廣東省肇慶市高二第一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)，滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 Ⅰ卷 選擇題（共40分） 一、單選題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)敘述正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)C． D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系：? 據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng) B．白磷比紅磷穩(wěn)定? C．CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH＞0 D．S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1； S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2，則ΔH1＞ΔH2?3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B．由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJD．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 4現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 5將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體充入2?L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2?s后測(cè)得C的濃度為0.6?mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3?mol/(L?s)? ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.?mol/(L?s)? ③2?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%? ④2?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7?mol/L? A．①③B．①④C．②③D．③④?6．下列敘述正確的是 A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同7．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變8．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是 A B C D雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每題4分，共16分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng)，未選、錯(cuò)選 0分；有2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分；全對(duì)給4分）9. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH > 0，下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，Y的百分含量減少 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大10．下列電離或離子方程式正確的是 A．亞硫酸的電離：H2SO3 2H++ SO3 B．氯化銨水解的離子方程式為：?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2O?CO3＋H3O+ D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：gkstk N2 + 3H2 2NH3 ΔH =－92 kJ/mol B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng) C．曲線(xiàn)b表示可能使用了催化劑 D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大12下列敘述正確的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多 C．0.2mol?L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃 度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)填空（本題包括2小題，共17分）13. （10分）（1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 已知： ① CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ?mol－1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ?mol－1 請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；② 已知拆開(kāi)1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。 ① 則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。② 測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、 、 。14（7分）（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為： ；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成右圖 的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注。（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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