第Ⅰ卷[共42分 每小題6分]
7.下列敘述中正確的是
A.Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質
B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質
C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高
8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA
9.下列說法不正確的是
A.測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進行分液的方法
C.除去粗鹽中不溶性雜質的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
10.下列評價及離子方程式書寫正確的是
選項 離子組 評價
A H+、Fe2+、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應
4Fe2++NO3+6H+===4Fe3++2NO+3H2O
B Na+、CO32、Cl、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應
2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3+3CO2
C Fe3+、K+、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成
Fe3++SCN===Fe(SCN)3
D HCO3、OH、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應
HCO3+OH===CO2+H2O
11.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品，因泄漏導致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-結構的同分異構體還有(不考慮-O-F結構及立體異構)
A.4種B.5種C.6種D.7種
12.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是
A.x=3
B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C.平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol
D.t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大
13.6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96
第Ⅱ卷[共58分]
必考部分：共43分。
圖1
A B C
DE F
圖2
26.[14分]A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質甲~戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題：
(1)已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。
a.若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：
，實驗室制取氣體丙的化學方程式為：
。
b.若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。
c.若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應的離子方程式：
。
(2)已知圖2中反應①是置換反應，戊是單質，則戊可能是
或，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式 、
27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為。
(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是。
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：。
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.01038，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=。
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1108、K2=1.110H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31107、K2=5.611011。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
A.發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2+H2O===CO32+H2S
B.發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2+H2O===HCO3+HS
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH)
E.c(Na+)c(HCO3c(HSc(OH)
28.[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質 相對分子質量 沸點(℃) 密度(gcm3、20 ℃) 溶解性
環(huán)己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚
環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
(1)上述分提純步驟的正確順序是。
(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。
(3)從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采用的加熱方式為。
(5)蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是。
(6)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。
選考部分：15分
37.[化學選修3：物質結構與性質、15分]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：
(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號回答)
(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有鍵和鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有。
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學式為
。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為gcm3。
38.[化學選修5：有機化學基礎、15分]
有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH
請回答下列問題：
(1)A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為。
(2)鑒別A和C兩種有機物試劑為。
(3)F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為。
(4)寫出BC的化學方程式： 。
(5)寫出D和G生成H的化學方程式： 。
(6)D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：
。
化學一模答案
7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B
26.(1)a.電子式略(2分)
b.制備木材防火劑的原料;制備硅膠的原料;黏合劑。(任寫其中一種)(2分)
c.2NH4+ + SiO32 = H2SiO3+2NH3(2分)
(2)O2 (1分)或H2(1分) 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) (條件高溫或加熱)(2分)
或Cl2 + H2S = S + 2HCl(O2 +2H2S = S + 2H2O)(2分)(其他合理答案也可給分)
27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H= -246.4kJ/mol (3分)
(2)① O2 + 4e +2CO2 =2CO32(2分);B(2分)
② 4Fe2++O2+10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ (2分)
③ 4.01011mol/L(2分)
④BCE(3分)
28.(1)d b e c a(2分) (2)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(2分)
(3)ABC(3分) (4)降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度，有利于分層(2分) 水浴加熱(2分)
(5)停止加熱，冷卻后通自來水(2分) (6)60%(60.3%)(2分)
36.(15分，每空2分)
(1)冷卻、結晶、過濾(2分) (2)Fe3+ 、Fe2+ (2分) (3)1.12kg(2分)
(4)①TiCl4 + (x+2)H2O(過量) TiO2xH2O + 4HCl (寫==不扣分，3分)
②取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(2分)
(5)TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti (2分)
稀有氣體保護，防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)
37.(15分)
(1)3d84s2(2分) (2)Mg C O N(2分) (3) e (2分) (4)孤電子對(2分)
(5)8(2分) MgNi3C(2分) 1030M/?2(r2+r3)3NA?(3分)
38. (15分)
(1) C8H8(2分) (2)銀氨溶液或新制氫氧化銅(2分) (3) (CH3)3CH(2分)
要多練習，知道自己的不足，對大家的學習有所幫助，以上是化學網(wǎng)為大家總結的2016年高三化學一模試題，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoyi/491118.html
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