班級(jí)________組別 姓名 _
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練書(shū)寫(xiě)離子方程式。
2、靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行離子方程式的正誤判斷 。
【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，學(xué)生自糾10分鐘 ，對(duì)重要離子方程式進(jìn)行檢查10分鐘，結(jié)合問(wèn)題師生探究20分鐘，最后用5分鐘搞好落實(shí)。
【基礎(chǔ)自學(xué)】
一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式）
1、一般反應(yīng)
⑴ 將鋁投入氫氧化鈉溶液中
⑵ 氯氣通入水中
⑶ 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
⑷ 醋酸與氨水反應(yīng)
⑸ 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合
【小結(jié)】在離子方程式書(shū)寫(xiě)中能寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)有__________ _
其它物質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式如：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物。
2、銨鹽與堿的反應(yīng)
(1) 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合
(3) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣
【小結(jié)】
⑴ 不在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式，例如: 實(shí)驗(yàn)室制氨氣,二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)
⑵ 銨鹽和堿反應(yīng)時(shí)在濃溶液中或加熱條件下產(chǎn)物是___ _ 在稀溶液中且不加熱的條件下產(chǎn)物為_(kāi)____ _。
3、固體與濃酸的反應(yīng)
(1) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣
(2) 銅和濃硫酸共熱
(3) 銅和濃硝酸共熱
【小結(jié)】 固體與 _______反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式, 與 ______ _反應(yīng)能寫(xiě)離子方程式.
4、鹽的水解
(1) 氯化銨溶于水
(2) 明礬凈水
(3) 泡沫滅火器原理
(4) 氫氧化鐵膠體制備
(5) 硫化鈉溶液呈堿性
【小結(jié)】
⑴ 一種離子水解不徹底，方程式要寫(xiě)可逆號(hào)且不能加沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。多元弱酸的陰離子，分步水解分步寫(xiě)，以第一步為主；多元弱堿的陽(yáng)離子，分步水解一步寫(xiě)。
⑵ 兩種離子相互促進(jìn)水解時(shí)反應(yīng)進(jìn)行徹底 ，方程式要寫(xiě)等號(hào)且加沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。
5、與量有關(guān)的離子方程式
(1) FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)
FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
(4) 向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液
向硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液
(5) 碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合
【小結(jié)】與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)要將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量 先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。
練習(xí)：向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程_______________ _向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ________ ____ 。
【合作探究】書(shū)寫(xiě)離子方程式
1、過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___________________________________________
2、 Ca (HCO3)2溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________
3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 ______________________________________
4、二氧化硫氣體通入FeCl3溶液 ______________
【能力提升】
1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與M nO2反應(yīng)制氯氣：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕電路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中 Al + 2H+ === Al3+ + H2↑
C．硫化鈉溶于水 S2- + H2O === H2 S↑ + 2OH－
D．碳酸鎂溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+ === H2O + CO2 ↑
3、下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無(wú)論X是否過(guò)量，均能用
同一離子方程式表示的是（ ）
ABCD
X稀鹽酸四羥基合鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳
Y碳酸鈉溶液硫酸溶液氯化鐵溶液苯酚鈉溶液
4、將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是（ ）
A B C D
5、下列離子反應(yīng)的方程式正確的是（）
A、鋁片跟NaOH溶液反應(yīng) AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑
B、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng) SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng) Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O
6、下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1、下列離子方程式正確的是（ ）
A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 銅溶于濃硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
2、 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO?+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3++3 HCO3 ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
是離子反應(yīng)的只寫(xiě)出離子方程式
1、一般反應(yīng)
⑴ 實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳 、
⑵ 氯氣通入水中 、鈉投入水
⑶ 鹽酸與氨水反應(yīng)
醋酸與氨水反應(yīng)
⑷ 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合
【小結(jié)】1、物質(zhì)書(shū)寫(xiě)形式：
寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)有：
寫(xiě)成化學(xué)式：
2、銨鹽與堿的反應(yīng)
(1) 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合
(3) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣
3、固體與濃酸的反應(yīng)
(1) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣
(2) 銅和濃硫酸共熱
(3) 銅和濃硝酸共熱
【小結(jié)】2、不能寫(xiě)成離子方程式的有：
⑴
⑵
3、注意濃度、溫度對(duì)產(chǎn)物形式的影響
⑴
⑵
★ 4、與量有關(guān)的離子方程式
(1) 將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合
碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合
(4) FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)
FeBr2溶液中通入足量Cl2反應(yīng)
【小結(jié)】4、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)：
將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1mol”，再確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。
此時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)之比要符合化學(xué)式組成。
鞏固練習(xí)1：下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）
鞏固練習(xí)2：向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________
向硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________
鞏固練習(xí)3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32?、Cu2+、SO42－、Cl?中的若干種離子組成。
取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③ 在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④ 在③所得濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
⑴ 原溶液中一定不存在的離子是___________________________
⑵ 原溶液中一定存在的離子是_____________________________
(3) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的有關(guān)離子方程式____________________________________
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)6
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑
（2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO
（3）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑
（4）CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O
（5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O
總結(jié)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽（包括鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽、除BaSO4和PbSO4外的硫酸鹽、
除AgCl外的氯化物）
2、（1）NH4++OHˉ NH3↑+ H2O
（2）NH4++OHˉ＝NH3?H2O
（3）Ca(OH)2+2 NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
總結(jié)：NH3 NH3?H2O
3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
（2）Cu + 2H2SO4（濃） Cu SO4+ SO2↑+ 2 H2O
（3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O
總結(jié)：濃H2SO4 濃 HNO3、 濃HCl
4、（1）NH4++ H2O NH3?H2O+H+
（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+
（3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓
（4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3 H+
（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-
5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2
（2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2O
CO2+OH-＝HCO3-
（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
（4）H++OH-＝ H2O
NH4++ H++2OH-＝NH3?H2O+ H2O
（5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
練習(xí)1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【合作探究】
（1）SO2+OH-＝HSO3-
（2）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
（3）Mg2++2 HCO3-+4OH-＝2CO32ˉ↓+ Mg（OH）2↓+2H2O
（4）SO2+2Fe3++2 H2O= SO42ˉ+ 4 H+ +2Fe2+
【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D
【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、D 2、C
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/59027.html
相關(guān)閱讀：2012屆高考化學(xué)金屬材料與金屬的冶煉復(fù)習(xí)考點(diǎn)詳析教案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢幘鑼槮闁搞劍绻冮妵鍕冀椤愵澀鏉梺閫炲苯澧柛鐔告綑閻ｇ兘濡歌閸嬫挸鈽夊▍顓т簼缁傚秵娼忛妸褏鐦堥梺姹囧灲濞佳冪摥闂備胶枪閿曘倝顢氶鐘愁潟闁圭偓鍓氬ḿ鈺呮煠閸濄儲鏆╅柛妯哄船椤啴濡堕崱妤€顫囬梺绋匡攻濞茬喎顕ｉ幖浣哥睄闁割偆鍠撻崢钘夆攽閻樼粯娑ф俊顐ｇ洴瀹曟椽鏁愭径瀣幐閻庡厜鍋撻悗锝庡墮閸╁矂鏌х紒妯煎⒌闁哄苯绉烽¨渚€鏌涢幘璺烘灈妤犵偛鍟抽ˇ宕囩磼缂佹ḿ绠炵€规洝鍩栭ˇ鐗堟償閿濆倹锛堥梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈囩煓濞撴埃鍋撶€规洏鍨虹粋鎺斺偓锝庡亜娴滄姊洪棃娑辨濠碘€虫川缁粯銈ｉ崘鈺冨幍闁诲海鏁告灙濞寸姍鍥ㄧ厵闁告劕寮堕崳娲煏閸パ冾伃闁轰焦鍔欏畷銊╊敇閻樿崵宕滅紓鍌氬€烽懗鍓佸垝椤栨粍宕查柛顐犲劚閺勩儵鏌嶈閸撴岸濡甸崟顖氱鐎广儱娴傚Σ顔碱渻閵堝棙绀嬪ù婊冪埣瀵鍩勯崘銊х獮闁诲函缍嗘禍鐐寸缁嬫娓婚柕鍫濆暙閸旀粎绱掔拠鑼妞ゎ偄绻愮叅妞ゅ繐瀚鎰版⒑缂佹ê濮堢憸鏉垮暞娣囧﹨顦规慨濠冩そ瀹曘劍绻濋崒姘兼綂闂備礁鎼幊蹇曞垝瀹€鍕厺闁规儳顕々鐑芥倵閿濆骸浜愰柟閿嬫そ閺岋綁鎮╅崣澶嬫倷閻庢鍠栭悥濂哥嵁閹达附鏅插璺侯儑閸樼敻姊洪幆褎绂嬮柛瀣噽娴滄悂顢橀姀锛勫弳闂佸搫娲﹂敋闁诲繑鐓￠弻锛勪沪閼恒儺妫炲銈嗘尭閵堢ǹ鐣烽妸鈺婃晩闂佹鍨版禍鐐亜閹烘垵顏柣鎾寸☉椤法鎹勯悮鏉戝婵犫拃鍕伌闁哄本鐩顒勫锤濡も偓瀵即姊洪棃娑欘棞闁硅櫕锚椤曪絾绻濆顑┿劑鏌ㄩ弮鈧崕鎶界嵁瀹ュ鈷掑ù锝堟鐢盯鏌涢妸锕€鍔堕柟绛嬪亞缁辨帡鎮欓鈧粈鍐偓瑙勬礈閺佺ǹ危閹版澘绠虫俊銈咃攻閺呪晠姊洪崗闂磋埅闁稿酣浜跺鍐参旈崘顏嗭紳婵炶揪绲肩划娆撳传濞差亝鐓欓柣鐔哄閹兼劙鏌ｉ敐鍛Щ妞ゎ偅绮撻崺鈧い鎺戝閺勩儵鏌嶉埡浣告殲濠殿垱鎸冲鍫曟倷闂堟侗鏆梺绋款儏閹虫ê顫忔繝姘＜婵炲棙鍔楅妶鏉库攽閳╁啨浠犻柛鏃€鍨甸～蹇涙寠婢舵ê鎮戞繝銏ｆ硾閿曪箓鏁嶅▎蹇婃斀闁绘ḿ绮☉褎銇勯幋婵囨悙闁伙絽鐏氱粭鐔煎焵椤掑嫬绠栨俊銈呮噺閺呮煡骞栫划鐟板⒉闁诲繐绉瑰铏圭矙濞嗘儳鍓炬繛瀛樼矋缁诲牊淇婇悽绋跨妞ゆ牗鑹鹃崬銊╂⒑闂堟丹娑氫沪閻愵剦鍟囨繝纰夌磿閸嬫垿宕愰弽顓炶摕闁靛ǹ鍎嶅ú顏嶆晣闁绘垵妫欑紞搴♀攽閻愬弶鈻曞ù婊勭矊椤斿繐鈹戦崱蹇旀杸闂佺粯蓱瑜板啴顢旈鍫熺厱闁挎繂楠稿顔芥叏婵犲啯銇濇鐐寸墵閹瑩骞撻幒婵囩秱闂傚倷鑳舵灙妞ゆ垵妫濆畷婵嬪即閵忕姷鍙€婵犮垼鍩栭崝鏍磻閵娧呯＜閻庯綆鍘界涵鍫曟煕閺冩挾鐣辨い顏勫暣婵″爼宕卞Δ鍐噯闂佽瀛╅崙褰掑矗閸愵喖绠栭柨鐔哄У閸嬪嫰鏌涘☉姗堝伐鐎殿喖鐏濋埞鎴﹀煡閸℃浠梺鍛婎焼閸涱喗娈伴梺鐓庢憸閺佸摜绮绘ィ鍐╃厱婵炴垵宕弸銈夋煙閸愬弶鍣界紒杈ㄥ笚濞煎繘濡搁妷褏鎳栨繝鐢靛仧閸樠呮崲濡绻嗘慨婵嗙焾濡查箖姊烘导娆戝埌闁靛牏枪椤繑銈︾憗銈勬睏闂佸湱鍎ょ换鍐夐弽銊х瘈闁汇垽娼ф禍褰掓煕鐎ｎ偅灏扮紒缁樼箘閸犲﹥寰勫畝鈧敍鐔兼⒑缁嬭法绠查柨鏇樺灩椤曪綁顢曢敃鈧壕濂告煟閹邦厽缍戝ù鐘层偢閺岋綀绠涢弴鐐版埛闁哄浜滈湁婵犲﹤鎳庢禍楣冩煏閸パ冾伃鐎殿喗娼欒灃闁逞屽墯缁傚秵銈ｉ崘鈹炬嫼闁荤姴娲犻埀顒冩珪閻忓牓姊洪幖鐐茬仾闁绘搫绻濆畷娲閳╁啫鍔呴梺闈涚墕濞层劑寮堕幖浣光拺闁革富鍙€濡炬悂鏌涢妸褍顣肩紒鍌氱Ч楠炲棜顦柡鈧禒瀣厽婵☆垵娅ｉ弸鍐熆鐟欏嫥缂氶柣銉邯楠炲棜顧侀柣鎾炽偢閺岋紕浠︾拠鎻掝瀳闂佸疇顫夐崹鍨暦閸楃儐娼ㄩ柛鈩冿公妤犲繐鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鍔欏鎻掆攽鐎ｎ亞顦у┑顔姐仜閸嬫挾鈧鍠涢褔鍩ユ径濞㈢喖鏌ㄧ€ｅ灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ；婵炴埈婢佺紞鏍煃閸濆嫭鍣洪柍閿嬪灴瀵爼鎮欓弶鎴偓婊勩亜閺傛妯€闁哄矉绻濆畷銊╊敍濮橈絾鐎版俊銈囧Х閸嬫盯宕导鏉戠闁告洦鍘介崑姗€鏌嶉埡浣告灓婵炲吋妫冨缁樻媴閸涘﹥鍎撻柣鐘叉川閸嬨倕鐣峰鈧畷婊嗩槷闁稿鎸诲ḿ蹇涘煛閸愵亷绱抽梻浣呵归張顒勬嚌妤ｅ啫鐒垫い鎺嗗亾闁硅姤绮庨崚鎺楀籍閸噥妫冨┑鐐殿棎濞呮洟鎯勯姘辨殾婵せ鍋撴い銏＄懇閹虫牠鍩￠崘鈺冣偓顕€姊婚崒娆愮グ妞ゎ偄顦悾宄邦潨閳ь剟銆佸鎰佹Щ濡炪倖鏌ㄧ换鎰板煘閹达箑鐐婇柕澶堝€楅惄搴ㄦ⒒娴ｅ憡鎯堥柛鐕佸亜鐓ら柕鍫濈墱閺嗛亶姊绘担绛嬪殭閻庢稈鏅滅粚閬嶅传閸曘劍鐎洪梺鍝勬川婵潧鐣烽崣澶岀闁瑰鍋涢悞褰掓煕鐎ｎ偅灏柍钘夘槸閳诲海鈧綆鍓涚粣妤呮⒒娴ｈ銇熼柛妯恒偢椤㈡牠宕ㄧ€涙ḿ鐣冲┑鐘垫暩婵澧濋梺绋款儐閹稿墽妲愰幒妤婃晩闁伙絽鏈崳浼存倵鐟欏嫭绀冩俊鐐扮矙瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鍝勭Ч濡惧嘲霉濠婂嫮鐭掗柡宀€鍠栧畷顐﹀礋椤掑顥ｅ┑鐐茬摠缁挾绮婚弽褜娼栭柧蹇撴贡閻瑩鏌涢弽銈傚亾閸愬樊娼梻鍌欒兌椤㈠﹤鈻嶉弴銏犵闁搞儺鍓欓弸渚€鏌涢幇闈涙灈妞ゎ偄鎳橀弻鏇㈠醇濠靛洤娅у銈嗘尵閸樠団€旈崘顔嘉ч柛鈩兦氶幏褰掓⒑缁嬪潡顎楅柛鐔锋健閹箖鎮滈挊澹┿劑鏌曟径鍫濈仾闁哄倵鍋撻梻鍌欒兌缁垶宕濋弴鐑嗗殨闁割偅娉欐径濞惧牚闁告洦鍘鹃鏇㈡煟鎼达絾鏆╅弸顏堟煕濡粯灏﹂柡宀€鍠栭、娑橆潩閸愬樊浼冮梻浣风串缁插墽鎹㈤崼婵堟殾闁绘梻鈷堥弫鍡涙煕鐏炴崘澹樼紒鐘劤缁辨捇宕掑顑藉亾閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸婂潡鏌ㄩ弴鐐测偓褰掑疾椤忓嫧鏀介柣妯诲墯閸熷繘鏌涢悩宕囧⒌鐎规洦鍨堕獮宥夘敊缁涘缍楅梻浣告贡閸庛倕顫忛悷鎵殾濠㈣埖鍔栭悡锝夌叓閸ャ劎鈻撻柛瀣尭閳藉顫濋崹娑欐暯缂傚倸鍊搁崐鎼佸磹妞嬪海鐭嗗〒姘ｅ亾闁诡垰鐭傚畷鎺戔槈濮樺吋閿ら梻浣稿閸嬪懎煤閺嶎厼鍙婇柕澶嗘櫆閻撴洟鏌￠崶銉ュ闁诲繒濮风槐鎺楀焵椤掑嫬绀冩い蹇撴噹閺嬫垿妫呴銏″婵炲弶绮撻幆宀勫幢濞戞瑧鍘撻悷婊勭矒瀹曟粓鎮㈡總澶嬬稁闂佹儳绻楅～澶屸偓姘哺閺岀喓绱掑Ο杞板垔闂佸憡鏌ㄩˇ杈╂閹惧瓨濯撮柛鎾村絻閸撻亶鏌ｉ姀鈺佺伈缂佺粯绻傞锝夘敃閵堝倸浜鹃柨婵嗛閺嬬喖鏌嶉柨瀣仼缂佽鲸甯為埀顒婄秵閸嬫帡宕曢妷鈺傜厱閹艰揪绱曠粻宕囩磼鏉堛劌绗氱€垫澘瀚换婵嬪磼閵堝棙顔戦梻鍌欑閹诧紕鏁Δ鍐╂殰闁圭儤顨愮紞鏍ㄧ節闂堟侗鍎涢柡浣稿閺岋綁骞囬鍌涙喖闂侀潧娲︾换鍐Φ閸曨垰顫呴柍鈺佸枤濡啴鎮楃憴鍕濞存粠浜滈悾宄邦潨閳ь剟銆侀弮鍫濈妞ゆ巻鍋撻柛鏃€甯″濠氬磼濮橆兘鍋撻幖浣哥９濡炲娴烽惌鍡椼€掑锝呬壕濡ょ姷鍋為悧鐘汇€侀弴銏℃櫆闁芥ê顦純鏇㈡⒒娴ｈ櫣銆婇柛鎾寸箞閹柉顦归柟顖氱焸楠炴ḿ绱掑Ο琛″亾閸偆绠鹃柟瀵稿剱娴煎棝鏌熸潏鍓х暠闁活厽顨婇悡顐﹀炊閵娧€濮囬梺缁樻尵閸犳牠寮婚敓鐘茬＜婵ê褰夐搹搴ㄦ⒑鐠団€虫灍闁搞劌娼″濠氭晸閻樺弶銇濇繛杈剧悼鏋柍宄邦儔濮婅櫣鎷犻垾铏亶闂佹寧娲忛崹浠嬬嵁閸愩劉鏋庨柟瀵稿仜绾绢垶鏌℃径灞戒户濠⒀勵殜閹牐绠涘☉娆屾嫽婵炶揪缍€濡嫰宕ヨぐ鎺撶厱闁绘ê鍟挎慨澶愭煙楠炲灝鐏茬€规洖銈告俊鐑藉Ψ閵婏附鍟洪梻鍌欒兌缁垰顫忔繝姘偍鐟滄柨鐣峰▎鎾村亹闁绘劖鍨濈花濠氭⒑鐟欏嫬顥愰柡鍛洴閹﹢鍩℃担鍙夋杸濡炪倖妫佹慨銈囩矆閳ь剟姊虹€圭媭娼愰柛銊ユ健楠炲啴鍩￠崪浣规櫇濡炪値鍋掗崢濂杆夊顓犵瘈闁汇垽娼ф禒锕傛煙缁嬫鐓肩€规洘妞藉畷姗€顢欓懖鈺嬬幢闂備礁婀遍崑鎾诲箚鐏炶В鏋斿ù鐘差儐閻撶喖鏌熼柇锕€鐏犻柣銊︽そ瀵偊宕奸妷锔规嫼缂備緡鍨卞ú姗€寮惰ぐ鎺撶厱閻庯綆鍋呯亸顓熴亜椤忓嫬鏆ｅ┑鈥崇埣瀹曞崬螖閸愵亝鍣梻浣筋嚙鐎涒晠宕欒ぐ鎺戠婵炴垯鍨归悞鍨亜閹哄秵绁板瑙勆戦妵鍕晜鐠囪尙浠搁梺鐐藉劵婵″洭骞戦崟顖毼╅柨鏇楀亾缁剧虎鍨辩换娑㈠箻閺夋垵姣堥梺鎼炲妺閸楀啿鐣峰⿰鍕秶闁冲搫鍟伴敍婵嬫⒑缁嬫寧婀版慨妯稿姀閳敻姊绘担鍛靛綊顢栭崱娑樼闁搞儜灞剧稁缂傚倷鐒﹁摫濠殿垱鎸抽弻锝夋偄閻撳簼鍠婇梺鎼炲€曢鍥╂閹惧瓨濯撮柛鎾村絻閸撻亶姊洪幖鐐插濠⒀冩捣缁辨捇骞樼€靛壊娴勯柣搴秵娴滅偤鎯堥崟顖涒拺缂佸瀵у﹢鎵磼椤斿ジ鍙勯柟顕€绠栭幊婊堟偨閻㈢數妲囬梻渚€娼ф蹇曞緤娴犲鍋傞柟鎵閻撴洟鏌￠崘锝呬壕濠电偛寮剁划搴ㄥ礆閹烘挾绡€婵﹩鍎甸妸鈺傜厓闁告繂瀚埀顒€顭峰畷銏ゆ偨閻㈢數锛濇繛杈剧到婢瑰﹪宕曡箛鏃傜缁绢參顥撶弧鈧銈冨灪閹告瓕鐏冩繛杈剧到閸氣偓缂併劌顭烽弻鐔煎礂閼测晜娈梺鎼炲妼閹碱偊鎮惧畡鎵殕闁告洦鍓涢崢鎼佹倵閸忓浜鹃柣搴秵閸撴稖鈪甸梻鍌欒兌绾爼寮查鍡樺床婵犻潧妫涢弳锔戒繆閵堝懏鍣洪柡鍛箞閺屽秷顧侀柛鎾寸〒濡叉劙鎮欑€靛摜鐦堥梺绋挎湰缁秴鈻撴ィ鍐┾拺闁圭ǹ娴风粻鎾绘煟濡や胶鐭婇崡鍗炩攽閻樺磭顣查柍閿嬪灩閳ь剝顫夊ú鏍洪妸褎鏆滄繛鎴炵懁缁诲棙銇勯幇鈺佺仼闁哄棙鐟﹂妵鍕即椤忓棛袦濡ょ姷鍋為敃銏ゃ€佸▎鎾村癄濠㈣泛妫楁禍楣冩煟閹达絽袚闁绘挻娲熼悡顐﹀炊閵婏箑闉嶉梺鐟板级閹倿寮婚敐澶樻晣闁绘洑鐒﹂悿浣糕攽椤旂》鏀绘俊鐐扮矙楠炲﹪鏁撻悩鍙傃囨煕濞戞ɑ瀚呯紓宥勭窔瀵鈽夐姀鐘愁棟闂佺粯鍔曞鍫曞闯閸︻厾纾奸棅顒佸絻閳ь剚娲熼崺鐐哄箣閿曗偓绾惧吋绻濊閹哥ǹ锕㈡潏鈺佸灊濠电姵鑹鹃拑鐔兼煏婢舵稑顩柛姗嗕邯濡懘顢曢姀鈩冩倷濡炪倖鍨甸幊姗€宕洪埀顒併亜閹哄秶鍔嶇紒鈧径宀€纾肩紓浣姑崫鐑樻叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劑妫冨☉姘毙ㄩ悗娈垮枤閺佸銆佸Δ鍛妞ゆ劑鍊ゅΣ閬嶆⒒娴ｈ棄鍚归柛鐘冲姍瀹曟娊寮堕幊銊︽そ椤㈡棃宕熼獮顖氬枤閻斿棝鎮规潪鎷岊劅闁稿孩鍨块弻娑樜熼崫鍕煘闂佸疇顫夐崹鍧楀箖濞嗘挸鐭楀鑸瞪戦敍渚€姊绘担鍛婂暈婵﹦鎳撶叅闁绘梻鍘х粻鏍ㄦ叏濡炶浜鹃梺绯曟櫔缁绘繂鐣烽幒妤€围闁糕檧鏅涢弲顒勬⒒閸屾瑨鍏岀紒顕呭灦瀹曟繈寮撮悜鍡楁闂佸壊鍋呭ú鏍玻濡や椒绻嗘い鏍ㄦ皑濮ｇ偤鏌涚€ｎ偅灏柍缁樻崌瀹曞綊顢欓悾灞煎闂傚倷娴囧銊х矆娓氣偓閳ワ箓鎮滈挊澹┿儱霉閿濆牆鈧粙寮崼婵嗙獩濡炪倖鎸炬刊瀵告閸欏绡€闁汇垽娼у瓭闂佹寧娲忛崐婵嗙暦椤栫偛绠紒娑橆儐閺呪晜绻濋姀锝呯厫闁告梹鐗犻崺娑㈠箳閹炽劌缍婇弫鎰板川椤斿吋娈橀梻浣筋嚃閸ㄤ即鎮ч幘璇茶摕闁挎繂鎲橀弮鍫濈劦妞ゆ巻鍋撻摶鐐寸節闂堟冻鏀绘い銉ｅ€濆缁樻媴缁涘缍堝銈嗘⒐閻楃姴鐣烽弶娆炬僵闁兼悂娼ч崜褰掓⒑閻熸澘鈷旂紒顕呭灦閹繝寮撮姀锛勫弳闂佸搫鍟ù鍌炲吹濞嗘劦娈介柣鎰綑婵秹鏌＄仦鍓с€掗柍褜鍓ㄧ紞鍡涘磻閸涱垯鐒婃い鎾跺枂娴滄粍銇勯幇鍓佹偧缂佺姷鍋為妵鍕閳藉棙鐣烽梺鐟板槻閹虫劙骞夐幘顔肩妞ゆ劦鍋傜槐妤佺節閻㈤潧啸闁轰礁鎲￠幈銊╁箻椤旇棄鍓︽繝銏ｅ煐閸旀洖娲块梻浣告啞濞诧箓宕戦崨鏉戠？闁瑰墽绮埛鎺懨归敐鍥╂憘闁搞倕鍟撮弻娑㈡晲鎼粹剝鐝濋悗瑙勬礃婵炲﹪寮幇顓炵窞闁割偅鑹炬禍鎯归敐鍫濃偓浠嬫偄閻戞ê浠掗梺鏂ユ櫅閸燁垶寮堕幖浣光拺閻犲洦褰冮崵杈╃磽瀹ュ懏顥㈢€规洘鍨垮畷銊р偓娑櫭禒濂告⒑閸撴彃浜濇繛鍙夛耿閸╂盯骞掗幊銊ョ秺閺佹劙宕ㄩ鍏兼畼闂備浇顕栭崹浼存偋婵犲洤桅闁告洦鍣Σ鐑芥⒑缁嬫鍎愰柟鐟版搐椤繐煤椤忓懎浠梺鍝勵槹鐎笛囶敊閳ь剟姊绘担鐑樺殌闁搞倖鐗犻獮蹇涙晸閿燂拷/闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹妞嬪海鐭嗗〒姘ｅ亾妤犵偞鐗犻、鏇氱秴闁搞儺鍓﹂弫鍐煥閺囨浜鹃梺姹囧€楅崑鎾舵崲濠靛洨绡€闁稿本绋戝▍銈夋倵鐟欏嫭绀冮柣鎿勭節瀵鈽夐姀鐘电杸闂佺ǹ绻愰幗婊堝礄瑜版帗鈷戠紒瀣硶缁犺尙绱掗鑺ュ磳鐎殿喖顭锋俊鍫曞炊閳哄啰鍘梺鑽ゅУ娴滀粙宕濈€ｎ剙鍨濋柛顭戝亞缁犻箖鎮楀☉娅亜鈻撻悩缁樼厱濠电姴鍟版晶閬嶆煙楠炲灝鐏╅柍瑙勫灩閳ь剨缍嗛崑鎺懳涢崘銊㈡斀闁绘劖娼欓悘锕傛偨椤栨粌浠滈柨鏇樺灲瀹曘劑顢樺☉娆愭澑闂備胶绮崝鏍亹閸愵喖绠栭柟杈鹃檮閻撴洟鏌￠崘锝呬壕闂佽崵鍟块弲娑㈩敋閿濆棛绡€婵﹩鍘藉▍婊勭節閵忥絾纭剧拫鈺呮煃閸濆嫭鍣洪柣鎾崇箰椤法鎹勯搹鐟邦暫闂佸憡姊瑰ḿ娆撴箒闂佺粯锚閻即宕戦姀鈩冨弿濠电姴鍟妵婵堚偓瑙勬处閸嬪﹥淇婇悜钘壩ㄩ柕鍫濇处瀹曠喎鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鐗曠叅闁挎洖鍊搁惌妤呮煕閹伴潧鏋涢柡鍕╁劦閺屽秷顧侀柛鎾村哺婵＄敻宕熼姘鳖唺闂佺硶鍓濋妵鐐寸珶閺囩喓绡€闁汇垽娼цⅴ闂佺ǹ顑嗛幑鍥蓟濞戞鏃堝礃閵娿倖鐫忛梻浣告惈椤戝懐绮旇ぐ鎺戣摕闁哄浄绱曢悿鈧柣搴秵娴滅偞绂掗幆褜娓婚柕鍫濋娴滄繃绻涢崣澶呯細闁瑰箍鍨归埞鎴犫偓锝庡亽濡啫鈹戦悙鏉戠仸闁煎綊绠栬矾闁逞屽墴濮婅櫣鎷犻幓鎺濆妷缂佺偓婢樼粔鎾綖濠靛惟闁宠桨鑳堕崝锕€顪冮妶鍡楃瑨闁稿﹤缍婂畷鐢稿焵椤掑嫭鐓熼幖娣灩閸ゎ剟鏌涘Ο鎭掑仮闁炽儻绠撳畷褰掝敊閵壯冩灈闁诡喒鍓濋幆鏃堟晲閸モ晜鎲ｆ繝鐢靛Х閺佹悂宕戝☉妯滅喐绻濋崘顏嶆锤濠电娀娼ч鍛存偂閺囥垺鐓欓悗鐢登规禍鐓幟瑰⿰鍕煉闁哄瞼鍠栧鍫曞垂椤曞懏娈虹紓浣哄亾瀹曟ê鈻旈弴鐘愁潟闁圭儤顨呯粻娑欍亜閹捐泛娅忔俊顐㈠暣濮婃椽宕崟顒佹嫳缂備礁顑嗛幑鍥春閳ь剚銇勯幒鎴姛缂佸鏁婚弻娑氣偓锝庝簼椤ョ偤鏌￠崨顓犲煟妞ゃ垺顨婂畷鎺戔堪閸滃啰搴婇梻鍌欒兌鏋柡鍫墰缁瑩骞嬪婵嗙秺椤㈡瑧绮电€ｎ偒鍟嶉梻浣虹帛閸旀洖顕ｉ崼鏇€澶愬閳垛晛浜炬繛鍫濈仢閺嬫盯鏌ｉ弽褋鍋㈤柣娑卞櫍楠炲洭顢橀悢宄板Τ婵＄偑鍊栭弻銊╁触鐎ｎ亖鏋嶉柨鐕傛嫹 bjb@jiyifa.com 婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柟闂寸绾惧鏌ｉ幇顒佹儓闁搞劌鍊块弻娑㈩敃閿濆棛顦ョ紓浣哄У濠㈡ǹ鐏冮梺鎸庣箓閹冲酣寮冲▎鎴犳／闁诡垎宀€鍚嬮梺鍝勭灱閸犳牠鐛崱姘兼Ь闂佸湱鏅繛鈧柡灞剧☉閳诲氦绠涢弴鐙€鍟嬮梻浣告惈閺堫剙煤閻旈鏆﹂柣鎾崇岸閺€浠嬫煙闁箑甯ㄧ憸鏂款潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ墮椤庢盯姊洪崨濠冨暗闁哥姵鐗犻悰顕€宕橀…鎴炲缓闂侀€炲苯澧存鐐插暙閳诲酣骞嬮悙鑼紡闂佸搫顦遍崑鐔告櫠濡ゅ懏鍎撻煫鍥ㄦ煣缁诲棝鏌ｉ幇鍏哥盎闁逞屽墯濞叉粓骞戦姀鐘栨梹鎷呮笟顖涢敜婵＄偑鍊栫敮鎺楀磹瑜版帪缍栭柡鍥ュ灪閻撴瑩鏌熼鍡楁噺閹插吋绻濆▓鍨仭闁瑰憡濞婂璇测槈濡攱鏂€闂佸憡娲﹂崑鍕叏閵忕媭娓婚柕鍫濇閻撱儲銇勯敃鍌涙锭妞ゎ偄绻橀幖褰掑捶椤撶媴绱叉繝纰樻閸ㄥ磭鍒掗鐐茬？闁规儳澧庣壕钘壝归敐鍕煓闁告繄鍎ょ换娑㈡嚑椤掆偓閺嬫稓鈧娲樺浠嬪春閳ь剚銇勯幒宥夋濞存粍绮撻弻鐔煎传閸曨剦妫炴繛瀛樼矋閸庢娊鍩為幋锔藉亹妞ゆ劦婢€婢规洟姊婚崒娆戣窗闁告挻鐟х划鏃傗偓鐢登归ˉ姘舵煕瑜庨〃鍡涙偂濞嗘挻鍊甸柣銏㈡鐟欏嫮澧″┑锛勫亼閸娿倝宕戦崨顒煎搫螣閸忕厧搴婂┑鐘绘涧椤戝棝藟閸喓绠鹃柟瀛樼箓閼稿綊鏌涢幘鎻掑祮闁哄矉绲鹃幆鏃堝閿濆拋妫熸俊鐐€х紓姘跺础閾忣偂绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婃椽鎮烽幍顔芥喖缂備焦妞界粻鏍х暦閹达箑绠婚悹鍥ㄥ絻瀵兘妫呴銏℃悙妞ゆ垵瀚晥婵°倕鎳忛埛鎴︽煕濠靛棗顏い顐畵閺屾稒鎯旈姀銏犲绩閻庤娲橀崝娆忕暦婵傜ǹ鍗抽柣妯诲絻缁插ジ姊绘担瑙勫仩闁稿寒鍨跺畷婵嗩吋閸ワ妇鍓ㄩ梺缁橆殔閻楀嫭绂嶅⿰鍫熺厪濠㈣鍨伴崯鐘诲几閸涘瓨鈷戦柛婵嗗閻掕法绱掗煫顓犵煓闁糕晝鍋ら獮瀣晝閳ь剟鎮欐繝鍥ㄧ厓闁告繂瀚埀顒佹倐瀹曞綊鏌嗗鍡欏幗闁瑰吋鐣崐銈呩缚閹邦厾绠鹃柛娆忣棦椤忓牞缍栨繝闈涱儏鎯熼梺瀹犳〃閼冲爼顢欓崱娑欌拺缂備焦銆掕ぐ鎺濇晪鐟滃繒鍒掓繝姘仺闁告稑锕﹂崢鐢告⒑缂佹ê鐏﹂拑閬嶆煟閹垮嫮绉柡宀€鍠栭、姘跺幢濞嗘嚩婊冣攽椤旂》宸ユい顓炲槻閻ｇ兘骞掗幋顓熷兊濡炪倖鍨煎Λ鍕妤ｅ啯鐓曟繝闈涘閸旀鏌涚€ｎ偅灏い顐ｇ箞婵＄兘濡烽妷顔界秵闂佽姘﹂～澶娒哄鈧畷婵嗏枎閹捐泛绁﹂柣搴秵閸犳寮插┑瀣厓鐟滄粓宕滈悢鐓庣畺闁绘劕鎼崹鍌涖亜閹邦喖小缂併劌顭峰娲捶椤撶偛濡洪梺绯曟櫅閿曨亜顕ｉ妸锔剧瘈婵﹩鍘奸埀顒€鐏氶幈銊ノ熼悡搴濆闁诲孩鐔幏锟�
