吉林市普通高中2015—2015學(xué)年度高中畢業(yè)班上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè) 化 學(xué)說(shuō)明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分�？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。請(qǐng)將各試題答案寫(xiě)在答題紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 (共46分)一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1. 114號(hào)元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時(shí)間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為A. 61 B. 114 C. 175 D. 2892. 將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是 A. CH4 B. NH3 C. HBr D. SO23. 下列陽(yáng)離子中，不能用于區(qū)別SO42—、OH—兩種離子的是 A. Fe3+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+4. 0.1 mol?L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B. 7 C. 5.2 D. 15. 暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A. 小蘇打 B. 燒堿 C. FeSO4 D. Na2O26. 下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分不同的是 A. 石英、水晶 B. 石油、油脂 C. 天然氣、沼氣 D. 大理石、石灰石7. 下列現(xiàn)象或操作中一定涉及化學(xué)變化的是A. 焰色反應(yīng) B. 丁達(dá)爾效應(yīng) C.石油的分餾 D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電8. 下列判斷中，錯(cuò)誤的是A. 加成反應(yīng)：乙烯、苯由易到難 B. 氧化反應(yīng)：乙醇、乙酸由易到難C. 相對(duì)分子質(zhì)量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸點(diǎn)：正丁烷、異丁烷由高到低二、選擇題（本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）9. 如右圖所示，大試管里充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管里的水?dāng)D入大試管后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入大試管，大試管里的氣體可能是①N2、H2；②CO、O2； ③NO2、O2；④CH4、Cl2A. ①或③ B. ②或④ C. ①或③或④ D. ③或④10. X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是 A. X可能位于ⅠA族B.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能是1∶1C. X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. 常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體11. 洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl—，最好用下列試劑中的 A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸餾水12. 科學(xué)家哈邁德?譯維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)，在研究中證實(shí)光可誘發(fā)右圖所示的變化。下列敘述不正確的是 A. 兩物質(zhì)的分子式相同B. 兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)C. 兩物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上D. 它們都屬于芳香烴衍生物13. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是 A. 溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B. 氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L—1C. 溶液的pH＞13 D. 與5mL 0.1mol?L—1HCl溶液恰好完全中和14. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A. m＜n B. m＞n C. m＝n D. 不能確定15. 氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A. 電池放電時(shí)，H2是正極B. 電池充電時(shí)，鎳元素被還原C. 充電時(shí)，電池負(fù)極的極反應(yīng)式為2H2O＋2e— ＝—D. 電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大16. 常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol?L—1的下列三種溶液的pH：溶 質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A. 溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3 ＞NaHCO3＝—)/ c(CO32—)增大17. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝ mol?L—1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 第Ⅱ卷 (共54分)19.（5分）在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是 ；在相同條件下，密度最小的氣體是 ；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是 。20.（10分） A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無(wú)色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）組成D的元素在周期表中的位置是 。（2）若用一種反應(yīng)類(lèi)型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）在上述電解反應(yīng)中，陽(yáng)極的極反應(yīng)式是 。（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理 。21.（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm—3水CS2—110.846.51.26難溶S2Cl2—761381.75水解（1）①在 CS2＋3Cl2＝（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。①裝置a中的試劑 ，其作用 ；裝置d的名稱(chēng)是 ，其作用是 。②該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng) （用序號(hào)表示）。A.加熱裝置c B. 通入Cl2 C. 通冷凝水 D. 停止通入Cl2 E. 停止加熱裝置c③f裝置中的試劑 ，其作用是 。＝＝—1 CH3OH(l)＋O2(g)＝＝—1若要求得CO(g)＋2H2(g)＝（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ＝題號(hào)123456789答案ACDCABDCD題號(hào)101112131415161718答案BBD(C)ABCAAC19（5分。每個(gè)答案1分。）NO2；NH3；NH3；HBr ，NH3。（每個(gè)空填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。）20（10分。每個(gè)空2分） （1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。（2）氧化還原反應(yīng) （3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，沒(méi)配平給1分，無(wú)↑不扣分。） （4）3Fe3O4＋8Al 9Fe＋4Al2O3（沒(méi)配平給1分，無(wú)△不扣分） （5）Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+（沒(méi)配平扣1分，無(wú)可逆號(hào)或標(biāo)↓扣1分，同時(shí)具有前述兩項(xiàng)或以上0分。）21（11分。除注明外，每個(gè)空1分。） （1）①C（或碳）（2分）。②S2Cl2 （2）①濃硫酸，干燥劑（或除去Cl2中的水蒸氣）；冷凝器（管），將S2Cl2氣體液化。 ②BCAED或CBAED。③堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入e，吸收Cl2（2分，只要有這兩個(gè)要點(diǎn)即給2分，多答不扣分，答對(duì)一個(gè)要點(diǎn)給1分。）。22（13分。除注明外，每個(gè)空2分。） （1）2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)（只要寫(xiě)對(duì)反應(yīng)式即給1分。沒(méi)配平扣1分，沒(méi)標(biāo)明狀態(tài)扣1分，若二者都存在只扣1分。） （2）①c(CH3OH)/c(CO)?c2(H2)；減小。②0.2mol?L—1?s—1（沒(méi)有單位或錯(cuò)扣1分）。③bc（各1分。填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。）。④Cu2O＋CO 2Cu＋CO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。（3分�；瘜W(xué)方程式給1分，文字說(shuō)明?2分。若化學(xué)方程式用可逆號(hào)，文字說(shuō)明只要從化學(xué)平衡角度回答都給分。若說(shuō)明CO2與Cu反應(yīng)生成Cu2O也給分。）23（15分）（1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小給1分）（2）高，（1分） NaCl是離子晶體而SiCl4是分子晶體。（2分）（3）平面三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。 （5）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分，寫(xiě)CO2或CS2給1分）。sp雜化（2分）。 （6）CuO（2分）24（15分。每個(gè)空3分。） （1）CH2＝CH2（寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式不扣分，寫(xiě)分子式給1分。） （2）—OH（寫(xiě)成OH給1分，寫(xiě)成OH—不給分）（3）聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)，只寫(xiě)聚合給2分）。（4）4種（丙烯酸甲酯1種、甲酸與丙烯醇形成的酯3種）。（5） （反應(yīng)物中H2O換成NaOH，生成物中為CH3COONa也可。沒(méi)配平扣1分，無(wú)機(jī)物沒(méi)寫(xiě)扣1分，二者都有只扣1分。沒(méi)寫(xiě)條件不扣分。）吉林省吉林市普通高中2015屆高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)（一模）化學(xué)試題Word版含答案
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