陜西省長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學五校2015屆高三第二次聯合模擬考試理綜試題化學部分 命題學校：長安一中 審題學校：師大附中7．下列說法正確的是 （ ) A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷 B．甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽．D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（ ） A．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Ca2++ OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+H2O B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑．分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相同的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（ ） A．15 B．16 C．17 D．18 ．下列說法正確的是（ ） A. NaHCO3溶液加水稀釋，C(Na+)/ C(HCO3-)的比值保持增大 B. 濃度均為0.1 mol?L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C． 在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42—、葡萄糖分子可以大量共存D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見下圖表。下列說法不正確的是（ ) A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數表達式為B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3-濃度下降。 C．3-18s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率約為0.55 mol/(L?s) D． Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑. 4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是?（ ）? A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC. 產生沉淀8.51 gD. 離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230ml. 下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是（ ）實驗目的所加試劑（或操作、圖示）實驗現象實驗結論A檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現象恰好完全反應B判斷海水和蒸餾水蒸發(fā)結晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子D測定空氣中氧氣的體積分數完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的氧氣約占空氣體積的26.（14分）三苯甲醇()是實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示裝置圖所示。I）格氏試劑容易水解， （堿式溴化鎂）；（II）相關物質的物理性質如下：物質熔點沸點溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑（III）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。請回答以下問題：（1）圖中玻璃儀器的名稱：；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 ； （2圖中 ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用加熱，優(yōu)點是 ；（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計提純方案： ；洗滌液最好選用A、水B、乙醚C、乙醇D、苯檢驗產品已經洗滌干凈的操作為 。（）三苯甲醇27．（）CoCl2?6H2OCo2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的離子方程式_____________________________NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3調pH至a,過濾所得到的沉淀成分為。(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________和過濾。制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________。()萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。；其使用的pH范圍是。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5．~5.5(6)為測定粗產品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是。（答一條即可）28、（15分）（1）已知：O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= +1175.7 kJ?mol-1PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ?mol-1 則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____ kJ?mol-1。 右圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a．體系的壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質量不變②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“”、“
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