高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律2
1.下列各元素按最高正價遞增順序排列的是( )。
A.N、O、F、Ne
B.Li、Na、Br、Mg
C.Li、Be、B、C
D.F、Cl、Br、I
2.下列各組微粒中，氧化性由弱到強，微粒半徑由大到小排列的一組是( )。
A.Na+、Mg+、Al3+、H+
B.Mg2+、Na+、Al3+、Li+
C.S、P、N、O
D.F、Cl、Br、I
3.原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )。
A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.原子半徑 D.元素最高化合價
4.下列有關(guān)元素遞變情況的說法正確的是( )。
A.Na、Al、Mg的原子的最外層電子數(shù)依次增多
B.Na、K、Rb的金屬性依次減弱
C.Al、Si、P的原子半徑依次增大
D.B、C、N的最高正化合價依次升高
5.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是( )。
A.微粒半徑大小關(guān)系是Xn->Yn+
B.Z一定是稀有氣體元素
C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>X
D.原子半徑關(guān)系是X>Z>Y
6.下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表的下列說法中正確的是( )。
A.每一橫行元素原子的電子層數(shù)相同
B.每一縱行元素原子的最外層電子數(shù)不相同
C.中間的縱行元素很不容易與其它元素結(jié)合
D.最左縱行元素很不容易與其它元素結(jié)合
7.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )。
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
8.下列各組物質(zhì)中，都能與鹽酸反應(yīng)并且前者與鹽酸反應(yīng)程度比后者與鹽酸反應(yīng)程度劇烈的一組是( )。
A.Na2CO3和NaHCO3 B.Na和Mg C.Al和Mg D.NaHCO3和Na2CO3
10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )。
A.X的原子序數(shù)比Y的小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C.X的原子半徑比Y的大
D.X元素的最高正價比Y的小
11.已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是( )。
A.R B.R C.R D.a+ba-2R
12.某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為( )。
A.HRO3 B.HRO4 C.H2RO4 D.H3RO4
13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是( )。
A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
B.堿性：LiOH>NaOH>KOH
C.原子半徑：O
D.還原性;I-
14.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是( )。
A.原子半徑X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性X>Y>Z
D.氣態(tài)氫化物還原性HX
15.R的最高價氧化物化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素為( )。
A.C B.N C.Si D.S
16.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹨韵聠栴}：
(1)四元素的符號依次是A _________、B _________ 、C _________ 、D _________ 。
(2)試寫出四元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________ 、B_________、C_________ 、D_________ 。
它們的離子半徑由大到小的順序是_________ 。
(3)寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
_________、 _________、 _________、_________
分別比較酸性和堿性的強弱_________。
(4)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 _________，比較其穩(wěn)定性_________ 。
17.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
(1)A是 _________元素，B是_________元素，C是 _________元素。(填元素符號)
(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
_________ 、_________ 。
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性 _________ (填”強”或”弱”)。
18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________;
寫出選用物質(zhì)的名稱：
A____________，B__________，C____________;
反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)乙同學(xué)的實驗原理是_______________________________________________;
寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。
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