像及離子方程式書寫，根據(jù)物質(zhì)的反應中各量的關系，寫出離子方程式，再找出其對應的各圖。
答案 (1)C Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4
(2)B Al3++3OH-===Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
(3)A Ca2++2OH-+CO2===CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3
(4)D Mg2++2OH-===Mg(OH)2，Al3++3OH-===Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
18.(8分)已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色;B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
(1)寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A：_____________________________________________;
E+A：_____________________________________________。
(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式：_____________________________________________________
_________________________________________________________。
解析 根據(jù)D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，可知D為FeCl3，再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe，B為Cl2;再根據(jù)D+A—F，知F為FeCl2;從而可推知：C為H2，E為鹽酸。
答案 (1)2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe+2H+===Fe2++H2
(2)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
19.(6分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)，假設雜質(zhì)不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：____________________________________________。
(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。
答案 (1)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
(2)Al(OH)3能溶于過量鹽酸中，但通過量CO2不溶解，能使NaAlO2中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
20.(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
甲——H2SO4乙——NH3H2O丙——△甲
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________。寫出乙——NH3H2O丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：________。寫出甲——H2SO4乙轉(zhuǎn)化的離子反應方程式：________________________________________________。
解析 (1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關轉(zhuǎn)化可知，甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3，丙為Al(OH)3。
(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe2O3，乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。
答案 (1)Al2O3 Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4
(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
21.(12分)為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。
請?zhí)羁眨?/p>
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成________種氣體，其中有________個氧化還原反應。
(2)為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉________(填K1K2或K3，下同)，打開__________________。
(3)當上述反應停止時，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)b中裝的固體試劑是________，緩緩打開K1的理由_______。
(5)實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL氣體，則過氧化鈉的純度是________(上述體積均已折算成標準狀況)。
解析 變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2+H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體，其中有一個反應屬于氧化還原反應。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積換算求出，問題的焦點在于如何測定CO2和O2的體積。當把稀硫酸加入氣球前，關閉K1和K2，打開K3，反應結束時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和;待氣球中反應完全，關閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體經(jīng)干燥管b進入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒Ⅱ中排出水的體積即為O2的體積，由題意可知，CO2與O2的體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(x-y)mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y?(x-y)，Na2O2的純度為w(Na2O2)=2y782y78+106x-y100%=78y53x+25y100%。
答案 (1)2 1 (2)K1、K2 K3 (3)氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中 (4)堿石灰 控制氣體的流速，使CO2被充分吸收 (5)78y53x+25y100%
22.(8分)取質(zhì)量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol/L的鹽酸恰好完全反應至不再放出氣體。
(1)求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若100 mL 2.50 mol/L的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少?
容量：500 mL分析純品名：濃鹽酸化學式：HCl外觀合格 符合GB622-89相對分子質(zhì)量：36.5質(zhì)量分數(shù)：0.365密度：1.18 gcm-3試劑生產(chǎn)許可證編號：XXX上海XX化學試劑廠
解析 (1)設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x，y，
則由題意可得：
106x+84y=14.8 g2x+y=0.100 L2.50 molL-1=0.250 mol
解得x=0.100 moly=0.050 0 mol
w(Na2CO3)=0.100 mol106 gmol-114.8 g100%=71.6%。
(2)V[HCl(aq)]
=0.100 L2.50 molL-136.5 gmol-10.3651.18 gcm-3
=21.2 mL。
答案 (1)71.6%
(2)21.2 mL
最后，希望小編整理的高一化學必修一第三章知識鞏固題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoyi/582571.html
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