化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了化學高一下冊物質結構元素周期律單元知識點，具體請看以下內容。
1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1.1原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大
1.2元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價負價均相同
1.3單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減
1.5最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強
1.6非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱
1.7單質的氧化性還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱
2.推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8910時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)
(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子
2.原子離子半徑的比較
(1)原子的半徑大于相應陽離子的半徑
(2)原子的半徑小于相應陰離子的半徑
(3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小
(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)
(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大;其同價態(tài)的離子半徑也如此
(6)電子層結構相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小
(二)元素周期律和元素周期表
1.元素周期律及其應用
(1)發(fā)生周期性變化的性質
原子半徑化合價金屬性和非金屬性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性
2.比較金屬性非金屬性強弱的依據
(1)金屬性強弱的依據
單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)反應越易，說明其金屬性就越強
金屬間的置換反應依據氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強
(2)非金屬性強弱的依據
單質跟氫氣化合的難易程度條件及生成氫化物的穩(wěn)定性越易與反應，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強
非金屬單質問的置換反應非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強如
3.常見元素化合價的一些規(guī)律
(1)金屬元素無負價金屬單質只有還原性
(2)氟氧一般無正價
(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù);元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+|最低負價|=8
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶
若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正常化合價為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正�；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO;若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正�；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)
4.原子結構元素性質及元素在周期表中位置的關系
5.解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法
元素的推斷多為文字敘述題考查該知識點的題型主要有選擇題填空題推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結構特點，性質特點，定量計算常需運用相關的基礎知識去解決問題
(1)根據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規(guī)律
(2)根據原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：21018365486用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關系確定元素所在的族;這種元素的周期數(shù)比相應的稀有氣體元素的周期數(shù)大1
(3)根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置
(4)根據元素性質存在用途的特殊性
形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C
最活潑的非金屬元素：F;最活潑的金屬元素：Cs;最輕的單質的元素：H;最輕的金屬元素：Li;單質的著火點最低的非金屬元素是：P
6.確定元素性質的方法
(1)先確定元素在周期表中的位置
(2)一般情況下，主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)
(3)若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：時，為金屬，值越小，金屬性越強;時，為非金屬，值越大，非金屬性越強;時是兩性元素
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