2012學年第二學期第一次月考高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題：從某微粒的原子結構示意圖反映出A．質子數(shù)和中子數(shù) B．中子數(shù)和電子數(shù)C．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D．質量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素 A. 一定是金屬元素 B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是過渡元素 D. 可能是金屬元素也可能不是金屬元素 若aAn+ 與 bB2兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 ( )A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8元素R的最高價含氧酸的化學式為H nRO2 n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( ) A、12－3nB、3n－12C、3n－10 D、6－3nX，Y，Z( )XYZA．X，Y，ZY的氫化物為HYC．X能生成HXO D．能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應9.下列各組順序的排列不正確的是( )A.原子半徑：Na＜Mg＜Al HCl＞H2S＞PH3H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 K＞Na＞Lix_k有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是( ) A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D ( )A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正價依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多12. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是( )A在化合物中呈＋2價 B單質能使水分解，放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水A—和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是( ) A．原子序數(shù)A > B B.核外電子數(shù)為A > BC. 原子半徑A > B D.離子半徑 A—> B2+14.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是( )A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能15.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )根據(jù)化學反應的實質，下列過程中化學鍵的是( )①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水?④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥( )A．冰浮于水面 B．水的沸點通常為100℃ C．氨極易溶于水 D．甲烷容易燃燒第卷二、填空題： （分）（分）（分）根據(jù)要求回答下列問題： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_________(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）________________（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）________________（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）_______________（分）—n在周期表中的位置，按要求回答問題：ⅠAⅡAⅢAⅣA[ⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是 ，氧化性最強的單質是 。（本小題均填物質的名稱）(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式 (3)在b、c、d、f、g、h(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性22．（分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，的單質反應，生成一種淡黃色的固體ED的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，C為 D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B化合物與E反應的化學方程式： 。（3）屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）與兩元素可形成化合物（分）20mL.20mol/L的某金屬元素R（相對原子質量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應，放出H2體積為0.224L（標準狀況），求元素R相對原子質量 18．(1) (2) (3) (4 ) (5) (6) 19．（1）_____________________（2）_________________ (3)___________________________20. （用序號回答）1） ， （填物質的名稱）（2） ， （用化學式表示）離子方程式為： 。（3） �。ㄓ迷胤柋硎荆�4） �。ㄓ没瘜W式表示）22.（1）________________(2) 、 、 (任寫三種)（3）離子方程式： 。23. （1）A______________、C （用元素符號表示）、 （2）化學方程式： 。(3 ) (4) 三、計算題（5分）：24. 2012學年第二學期第一次月考二、填空題：（共44分）18．（略）(每空1分) 19．（略） (每空1分)三、計算題：（5分）24. n(R)=0.02×20=0.4mol n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4 ~ BaSO40.4mol.... 0.4mol 所以，此金屬為2價金屬R + 2HCl == RCl2 + H2↑X...............................20. 24.........................0.02 X=24 即Mg（鎂）y+x期周族安徽省明光三校聯(lián)合2012-2013學年高一下學期第一次月考（化學）
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