第一節(jié) 氧化還原反應
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1．?2009?全國Ⅰ理綜?下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是? ?
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl?濃? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2?SO4?3＋3Fe2?SO4?3＋K2SO4＋7H2O
2．?2008?廣東理基?氮化鋁?Al和N的相對原子質量分別為27和14?廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是? ?
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為＋3
D．AlN的摩爾質量為41 g
3．?改編?NaBH4在有機反應中有廣泛的應用，NaBH4能與水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑?NaBH4中H為－1價?，下列說法正確的是? ?
A．H2O是還原劑
B．NaBH4是還原劑
C．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
D．有1 mol H2生成時反應中轉移了2 mol電子
4．?2011?廣東深圳模擬?下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是? ?
A．上述實驗證明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
B．上述實驗證明了Fe2＋既有氧化性又有還原性
C．實驗①、③中的化學反應都是置換反應
D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe?OH?3生成
5．下列各組物質中只具有還原性的是? ?
A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn
C． D．Fe3＋、O2、H2O2
6．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的試劑是? ?
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
7．將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol?L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為? ?
A．0.6 mol B．0.8 mol
C．0.45 mol D．0.4 mol
8．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是? ?
A．KClO3?加MnO2催化劑，加熱?
B．KMnO4?加熱?
C．H2O2?水溶液，加MnO2催化劑?
D．HgO?加熱?
9．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：
①Cu與HNO3溶液 �、贑u與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是? ?
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
10．?2010?福建廈門質檢?CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是? ?
A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應中只做氧化劑
C．在反應中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應的還原產物
11．?2010?上海聯(lián)考?某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2?SO4?3，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
?1?該反應中，被氧化的元素是________，氧化劑是________。
?2?在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是________→________。
?3?寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：__________。
?4?FeSO4可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4?濃?、HNO3時反應的產物是N2O3、H2O、Fe2?SO4?3，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
12．?2011?山東平邑質檢?雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe 首次用化學方法制得了F2。他提出的三步反應如下?反應①、②中氟元素化合價不變?：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF?→K2MnF6＋________＋H2O
②SbCl5＋HF?→SbF5＋________
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
?1?反應①中空格上應填物質的化學式為________________，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋_______________；
?2?完成反應②____________。
?3?反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為_____，若有1 mol K2MnF6參加反應，將會有___________________
mol電子發(fā)生轉移。
13．某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr?OH?3、H2O、H2O2。已知該反應中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2?→O2。
?1?該反應的還原劑是____________。
?2?若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積是______L。
?3?寫出該反應的化學方程式：______________________。
14．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
?1?提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？
?2?猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________?填化學式，下同?所致。
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
?3?設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．四氯化碳
c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。?試劑填序號?
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
?4?應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為____________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2?標準狀況?，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為________。
解析與答案
1．? 解析： B項在堿性條件下HCOO－的氧化產物應以 的形式存在。
答案： B
2．解析： 反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中氧化劑為N2，還原劑為C，反應中每生成1 mol AlN，需轉移電子數(shù)3 mol；AlN中N為－3價；AlN的摩爾質量為41 g?mol－1。
答案： B
3． 解析： NaBH4中H元素化合價為－1價，在反應中轉化為H2，故NaBH4為還原劑。
答案： B
4． 解析： 本題考查氧化還原反應的知識，屬中檔題。由①有，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性知，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故A項錯；三個反應中均沒有Fe2＋降至零價的，所以由實驗不可說明Fe2＋具有氧化性，B項錯；反應③的方程式為：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，產物中無單質，故不屬于置換反應，C項錯；反應生成Fe?OH?2，置于空氣中，會發(fā)生4Fe?OH?2＋O2＋2H2O=== 4Fe?OH?3，所以最終會有Fe?OH?3生成，D項正確。
答案： D
5．解析： Na、Zn是金屬單質，只具有還原性，I－是碘元素的最低價，也只具有還原性。
答案： B
6．解析： 所加氧化劑的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3＋，故選C。
答案： C
7．解析： 從離子反應的角度來分析：
3Cu�。�8H＋ ＋ 2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 轉移電子
3 mol 8 mol 2 mol 6 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x
由以上計算關系看，H＋不足，按H＋的量來計算：x＝ mol＝0.45 mol。
答案： C
8．解析： 由化學方程式：2KClO3 2KCl＋3O2↑，2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2H2O2 2H2O＋O2↑，2HgO 2Hg＋O2↑可以看出，假設均有2 mol物質參與反應，KClO3產生的O2最多。
答案： A
9．解析：�、贊庀跛徇€原產物為NO2，稀硝酸還原產物為NO。③濃硫酸是H2SO4分子中 表現(xiàn)強氧化性，產物為SO2。稀硫酸是H＋表現(xiàn)弱氧化性，產物為H2。
答案： A
10． 解析： 本題考查氧化還原反應等內容，屬于較難題。A項CuH中氫與金屬形成氫化物，H常顯－1價，錯誤；B項CuH中Cu被還原，作氧化劑，H被氧化，作還原劑，CuH既為氧化劑，又為還原劑，錯誤；C項鹽酸中H化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，錯誤；D項Cu是還原產物，正確。
答案： D
11解析： “反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe2?SO4?3不存在，被還原了；進一步推理得知Fe2?SO4?3作反應物且是氧化劑，其還原產物為FeSO4?生成物之一?�！坝羞€原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4。據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe2?SO4?3＋SnCl2＋2HCl===2FeSO4＋SnCl4＋H2SO4。
答案： ?1?Sn Fe2?SO4?3
?2?SnCl2 SnCl4
?3?Fe2?SO4?3＋SnCl2＋2HCl===2Fe得2×e－SO4＋Sn失2e－Cl4＋H2SO4
?4?2∶1
12． 解析： 該題考查氧化還原反應方程式配平、計算等，中等難度。?1?在反應中KMnO4中Mn元素的化合價降低，則必有化合價升高的元素，結合題干信息可知只能是H2O2作還原劑，生成氧化產物氧氣?O2?。?2?利用原子守恒可知反應②中所缺物質為HCl。?3?在反應③中，Mn由＋4價降為＋3價，F(xiàn)由－1價升高?被氧化?到0價，故氧化劑是K2MnF6，被氧化的元素為－1價的F；由Mn化合價的改變可知，若有1 mol K2MnF6參加反應將會有1 mol e－發(fā)生轉移。
答案： ?1?O2 KMnO4中Mn元素的化合價降低，H2O2必作還原劑
?2?SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl
?3?K2MnF6 負一價的氟元素 1
13． 解析： ?1?H2O2發(fā)生的過程：H2O2?→O2中O元素化合價升高，因此H2O2作還原劑。?2?反應中H2O2只作還原劑，當有1 mol O2生成時，轉移電子2 mol，所以有0.3 mol電子發(fā)生轉移時會產生0.15 mol O2，即標準狀況下的體積為3.36 L。
?3?從化合價來判斷，該反應的氧化劑為H2CrO4，發(fā)生的過程為：H2CrO4?→Cr?OH?3，根據(jù)得失電子守恒以及質量守恒知，該反應的化學方程式為：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr?OH?3↓＋3O2↑＋2H2O。
答案： ?1?H2O2
?2?3.36
?3?2H2CrO4＋3H2O2===2Cr?OH?3↓＋3O2↑＋2H2O
14． 解析： ?3?丙同學實驗設計的出發(fā)點應從檢出Fe3＋，檢不出Br2開始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。
?4?②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，則Fe2＋應已全部被氧化，設原溶液中FeBr2的物質的量為x，由得失電子數(shù)目守恒可知0.1 mol×2＝x＋2x× ，解得x＝0.12 mol，故c?FeBr2?＝1.2 mol?L－1。
答案： ?2?①Br2�、贔e3＋ ?3?d，溶液呈紅色 b，CCl4層呈無色 ?4?①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/57533.html
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