高一下學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說B.提出分子學說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學說 2．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 （ ）A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個電子 C．是4He的同位素 D．比4He少一個質(zhì)子3．下列各項表達式正確的是（ ）A． N2的電子式： B．188O的中子數(shù)是8C．NaCl的電子式： D．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖： 4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是?（ ） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料5．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ）A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化6.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氧化鈉熔化7．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學式為 A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y38．Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（ ）A．B． C．D．9．下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（ ）Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH 10．下列各組順序的排列不正確的是（ ）A．金屬性：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔點：鋰＞鈉＞鉀11．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A．T2O與D2O B．4019K與4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 12．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A．X的原子序數(shù)比Y小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大 C．X的原子半徑比Y大 D．X元素的最高正價比Y大13．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水共有( )A．3種 B． 6種 C．9種 D．12種14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl ）A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能形成共價化合物XY2 D．X與Y可能形成離子化合物XY17．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　 　 A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) 最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高18．短周期元素X原子的最外層有6個電子，短周期元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D． Y2 X319．已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明Cl比S得電子能力強的是（ ） A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外20．氯只有35C1和37C1兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3∶1。則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 ( )A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶421．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖. 已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍； B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ）A． BeNa、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P22．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．MgO C． D．CO2B．Y的氫化物為Hgkstk與水反應能生成HYO D. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 25. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小。則他們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A．badce B．ebadc C．baedc D．cdeab26. 美國化學家西博格年輕時家境貧寒，依靠打工讀完高中和大學。工作后他經(jīng)過努力在核化學領(lǐng)域作出了非凡的成績。1940年他發(fā)現(xiàn)了94號元素，則關(guān)于94號元素的推斷錯誤的是（ ）A．位于第7周期 　　　　　 B．是VIII族元素 C．元素原子失電子能力弱于87號元素鈁 D．屬于過渡元素27. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 ( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性： Ca(OH)2>Mg(OH)2> Be(OH)2③還原性：F->C1->Br- ④穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3A．都正確 B．C．②③④ D．①②④28. 據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A．N5和N2互為同位素B．18O2的摩爾質(zhì)量為36C．原子半徑：N
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