東城區(qū)普通校2015-2016學年第二學期聯(lián)考試卷 高三 命題校：北京市第二十二中學 2015年3月可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一．選擇題6．下列事實不能用金屬活動性解釋的是A．生活中可用鋁制的水壺燒水B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部7．下列敘述正確的是 7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2?1 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3?1 常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4?1 5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2?1 A． B． C． D．8.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- 、HCO-3B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl- C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 9．解釋下列事實的方程式不正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫： Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOB．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4C．純堿液可以清洗油污的原因：CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ 10．下列實驗操作不能達到其對應目的的是序號實驗內(nèi)容實驗目的A．向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgS沉淀B．向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C．向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗證淀粉已水解 11．下列說法正確的是 A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵B． CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗某酸性溶液中Cl－和SO42－，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離12．室溫下，下列說法正確的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。（1）質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132。其分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為82%，其余為氫和氧。分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和。肉桂醛的分子式是 。（2） 肉桂醛具有下列性質(zhì)：請回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構簡式是 。（本題均不考慮順反異構與手性異構） Z不能發(fā)生的反應類型是 。 A. 取代反應 B. 消去反應 C. 加成反應 D. 加聚反應 Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應的化學方程式是 。 Y的同分異構體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有 種，其中任意一種的結(jié)構簡式是 。 （3）已知、醛與醛能發(fā)生反應，原理如下： 、合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示（甲為烴）： 請回答：甲的結(jié)構簡式是 。寫出丙和丁生成肉桂醛的化學方程式是 。26．（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：（1）E元素在周期表中的位置為　　　　　　　，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構簡式為 　 　　　 。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　 　。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　 　　。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是　　 （標準狀況下）。27．（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖像中T2和T1的關系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填字母）。若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減”或“不變”）。（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)t/s050100c(N2O5)/mol?L—15.03.52.4 則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為 �，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。28.（12分）下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。 （1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)。裝置用于實驗室制備NH3，用裝置制備過量O2。裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 。（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進 （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）。（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列、、。請回答：裝置的作用可能是 ；若進入裝置的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是 。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源肉桂醛銀氨溶液 △XYZH+Br2/CCl4一定條件甲苯肉桂醛乙 甲丙�。–7H6O）稀堿-H2O，△北京市東城區(qū)普通校2015屆高三3月聯(lián)考化學試題（無答案）
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