鎮(zhèn)江市屆高三上學期期末考試化 學 注意事項：1．120分�？荚嚂r間100分鐘。2．可能用到的相對原子質量：H1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷 選擇題40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法的是 煤的氣化液化是使煤變成清潔能源的有效途徑高純硅太陽能電池，二氧化硅光導纖維利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應2．下列有關化學用語正確的是A．核內有8個中子的碳原子：C B．C．乙烯的比例模型： D．NH4Br的電子式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol?L－1 NaClO：Fe2+K+、I一、Cl－ B．1.0 mol?L－1NaAlO2溶液：K+Ba2+、Cl－HCO3－ C．－×10-12 mol?L－1－－ D．cH＋/c(OH－＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－．5． A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸 C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是 ① ② ③ ④A．裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．裝置②C．裝置③：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．裝置7．①NH3 NO HNO3②濃HCl Cl2 漂 *** ③ MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg④ 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA． B． C． D．8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A． 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－0.1 NAB．7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NAC．，22.4 LCCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NAD．電解，陰極時，轉移的電子數(shù)為0.NA9．下列離子方程式正確的是A．SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．H2O2滴入酸KMnO4溶液：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O D．NaHSO4Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明KspBaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，cH＋增大，Kw不變D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．B．C．1 molNaOH溶液反應時最多消耗2 molNaOHD．．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序為：rXrY＞rZ＞rW＞rQB．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8C離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強13．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol?L－1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42－在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝mol?L－1?min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 molD．溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應15．25oC2amol?L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．pH＝3時，c(F一)＜c(Na+) B．c(F一)＞c(HF)時， C．當pH=3.45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應 D．pH=4時，：cHF)+c(Na+)+c(H+)－cOH－=2amol?L－180分）16．（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的 ▲ 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 ▲ 。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作 ▲ 。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 ▲ 。堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 ▲ 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 ▲ 。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液17．（1分）鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路線如下：（1）有機物D中含有的官能團有酯基、 ▲ 、 ▲ 。（2）由E生成F的反應類型為 ▲ 。（3）下列CD的有關說法正確的是 ▲ 。a．使用過量的甲醇，提高的產 b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c．甲醇是反物，又是溶劑 d．（）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體G的結構簡式： ▲ 。 ①屬于α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環(huán)境的氫。（）高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結構簡式是 ▲ 。（）寫出由C生成D的化學方程式： ▲ 。（）已知：。請寫出以、CH3CH2CH2COClCH3OH為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如：18．（1分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應產物有KCO3、ClO2和CO2等，寫出化學方程式▲ 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器燒杯 ▲ ；B也必須添加溫度控制裝置，應是 ▲ ”)裝置。（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，補充從NaClO2溶液中得NaClO2的操作步驟：① ▲ ； ▲ ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c molL—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）①滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是 ▲ 。②原ClO2溶液的濃度為 ▲ g / L（用字母代數(shù)式表示）。．飲用水中NO3一對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：請回答下列問題：（）該方案中選用熟石灰調節(jié)pH，理由是 ▲ 、 ▲ ，在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成 ▲ 的利用率降低。（）已知過濾后得到的濾渣是，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為 ▲ 。（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 ▲ 。（4）飲用水中的NO3－ 主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 經過兩步反應被氧化成NO3－ 。兩步反應的能量變化示意圖如下：試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學方程式是 ▲ 。20．（1分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ▲ 。a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3的體積保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ ▲ 。（）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為 ▲ （寫出一種即可）。（）是MCFC燃料電池，以水煤氣（CO、H2）江蘇省鎮(zhèn)江市屆高三上學期期末考試化學試題
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