7. 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水8. 下列有關(guān)表述正確的是( ) A.(1)(2)(4)(6) B.(1)(2)(5)(8) .(1)(4)(5)(8) D.(2)(3)(5)(7)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( )下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是( )A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.常溫下,2.7g鋁足量的濃硫酸,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAC.D.常溫常壓下,1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA ( )A. FeSO4溶液中加入雙氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O B. 電解飽和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOD. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O 13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,A與其它元素不在同一周期B與D同主族,常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是( ).原子半徑順序r(C)<r(D)<r(E)B.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性DS2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。時(shí)間/s012345c(NO)/xl0-4 mol?L-110.04.502.501.501.001.00c(CO)/xl0-3 mol?L-13.603.052.852.752.702.70t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。 (下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)()已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol?L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ()CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為mo1?L。高嶺土適量CaCO3少量鋁粉15%的鹽酸Al2(OH)nCl6-n蒸發(fā)濃縮90~100℃煅燒調(diào)節(jié)溶液pH在4.2~4.5攪拌、過濾
寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題
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