高二學(xué)生如何規(guī)劃寒假化學(xué)的學(xué)習(xí)計(jì)劃？

高二化學(xué)占高考的70%以上比重，學(xué)習(xí)時(shí)一定要注意方法。有機(jī)化學(xué)雖然上升到高考理綜壓軸題的地位，但這類題目每一個(gè)設(shè)問其實(shí)都不難，高考題目講究循序漸進(jìn)，學(xué)生應(yīng)當(dāng)養(yǎng)成先總覽題目，再分析合成路徑圖的思維習(xí)慣�；瘜W(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容復(fù)雜難解，每個(gè)理論在使用時(shí)都必須嚴(yán)格控制條件，如果只會(huì)把結(jié)論挨個(gè)往題目選項(xiàng)里套，結(jié)果一定是一團(tuán)亂麻，找不到頭緒。

有機(jī)化學(xué)自成一個(gè)體系，化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容又復(fù)雜難懂，這兩部分內(nèi)容被分為上下兩個(gè)學(xué)期學(xué)習(xí)，當(dāng)中的寒假正好可以用來總結(jié)和預(yù)習(xí)。

那么，先學(xué)哪個(gè)部分比較好?復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)時(shí)分別有哪些注意事項(xiàng)或者訣竅?下面就教你們?nèi)绾我?guī)劃寒假的學(xué)習(xí)。

一、有機(jī)化學(xué)部分

本學(xué)期已經(jīng)結(jié)束了有機(jī)化學(xué)部分的學(xué)習(xí)，甚至有的學(xué)校已經(jīng)開始學(xué)習(xí)下學(xué)期的內(nèi)容。大部分學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的評(píng)價(jià)為：進(jìn)度快，課上都聽得懂，習(xí)題很難拿全分?jǐn)?shù)。有機(jī)化學(xué)推斷題雖貴為高考理綜壓軸題，但也是有規(guī)律可循的。

第一，不要做無謂的計(jì)算。題目中出現(xiàn)的分子量數(shù)值95%以上都不需要用，計(jì)算只會(huì)平添煩惱。

第二，把握官能團(tuán)的性質(zhì)。官能團(tuán)是有機(jī)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的基本節(jié)點(diǎn)，學(xué)生們面對(duì)有機(jī)化學(xué)題目，應(yīng)迅速通過已知條件篩選出自己最熟悉的官能團(tuán)，回憶出與它相關(guān)的知識(shí)，再以此為核心展開思路。如發(fā)現(xiàn)某物質(zhì)可以經(jīng)連續(xù)兩步氧化變?yōu)榱硪环N物質(zhì)，那么某物質(zhì)一定帶有-CH2OH;又如一半以上的題目中出現(xiàn)“與NaHCO3反應(yīng)”即代表提示你想到-COOH這個(gè)官能團(tuán)等。

第三，熟記反應(yīng)條件，看到一個(gè)具體的條件就能條件反射地想到這是由哪一個(gè)官能團(tuán)變化為哪一個(gè)官能團(tuán)的條件。根據(jù)條件，我們能夠大膽地將熟悉的官能團(tuán)放在合適的地方，推斷題中最關(guān)鍵的合成路徑也因此變得清晰起來。例如“濃H2SO4、Δ”一定代表脫水，要么酯化反應(yīng)要么消去反應(yīng)的二選一就理所當(dāng)然了。

第四，找到自己最熟悉的數(shù)同分異構(gòu)體的方法。一方面直接解決高考最難的一問，另一方面，畫同分異構(gòu)體的熟練度也關(guān)系到學(xué)生在畫有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)能否不出錯(cuò)。

我們常說把題目做透，實(shí)際上，無論拿到的是陌生的高考真題還是見過三五次的普通模擬題，解出答案之后都必須按照上面四步自己給自己串一遍涉及到的知識(shí)點(diǎn)，如用空白紙畫一畫本題涉及的考點(diǎn)等。當(dāng)總結(jié)出幾類題或者幾類考法之后，學(xué)生才算真的把題做“透”。

二、化學(xué)反應(yīng)原理部分

本學(xué)期將結(jié)束化學(xué)反應(yīng)原理部分的學(xué)習(xí)。與有機(jī)化學(xué)不同，本部分知識(shí)晦澀，題目費(fèi)解，也難怪先學(xué)有機(jī)化學(xué)的學(xué)校大部分都狂趕進(jìn)度，好騰出時(shí)間來充分學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。西城學(xué)生對(duì)本部分內(nèi)容的評(píng)價(jià)是：進(jìn)度慢，老師反復(fù)講能聽懂一部分，做出每一小問都不敢保證對(duì)，同學(xué)之間互相講也講不清。

附

【復(fù)習(xí)技巧】

第一，化學(xué)平衡，知識(shí)復(fù)雜，但考得不難。

因此大家千萬不要盲目尋找特別難的平衡題，多從真題下手。這部分的解題思路一是勒沙特列原理的應(yīng)用，一是使用平衡常數(shù)硬算。如果對(duì)�？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)模型足夠熟悉，勒沙特列原理和v-t圖的結(jié)合可以解決85%以上的題目。對(duì)個(gè)別化學(xué)過程不清楚的反應(yīng)及題目，可以直接使用平衡常數(shù)推出答案。

第二，溶液中的離子平衡，知識(shí)容易，考得非常難。

電離平衡、水解平衡單獨(dú)看都簡(jiǎn)單，但題目中的每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)兩者都涉及，比如給離子濃度排序。為了突破這部分內(nèi)容，我們必須牢牢掌握三大守恒——電荷守恒式中各離子濃度的系數(shù)是所帶電荷數(shù);物料守恒式中各離子濃度的系數(shù)是物料中元素的數(shù)目;質(zhì)子守恒式各離子的濃度的系數(shù)是對(duì)應(yīng)微粒得或失H+的數(shù)目。

復(fù)習(xí)的時(shí)候必須注意電池的化學(xué)環(huán)境。針對(duì)第一點(diǎn)，只需牢牢記住內(nèi)電路分陰陽極，陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極即可，外電路的正負(fù)極可以很容易地推斷出來。針對(duì)第二點(diǎn)，比如H2+O2=H2O這個(gè)總反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中和在堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)式截然不同，在此不做展開。

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