本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時100分鐘�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (選擇題，共42分)本卷包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( ) A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 C．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾 D．SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿2． 下列說法正確的是( ) A． 干冰和氨都屬于弱電解質 B． NO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C． 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，與稀硝酸不鈍化，錯誤。考點：本題考查物質的分類和性質。 3． 下列離子方程式書寫正確的是( ) A． 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B． 銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C． 氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4． ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是( ) A． CO2是氧化產物 B． H2C2O4在反應中被氧化 C． 1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol D． H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性5． 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49．0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192．9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是( ) A． 反應①中的能量變化如右圖所示 B． CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 C． 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192．9 kJ D． 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483．8 kJ/mol6．常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0．1 mol?L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7． 下列說法中正確的是( ) A． 一定條件下下向1L容器內通入46gNO2 ，則NO2 的物質的量濃度一定為1mol/L B． 標準狀況下，22．4L的己烷中有20 x 6．02 x 1023個原子 C． 1mol氯氣溶于水轉移 6．02 x 1023個e- D．0．1mol CH5+含6．02×1023個電子8．某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是( )A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應 C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH9．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )A．均為0．10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWC．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pHNa+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分) ⑵ HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分) ⑶Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分) ⑷ 離子鍵和非極性共價鍵 (2分) Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)16．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。 （1）NH3的電子式為 （2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；溶液中離子濃度由大到小的順序為 （3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋： （4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。 已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________小于Cl￣，溶液顯酸性則H+濃度大于OH￣濃度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）�？键c：本題考查電子式、氣體的實驗室制法、離子濃度比較、化學方程式和離子方程式以及電極方程式的書寫、弱電解質的電離、鹽類的水解。 17． 目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。?應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答下列的問題。鐵在周期表中的位置是_______請寫出該反應的化學方程式： ；（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 （4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：①②③④溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt②當x=0．5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。則a = ，b = ，18． 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ (mol－1（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO北京市東城區(qū)普通校屆高三12月聯(lián)考試題（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/1270306.html

相關閱讀：浙江省建人高復屆高三上學期第五次月考化學試卷 Word版含答案