(考試時間:2小時;滿分:150分)
注 意:1. 將答案寫在答題卷上,寫在試卷上無效,考試結束只上交答題卷。
2. 考生開始答題前,請先將答題卷上密封線內(nèi)的項目填寫完整。
第Ⅰ卷(選擇題,共78分)
一、選擇題(本題包括10個小題,每小題3分,共30分;每小題只有一個選項符合題意。) 1. 下列說法正確的是
A.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒 B.通入過多的空氣,可以使燃料充分燃燒,同時提高熱量的利用率
C.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識 D.水泥、玻璃、青花瓷、紅寶石、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 2. 下列化學用語表述正確的是 A.NaCl的電子式:
B.S2—的離子結構示意圖: D.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:131 53I
C.次氯酸的結構式:H-Cl-O A.SiO2與干冰的晶體結構相似
3.我國科學家制得了SiO2超分子納米管,微觀結構如圖。下列敘述正確的是 B.SiO2耐腐蝕,不與任何酸反應 C.SiO2屬于酸性氧化物
D.光纖主要成分是SiO2,具有導電性 4.下列說法正確的是
A.高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B.鈉是一種具有強還原性的金屬,可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 C.元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器 D.12C可用于考古斷代B.制備S2Cl2的反應是化合反應,不是氧化還原反應
C.S2Cl2遇水反應的化學方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D.S2Br2與S2Cl2結構相似,沸點:S2Br2
∆H1 H2O(g)
∆H3 H2O(l)
H2
① ② ③ ④ A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②在催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2
C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線 D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系
18. 已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。
則下列溶液沸點最高的是
--
A.0.01 mol?L1的蔗糖溶液 B.0.01 mol?L1的CaCl2溶液
--
C.0.02 mol?L1的NaCl溶液 D.0.02 mol?L1的CH3COOH溶液
19.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應,其中常溫下能實現(xiàn)圖
20. Mg-H
2O
2
電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。
該電池工作時,下列說法正確的是 A.Mg 電極是該電池的正極
B.H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應 C.石墨電極附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正極移動 21
.某強酸性溶液
X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3
-
中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
+
+
+
+
-
-
-
-
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下列有關推斷合理的是
A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+ B.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為112 mL,則X中c(Fe2+)=1.5 mol?L-1
22. 有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與20 mL 1 mol?L-1
下列實驗結論不正確的是 A.a(chǎn)=6.08
B.實驗②③反應后剩余固體是純凈物
+
C.實驗③的濾液中c(Fe2)=3 mol?L-1 D.反應①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)=8∶7
第Ⅱ卷(選擇題,共72分)
三、簡答題(包括4小題,共47分) 23.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關系如下: Ⅰ.原子半徑:A < C < B < D Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A + C = B + D = 8 Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價 + 最低負價 = 2
請回答下列問題(都用相應元素符號來表
表示):
(1)由A、B兩種元素組成的常見氣體,其結構式為 ▲ 。
(2)B、C、D三種元素對應簡單離子的半徑由大到小排列的順序為 ▲ 。 (3)D的最高價氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為 ▲ 。
(4)氣體X由B、C兩種元素組成,同溫同壓下氣體X相對于某常見黃綠色氣態(tài)單質(zhì)的相對
密度為1。X與水反應則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物Y,Y常溫下遇空氣變紅棕色,寫出X與水反應的化學方程式 ▲ 。
24. (16分)
Ⅰ. 已知A、B、C是單質(zhì),X、Y、Z是化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系:
(1)反應X+Y→Z+C是否為氧化還原反應?(填“是”或“否”),理由是
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(2)C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價,必定是在一種物質(zhì)中呈正價,在另一種物質(zhì)中
呈負價,此結論(填“是”或“否”)正確 ▲ ;請寫出有關反應的化學方程式來證明你的觀點 ▲ 。
Ⅱ. 化合物X為一種呈深藍色鹽(僅含四種元素,不含結晶水),某研究小組為了探究X的組成
和性質(zhì),設計并完成如下實驗:
已知:
① 液體C的分子為10電子分子。氣體A在標準狀況下的密度約為1.96g?L-1。 ② 69.2g X完全分解:生成氣體A的體積為8.96L(標準狀況),最終得到的紅色單質(zhì)固
體F的質(zhì)量為38.4g。
請回答下列問題:
(1)C分子的電子式為 ▲ 。
(2)X的化學式為 ▲ ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為
。
(3)E的溶液中通入氣體G的某一成分時,生成一種白色沉淀(屬二元化合物,組成元素
與E中鹽的元素相同),則其離子方程式為 ▲ 。 (4)請設計實驗方案,驗證氣體G的成分 ▲ 。 25. (16分)
Ⅰ. 以CO2和NH3為原料可以合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為:
① CO2(g) + 2NH3(g)NH2COONH4(s) △H<0 ② NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0
有體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器 如圖所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2通入容器中,移動活塞
至體積V為3L,用鉚釘固定在A、B點。發(fā)生合成尿素的總反應如下: CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)
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Ⅱ. 室溫下,0.1mol?L的二元酸H2A溶液中,溶液體系可能存 在的含A微粒(H2A、HA-、A2-)所占物質(zhì)的量分數(shù)(δ) 隨pH變化的關系如圖所示,請回答下列問題。 (1)H2A的電離方程式為。 (2)經(jīng)計算Ka(HA-。
(3)等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,混合溶液中各離子濃度從大到小
排列順序為 ▲ 。
26. (7分)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸
制得。
(1)圖中陰極為 ▲ (填“A”或“B”),其電極反
應式為 ▲ 。
(2)若C處通入O 2 ,則A極的電極反應式為 ▲ 。
(3)若C處不通入O2 ,D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準情況),則E處收集
的氣體中O 3所占的體積分數(shù)為 ▲ (忽略 O 3 的分解)。
四、實驗題(包括2小題,共19分) 27. (9分) Ⅰ. 已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反
(1)實驗①、②可探究 ▲ 對反應速率的影響,因此V3 (2)實驗①、③可探究 ▲ 對反應速率的影響,因此V4
Ⅱ. 利用反應:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在
稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol?L-1的碘水滴定,消耗碘水bmL。 (1)滴定前可以選擇 ▲ 做指示劑。
(2)對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是 ▲ 。
A.滴定前,應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B.滴定過程中,標準液滴到錐形瓶外,會使所測結果偏大
C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小 D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小 (3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為 ▲ 。
28. (10分)三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3,橙黃色晶體)是一種重要的鈷配合物,通常不溶于冷水和醇,微溶于鹽酸,易
溶于氫氧化鈉溶液,實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式、大致流
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程和簡易裝置如下所示:
4CoCl2?6H2O+4NH4Cl+20NH3+O2
4[Co(NH3)6]Cl3+26H2O
(提示:反應中容易生成的副產(chǎn)物有:[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等)
(1)活性炭的作用是。 (2)操作Ⅰ的名稱是 ▲ 。
(3)為盡可能減少副產(chǎn)物的生成,在充分保證反應物足量的前提下,本實驗必須嚴格控制的
反應條件是 ▲ 。
(4)檢查裝置B的氣密性的方法是。
(5)粗產(chǎn)品后續(xù)處理時,先將粗產(chǎn)品溶于沸水,趁熱過濾,除去活性碳等雜質(zhì),再在冰水浴
條件下往濾液中加入適量濃鹽酸,即有大量晶體析出,加入濃鹽酸的目的是 ▲ 。
(6)為洗滌[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品,下列方法中合適的是 ▲ (選填編號)。 A . 先用冰水洗,后用冷鹽酸洗
C. 先用冷鹽酸洗,后用乙醇洗
五、計算題(包括小題,共6分)
29. 鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算: (1)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol
氫氣。
① 溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為?L-1(忽略溶液體積變化)。 ② 該鈉-鉀合金的化學式為
(2)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,
有下列反應:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下),則生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
B. 先用冷水洗,后用乙醇洗
D. 先用氫氧化鈉溶液洗,后用冷水洗
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