沈陽二中——學(xué)年度上學(xué)期期中高二(15屆)化學(xué)試題說明:1.測試時間:90分鐘 總分:100分 2.客觀題涂在答題紙上,主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 3.可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷 (50分) 一、選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分,在每小題的四個選項中,只有一項是符合題意)1.下列說法不正確的有:(1)固態(tài)和氣態(tài)HCl都不導(dǎo)電,但液態(tài)HCl能導(dǎo)電(2)固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電,但熔融硫酸鋇能導(dǎo)電(3)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)(4)強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(5)雖然氯水能導(dǎo)電,但氯氣屬于非電解質(zhì)( )A.(1)(3)(4)(5) B.(2)(5) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(3)2.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.HCO3- + H2OH2CO3+ OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+3.下列各組離子能在指定的環(huán)境下大量共存的是( )A在pH=0的溶液中:Na+、+、Cl、O3- B.由水電離出的c(H+)=1×10-1 mol?L-1的溶液:K+、NH4+、Cl、O32-C.c(H+) c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 0.1 mol?L-1氨水:c(NH4+)+c(H+) =c(OH-)7. 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①NaCl、贑H3COONa、跱H4Cl ④Ba(OH)2⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH,其pH值由到的順序是( ).④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④ C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧8.肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是( )A.溶液中陰離子的濃度基本不變B.正極的電極反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2C.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-=2H2OD.溶液中的陰離子向負極移動 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5mol Ba(OH)2 的氫氧化鋇溶液混合,放出的熱等于57.3 kJD.在101 kPa時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol10.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量為 Q1 kJ;向另一相同密閉容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3,達到平衡時放出熱量Q2 kJ,下列關(guān)系正確的是 ( )AQ1197 C.Q1> Q2 >197 D.Q2 c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-) > c(H+)D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-) >c(Na+) > c(H+)> c(OH-) 常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是 ( ) A.pH相等B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)C.0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b,則a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]2n(S)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則下列敘述正確的是( )A.由水電離的c(H+)=10- mol/L的溶液可能是B.室溫下,向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加燒堿NaOH溶液至中性,則溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-) >c(NH)>c(OH-)(H+)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,c(OH-)均減小D.25℃時,pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) H2SO3 > CH3COOH > H2CO3B.物質(zhì)的量濃度等的CH3COONa、NaHCO3溶液 c(CH3COO-) c(HCO3-) 0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達式:c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(OH-)D.0.1mol/L NaHC2O4溶液中(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、(H+)的大小順序(Na+) > c(HC2O4-) >c(OH-) >c(H+)19.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷正確的是( ) A. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 此原電池為二次電池,向右進行為放電,向左進行為充電C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)未達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為正極20.右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,不正確的是 A.原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B.原電池工作時,Zn電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池工作時,銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng),CuSO4溶液藍色變深 D.如果將Cu電極改為Fe電極,Zn電極依然作負極 甲醚(CH3OCH3)被稱為21世界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1(1)若增大反應(yīng)①H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 。A.加入某物質(zhì)作催化劑B.加入一定量COC.反應(yīng)溫度降低D.增大容器體積(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。()“二甲醚燃料電池”綠色電源工作原理如圖所示。b電極是 極極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。 mol/LNaHA溶液pH=1:(1)此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為: 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為: (2)25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為: (3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是: ②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 A滴定俯視B.滴遼寧省沈陽二中高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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