佛山市屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題本試卷滿分100分．考試時間50分鐘．第一部分 選擇題 (共36分)一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分。共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列說法正確的是A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放C．在AgC1飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)平衡時，溶液中Ksp(AgCl)降低D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)8．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nAB．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5nAC．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個數(shù)為nA9．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32— B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—10、下列敘述正確的是A．圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣C．圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si，盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si11．己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結(jié)論正確的是A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJB．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%12．下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22．對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/LB． c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH (鹽酸)D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L23．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30．(16分)碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一個綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質(zhì)可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是 。化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種) 。（5）一定條件下，與DMC1∶1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式 。31．(16分)汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=?483.6kJ/mol則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H= 。（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為 極，電極反應(yīng)式為 。制備相應(yīng)產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下： (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH
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