岳陽市2014屆高三教學質量檢測試卷(一)化 學滿分：100分 時量：100分鐘可能用到的相對原子質量：H―1 C―12 ―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Cr―52 Fe―56 I ―127一、選擇題（本大題共16個小題，共48分。每小題3分，每小題僅有一個正確選項）1．2013年l月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質量持續(xù)六級嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是A．微粒直徑為2. 5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體B．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關系C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)均為0.2NA C．常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA D．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3 △H r(C) > r(B)C．1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 molD．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02 ×1023個電子7．25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：① cNH3?H2O)=10-3 mol?L-1的氨水b L；②cOH-)＝10-3 mol?L-1的氨水c L；③c(OH-)=10-3mol?L-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D．c>a=d>b8．水的離子積常數(shù)(KW)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等都是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關B．Ka(HCN)Ksp(AgCl)D．當溫度升高時，水的離子積常數(shù)(KW)和弱堿電離常數(shù)（Kb）都變大9．下列有關說法中，不正確的是A．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于b B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大10．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采�、傺b置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯誤的是A．放電時負極反應為：Zn―2e-+2OH-=Zn(OH)2B．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C．充電時陽極反應為：Fe(OH)3―3e-+5OH-=FeO42-+4H2OD．充電時陰極附近溶液的堿性增強12．下列實驗操作和結論錯誤的是A．用新制CuOH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖B．用銀鏡反應可證明淀粉是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應， 證明蔗糖沒有發(fā)生水解13．下列圖示與對應敘述相符合的是 A．圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B．圖II：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化C．圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，水蒸氣含量隨溫度、時間的變化14．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是A．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱B．條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應C．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完燃燒生成3molH2OD．光照下2，2―二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種15．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種16．己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等。如圖所示，分別取1 mol己烯雌酚進行4個實驗。　　下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是A．①中生成7 mol H2O? B．②中無CO2生成．③中最多消耗3 mol Br2? ?．④中發(fā)生消去反應17．（12分）右圖是中學化學某些物質之間的相互轉化關系已知C、D、G、H、K單質，其為化合物A是一種常見的液態(tài)化合物，G、K是鋼中的兩種重要元素，其中K含量少E、F對應溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應為黃色請按要求作答： （1）寫出化合物E的電子式： ； （2）寫出A與J反應的化學反應方程式： ；（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為2mol，轉移電子的物質的量為 mol（保留2位有效數(shù)字）（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的反應式為：②若用此電池電解500mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36L，測得溶液的pH為 (保留小數(shù)點后2位，假設電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30lg3=0.48)，若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為： 　　　　　　　 。18（1分）2013年，央視《經濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示（已知：2SO2 + O2 （g） 2SO3 （g） △H=-196.6KJ/mol）圖1請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。（2）恒溫恒容時，lmolSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比△H2__________（填“大”、 “小”或“相等”）（3）將III中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為_______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為___________________ 。 （）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。 （）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1-t2t3-t4t5-t6-t7K1K2K3K4 K1、K2、K3、K4之間的關系為 。19．（1分）下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：按要求回答下列問題：（1）為加快中的固體溶解，可采取的措施有把工業(yè)大理石研成粉末（只寫一點）_______________________________________________________________________。（2）操作中A物質最好應選擇___________(填化學式)在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是___________________________。（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_______________________________________________________________________。（4）若將濾液中的溶質回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到（填化學式）NaOH、Na2CO3。某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒其實驗裝置圖如下：（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___ __→___湖南省岳陽市2014屆高三教學質量檢測試卷(一)化學試題
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