高一上學期期中考試化學試題命題人：姚青松審題人：殷同生相對原子質量：H：1 N：14 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Fe：56一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，16×3=48分）1．下列儀器常用于物質分離的是　　 ①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ �、蕖　　　� A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數為（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（ ）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為3:2 C．氧元素的質量比為5:4D．硫元素的質量比為5:4 4.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是? A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小? C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等 NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是 （ ） A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．0.5mol/L鹽酸200ml中含HCI分子數為0.1NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．在常溫常壓下，17g氨氣所含電子數目為10NA6、在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉移溶液（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液 A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4）7．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 ( )A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶電荷C．溶液中溶質微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律D．溶液中通過一束光，無特殊現象，而膠體中有“光亮的通路”8．下列溶液中的Cl—濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3 溶液中Cl—的濃度相等的是 A、0.3 mol NaCl 溶于100 mL水中 B、 75mL 1.5 mol/L的CaCl2C、500mL 溶液中含3 mol的KCl D、 150mL 1 mol/L的 NaCl9. 下列物質的水溶液能導電而本身不是電解質的是 A．氨氣 B．硫酸 C．氧化鈉 D．硫酸鈉10 .NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 下列對于NaHSO4的分類中不正確的 A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸11.下列反應的離子方程式正確的是A. 碳酸鎂溶于硫酸溶液 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑B. 澄清的石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 氧化鈉與稀H2SO4混合：O2-+2H+=H2OD. 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑2．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42-B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl(D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(13．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(14．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－15．下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是 A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO316．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋71234567891011121314151617（8分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液 E．蒸餾 F．層 析 G．過濾①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。③______分離水和汽油的混合物。④______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。18（4分）配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是 g/mol，A的相對原子質量是 。20．（6分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數與水分子數之比為1:100，則需水的物質的量為_______ mol，其溶液中有 mol OH－，中和這些OH－，需要 g H2SO4。20．（8分）按要求寫離子方程式（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應（2）大理石與稀鹽酸反應（3）標準狀況下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氫氧化鈉中(4) 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全21．(10分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗： ①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液： ②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。 試判斷： (1)固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。 (2)寫出實驗③中的離子方程式： 。 (3)已知Na2CO3溶液能使酚酞變紅�，F要對(1)中可能有的物質進行確認，寫出你所設計的實驗方案(包括具體操作步驟和實驗現象) www.Na+、Fe3+、Cl－a+質量為46g,Cl－質量為177.5g，問Fe3+質量為多少g？23．（7分）有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質量減輕了0.1g，求：（1）參加反應的鋅的物質的量（2）析出銅的物質的量（3）生成ZnSO4的物質的量及質量（4）溶液的質量是增加了還是減少了（附加題）重點班同學選做氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2CIO2 + 2H2O（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是 。氧化產物是 。（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為 L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為 mol。安徽省太湖中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）無答案
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