四川省攀枝花市屆高三第一次統(tǒng)考化學試題一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意）1．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘2．由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是A．NaCl B．HgO C．Cu2S D．Al2O3【答案】B【解析】試題分析：冶煉不活潑的金屬化合物時使用熱分解的方法。所以B正確。考點：考查了金屬的冶煉方法。3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．大型制冷設備的液氨大量泄露不會對操作人員有損害B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池C．明礬和漂 *** 常用于自來水的凈化，兩者的作用原理完全相同D．有NaCl存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中【答案】D【解析】試題分析：A、液氨泄露會導致環(huán)境降溫，會凍傷人，錯誤；B、堿性鋅錳電池是一次電池，錯誤；C、明礬凈水是物理變化，漂 *** 凈水是化學變化，錯誤；D、有氯化鈉存在時易形成原電池加速腐蝕，正確�？键c：考查了化學基本理論知識。 4．下列有關敘述正確的是 A．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2B．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應, 因此它們都屬于酸性氧化物 C．用光束分別照射稀豆?jié){、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，都可以觀察到丁達爾效應D．二氧化硅既能與NaOH反應，又能與HF反應，因此屬于兩性氧化物5．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，由N2與CO組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA B．常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO－的數(shù)目也為NAC．常溫常壓下，將CO2通過足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應的CO2分子數(shù)為NAD．在反應2CuFeS2（二硫化亞鐵銅）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA6．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO）?n（SO42—）?n（Fe3+）?n（H）?n（M）＝2?3?1?3?1，則M可能是下列中的A．Fe2+ B． Cu2+ C．Al3+ D．Ba2+　7．甲~丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。甲不可能是 A．S B．Si C．Al D．Fe 【答案】D【解析】試題分析：甲若是Fe，則乙是Fe3O4，而丙和丁則無法確定了，錯誤�？键c： 考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。8．下列實驗操作能達到目的的是A．可用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置防止鐵釘生銹C．可用圖③所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．可用圖④所示裝置配制稀硫酸9．下列離子方程式中，正確的是A．在淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2氣體，溶液變藍：2ClO2 ＋10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標準狀況下）CO2：3 CO2+ 4OH－= CO32-+ 2HCO3-+H2O D．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓10．SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。 下列說法中正確的是A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極 B．原電池中負極的電極反應為：SO2 + 2H2O +4e- = SO42- + 4H+C．該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2 + Br2+2H2O = 2HBr + H2SO4D．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源質(zhì)生成。考點：考查了工業(yè)流程分析。 11．現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。下列說法正確的是A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O12．某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是 A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為D．該溶液的密度為13．將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是 A．上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol?L－1【答案】B【解析】試題分析：A、混合質(zhì)量為0.1524+0.3527=9 g，錯誤；B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，則沉淀最大值是生成硫酸鈉是（0.2L5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的濃度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正確；C、稀硫酸反應生成的氫氣是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，標準狀況下的體積是10.08L，錯誤；D、根據(jù)反應Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，錯誤�？键c：考查了圖像的分析和計算。14．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則VL可能為A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L二（本大題包括15、16、17題，共27分）15．（8分）按要求回答下列問題：(1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______。(2)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，且發(fā)生復分解反應，化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，該反應的離子方程式為 。（3）鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價態(tài)的一個實驗方案，請你將它補充完整（檢驗鐵元素的價態(tài)必須使用中學化學中最靈敏的試劑）：取鐵銹樣品， 【答案】(共8分)16．（9分）電池是應用廣泛的能源。（1）設計兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙。③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是 。（2）Al-AgO電池可作用水下動力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，寫出該電池正負極電極反應：負極 ，正極 �！敬鸢浮�(共9分)(1) ①如圖（2分）17．(10分)有機物A、B、C、D、E、F有一個相同官能團，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關系：已知：① RCH2OHRCHO②回答下列問題：（1）寫出D、F的結(jié)構(gòu)簡式：D ，F(xiàn) （2）B的名稱是 ，實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化的反應條件是 ；（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式： ；（4）寫出同時滿足下列三個條件的E的所有同分異構(gòu)體 （不包括立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈 b．能夠發(fā)生水解反應 c．含一個碳碳雙鍵【答案】（1）D （2）苯甲酸 （1分） NaOH醇溶液，加熱（1分）（3）（4）三（本大題包括18題，共10分）18 、(10分) 金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題：(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為 。(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應的化學方程式 。(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式 。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是 。19．（14分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請答下面問題：（1）B中所裝試劑是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含四川省攀枝花市屆高三上學期第一次統(tǒng)考化學試題 Word版含解
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