撫州一中—學(xué)年度上學(xué)期高二年級第二次月考化 學(xué) 試 卷相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 4 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 　64　 一、選擇題：（每小題只有一個選項，1-10每小題2分，11-20每小題3分）重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色　A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa2.室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是　A．c(OH－)=1×10－11mol?L－1　　　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液　C．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　D．c(H+)=1×10－3mol?L－13.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　 　A．NH4+＋2H2O　 　　NH3?H2O＋H3O+ 　 B．HCO3－+ H2O 　H3O+ + CO32－　C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O 　H＋＋Cl－＋HClO4.下列關(guān)于左圖裝置的說法正確的是 A．銀電極是負(fù)極　B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋　C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。 　D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。 通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液， 下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色 D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色6.在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是 　A．NH3?H2O的電離程度減小　　　　　 B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大　C．溶液的導(dǎo)電能力不變　　　　　　　 D．溶液的pH增大7.水的電離平衡為H2O 　H+?OH－，△H>0，下列敘述不正確的是　A．將水加熱，pH減小　　　　　B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動A．、+、NO3－、SO42－B．a(chǎn)2+ 、Na+、、NO3－C．Na+、、SO42－、HCO3－D．－、Na+、AlO2－、9. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)?c(SO )，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的A．c(Ba2＋)?c(SO )KspB．a(chǎn)點對應(yīng)的Kp等于c點對應(yīng)的KpC．可以使溶液由點變到c點D．加入Na2SO4不可能使溶液由a點變到點10.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．AgCl是還原產(chǎn)物　 C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子11.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2?L-2。 下列說法正確的是 A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度　 B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小　 C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS 　 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A．加入的堿一定過量 B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等13.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A．碳棒接直流電源的負(fù)極B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl??2e－ ＝ Cl2↑D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)214.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 　　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④　A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液　B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+　C．鋼閘門裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連　D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15. 右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少16.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)中pH最大的是ANa2CO3溶液　BNH4HCO3溶液　C. NaHCO3溶液　D. NaHSO4溶液17.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 Ac (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B. c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）Cc (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)18.室溫下，向0.1 mol?L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞cC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈堿性19.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　 B.溶液中c（OH-）增大　 C.醋酸的電離程度增大，c（H+）增大　 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.下列敘述正確的是 　A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]
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