化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學網為大家推薦了高二化學第一章化學反應與能量單元強化訓練，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

1. X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物;

②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

請回答：

(1)Z2Y的化學式是。

(2)Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是。

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是(填寫正極或負極);C(Ⅱ)的電極反應式是。

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是。

2.氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船阿波羅號使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：

負極：; 正極：

總反應式：。

3. (15分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗

開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為。

在X極附近觀察到的現象是。

②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應式為。

②Y電極的材料是，電極反應式為。

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

4.歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可整理出如下表所示部分數據和性質。請根據下表回答問題：

(1)碲的常況下單質的色態(tài)為硒最穩(wěn)定化合價可能是__________。

(2)氧只能與周期表中某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學式為。

(3)氫硒酸敞放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為

(4)工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te，請完成化學方程式：__A12Te3+___()==___A1(OH)3+___H2Te

(5)已知：在298K、1.01105Pa(標準熱力學狀態(tài))下，

由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合

物的生成熱(△H)。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的

生成熱數據示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系。

②寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為。

(6)工業(yè)上常用價格便宜的Na2S代替NaOH作為堿來使用，結合離子方程式解釋其原因：。

二卷強化訓練(化學反應與能量)

答案：

1.(1)Na2O(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

(3)負極Cl2+2e-==2Cl-(4)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

2.答案:負極：2H2+4OH-4e == 4H2O正極：O2+2H2O+4e == 4OH

總反應式：2H2+O2 == 2H2O

3.(1)①2H++2e-=H2。

在X極附近觀察到的現象是放出氣體，溶液變紅。

②2Cl--2e-=Cl2，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。

(2)①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-= Cu2+。

4.(1)(2分)銀白色固體(或帶金屬光澤的固體，1分)+6(1分)

(2)(3分)OF2H2O2H2S

(3)(2分)2H2Se+O2=2Se+2H2O

(4)(1分)16 H2O==23

(5)(3分)①(1分)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定(不穩(wěn)定)，△H越小(大)

②(2分)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)(1分) △H=-81kJmol-1(1分)

(6)(2分)Na2S是弱酸強堿鹽(1分)，發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，使溶液顯強堿性(1分)

小編為大家提供的高二化學第一章化學反應與能量單元強化訓練，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

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